Font size
WorksheetsEstructura Atomica + Tabla Periodica. 10°2
Total questions: 40
Worksheet time: 40mins
El sodio es un elemento químico de símbolo Na con número atómico 11 que fue descubierto por sir Humphry Davy en 1807. es se ecnuentra ubucado en el primer periodo grupo de la tabla peridica. El nombre que recibe es primer grupo de la tabla perioduica gracias a sus propiedades quimicas, es:
Alcalinos
Alcalinoterreos
Gases Nobles
Halogenos
numero atomico es igual a
# electrones
# protones
# neutrones
# de masa atomica
elemento azufre S tiene numero atomico 16 y masa atomica 32, cuantos protones tiene
16
32
48
8
el elemento sodio Na tine # atomico 11 y masa atomica 23, cuantos neutrones tiene
11
23
34
12
el elemento potasio K tiene # atomico 19 y masa atomica 39, cuantos electrones tiene si el atomo es neutro
39
19
20
58
un atomo tiene 10 p, 11n y 12 e, cual es la carga del atomo
+2
-2
-1
+1
un atomo tiene 14p, 14n, y 12 e, cual es la carga del e
-2
+2
-1
+1
un atomo tiene 10p, 10 n y 12 e, cual es su carga
-2
+2
_1
+1
un atomo cargado positivamente se llama
ion
anion
cation
neutro
un atomo tiene 20p, 21n, 17 e, cual es su carga
+2
+3
+1
-3
Un atomo cargado negativamente de llama
ion
cation
anion
neutro
La Configuración Electrónica se refiere a:
La distribución de los nucleones en niveles de un átomo
La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo
La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo
La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo
La Configuración Electrónica se refiere a:
La distribución de los nucleones en niveles de un átomo
La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo
La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo
La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo
En el subnivel P de energía, ¿cuantos electrones caben?
6
2
4
Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del 20Ca
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3d8
1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6
La siguiente configuración electróncia 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3. Nos indica que el elemento tiene
Z= 23
Z=22
Está en el periodo 3 (Tienen 3 niveles de energía)
Está en el periodo 3 (Tienen 4 niveles de energía)
Los 4 orbitales o subniveles atómicos se llaman:
1, 2, 3, 4
a, b, c, d
s, p, d, f
I, II, III, IV
LA CONFIGURACION ELECTRONICA CORRECTA ES.
28Ni= 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10
30Zn=1s2,2s2,2p6,3d7,4s2,4p3
35Br=1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p5
30Zn=1s2,2s2,2p10,3s2,3p16
20Ca=1s2,2s2,2p6,3s2,2p8
LOS ELECTRONES SE DISTRIBUYEN EN ORDEN CRECIENTE DE LA ENERGIA RELATIVA DE LOS SUBNIVELES.
CONFIGURACION ELECTRONICA
PRINCIPIO DE AUFBAU
REGLA DE MOLLIER
N.A
El llenado de estos orbitales se produce en orden creciente de...................
Energia
Enlace
Calor
Radiacion
Recordemos que los orbitales son las regiones alrededor del núcleo de un átomo donde hay mayor probabilidad de encontrar los................
Protones
Neutrones
Electrones
Atomos
Para el elemento de la imagen, determina cuantos protones, electrones y neutrones tiene:
19 protones, 19 electrones, 17 neutrones
17 protones, 17 electrones, 19 neutrones
20 protones, 20 electrones, 20 neutrones
17 protones, 17 electrones, 17 neutrones
La configuración electrónica correcta para el nitrógeno es
1s22s22p3
1s22p32s2
1s22p32s3
1s22s22p6
¿Cuál es la configuración electrónica del Carbono (6C)?
1S2, 2S2, 2P2
1S2, 2S2, 2P4
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p3
¿COMO ESTA ORGANIZADA LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA?
METALES Y NO METALES
PERIODO Y GRUPO
NIVELES Y SUBNIVELES
1,2,3,4,5,6 Y 7
Los elementos representativos corresponden a:
A,B.D, E, F, G, H,I, J, K
C
J,K
A,B
Corresponde al bloque s
J, K
A,B
D, E
H
ELEMENTOS DE LA REGION ROSADA SON
Gases nobles
Metaloides
No metales
Metales
LA LETRA QUE LE CORRESPONDE A LOS GASES NOBLES
A
J
I
C
LA GRAFICA REPRESENTA LA CONFIGURACION ELECTRONICA DEL CLORO, DE ESA INFORMACION PUEDO CONCLUIR QUE EL CLORO ESTA UBICADO EN LA TABLA PERIODICA
grupo IIIA, periodo 5
grupo VI A, periodo 7
grupo VII A, periodo 3
grupo V, periodo 5
Forman moléculas diatómicas, son malos conductores de electricidad, casi todos son gases a temperatura ambiente
No metales
Metales
Gases nobles
Metalides
Los elementos que aparecen resaltados en la imagen son conocidos como:
Halógenos
No metales
Alcalino térreos
Metales alcalinos
Desarrolló la tabla periódica en 1869 con base en su masa atómica
Dmitri Mendeleiev
Henry Mosley
Gregor Mendel
James Watson
Los elementos resaltados en la imagen su configuración electrónica externa termina en el subnivel d. Estos se denominan como:
Metales de transición
Metales de transición interna
No metales
Gases nobles
En 1913 corrigió la tabla periódica organizando los elementos de acuerdo al número atómico de forma creciente
Henry Moseley
Dmitri Mendeleiev
Gregor Mendel
Francis Crick
