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WorksheetsDiagnostico_ química ( parte 3)
Total questions: 20
Worksheet time: 15mins
Las reacciones químicas que liberan energía en forma de calor o de luz se conocen como:
Exotérmicas.
Endodérmicas.
De Oxidación
De Efervescencia.
¿Cuál es la unidad con la que se mide la energía térmica de los alimentos en el sistema internacional?
Kilocaloría.
Newton.
Kilogramos.
Gramos.
Según el plato del bien comer, ¿Cuál es el grupo de alimentos que debemos consumir en menor cantidad para mantener una alimentación equilibrada?
Frutas.
Cereales y leguminosas.
Alimentos de origen animal.
Verduras.
Forma de escribir números, que acomoda valores demasiado grandes o pequeños.
Notación fraccionaria
Notación decimal
Notación Sexagesimal
Notación científica
La constante de Avogadro indica el número de partículas contenidas en un:
Gramo.
Kilogramo.
Mol.
Miligramo
El enlace iónico se basa en la transferencia de electrones, con lo que se forman átomos con carga eléctrica, llamados:
Protones.
Iones.
Neutrones.
Isotopos.
Es la interacción o fuerza que une a los átomos para formar compuestos químicos. Esta unión le da estabilidad al compuesto resultante.
Fuerza molecular.
Reacción química.
Atracción molecular.
Enlace químico.
Reacción química que, al producirse libera energía en forma de calor o luz principalmente. Significa que parte de la energía contenida en sus enlaces, queda liberada en la formación del nuevo compuesto.
Exotérmica.
Endotérmica.
Descomposición.
Sustitución.
Son compuestos químicos que pueden ser altamente corrosivos, por ejemplo, el compuesto que se utiliza en las baterías de los autos, y por esa característica puede provocar quemaduras en piel o daños respiratorios si se inhalan sus gases
Bases.
Ácidos.
Mezclas.
Sales.
Según Arrhenius es aquella sustancia que cede protones (H+) en solución acuosa; es decir, es una sustancia neutra que cuando se disuelve en agua se disocia en sus iones.
Base.
Óxido.
Ácido.
Sal.
Cuanto menor sea el pH de una sustancia, mayor será su grado de acidez. Cuanto mayor sea el pH de una sustancia, mayor será su grado de alcalinidad; por lo tanto, las sustancias con pH de 8 a 14, son:
Ácidos.
Neutros.
Bases.
Alcalinos.
Las disoluciones acuosas de ácidos, como el vinagre, tienen un pH:
Menor que 7 y presentan sabor amargo.
Mayor que 7 y presentan sabor agrio.
Menor que 7 y presentan sabor agrio.
Mayor que 7 y presentan sabor amargo.
Las bases forman disoluciones acuosas, como el champú en agua, tienen un PH:
Con un pH menor que 7 y de sabor amargo.
Con un pH mayor que 7 y de sabor agrio.
Con un pH menor que 7 y de sabor agrio.
Con un pH mayor que 7 y de sabor amargo.
En la reacción 2Fe2O3(s)+3C(s) → 4Fe(s)+3CO2(g) ¿Cuál elemento se redujo y cual se oxidó?
El carbono se oxida y el fierro se reduce.
El carbono se reduce y el fierro se oxida.
El carbono se mantiene y el fierro se oxida.
El carbono se reduce y el fierro se mantiene.
Proceso electroquímico por el cuál un átomo o ion gana electrones.
Neutralización.
Oxidación.
Reducción.
Saponificación.
Reacción en la que un átomo, ion o molécula pierde electrones.
Neutralización.
Oxidación.
Reducción.
Saponificación.
¿Cómo se originan las siguientes enfermedades: acidez estomacal, gastritis, flujo gastroesofágico?
Debido al consumo de productos picantes y por no comer en horarios adecuados.
Debido al consumo de alimentos contaminados.
Debido al consumo de cereales en exceso.
Debido al consumo excesivo de frutas.
Es el componente principal del ácido gástrico, se produce de forma natural en el estómago para digerir los alimentos. El exceso de secreción ácida debido al consumo de alimentos irritantes o ciertos medicamentos, provoca que la mucosa que reviste las paredes del estómago llegue a irritarse y/o inflamarse produciendo un malestar conocido como gastritis.
El ácido clorhídrico.
El ácido acético.
El ácido muriático.
El ácido ascórbico.
¿Qué alimentos provocan acidez estomacal?
Comidas picantes.
Comidas bajas en grasa.
Calabaza.
Manzanas.
¿Cuál de las siguientes opciones es la que determina el número de electrones que se encuentran en el nivel principal de energía más alto en un átomo?
Electrón de valencia.
Electrón estable.
Electrón neutro.
Electrón de transición.
