Free Printable repaso 2do parcial

1.

¿a qué corresponde el número atómico?

a)

cantidad de neutrones

b)

cantidad de electrones

c)

cantidad de protones

d)

cantidad de masa

2.

La cantidad de neutrones del neón es:

a)

22

b)

10

c)

12

d)

2

3.

La ciencia que se encarga de estudiar las propiedades y composición de la materia es:

a)

Biología

b)

Ciencias Naturales

c)

Química

d)

Genética

4.

Cuál de las siguientes No es una partícula subatómica?

a)

Orbital

b)

Protón

c)

Neutrón

d)

Electrón

5.

Qué partículas subatómicas se encuentran en el núcleo del átomo?

a)

Protones y Neutrones

b)

Protones y Electrones

c)

Neutrones y Electrone

d)

Solo protones

6.

Qué partícula subatómica se caracteriza por poseer carga eléctrica positiva?

a)

Protón

b)

Electrón

c)

Neutrón

d)

Orbitales

7.

CUALES SON LOS SUBNIVELES

a)

S,P,D,F

b)

ABCD

c)

1,2,3,4,5

d)

1 - 7

8.

LOS ELECTRONES TIENEN CARGA.

a)

POSITIVA

b)

IÓNICA

c)

NEUTRA

d)

NEGATIVA

9.

Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del Ca20

a)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 4S^2$

b)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 3d^2$

c)

$1S^2\ 3S^2\ 2S^2\ 3P^6\ 2P^2$

d)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 4S^2\ 3d^6$

10.

Para el elemento de la imagen, determina cuantos protones, electrones y neutrones tiene:

a)

19 protones, 19 electrones, 17 neutrones

b)

17 protones, 17 electrones, 19 neutrones

c)

20 protones, 20 electrones, 20 neutrones

d)

17 protones, 17 electrones, 17 neutrones

11.

SI EL NITRÓGENO ES Z=7 CUAL ES SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

a)

$1S^2\ 2P^2\ 2S^2$

b)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^3$

c)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^5$

d)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^4$

12.

CUANTOS ELECTRONES ENCONTRAMOS COMO MÁXIMO EN EL SUBNIVEL "P"

a)

4

b)

6

c)

2

d)

10

13.

LA CONFIGURACION ELECTRONICA CORRECTA ES.

a)

28Ni= 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10

b)

30Zn=1s2,2s2,2p6,3d7,4s2,4p3

c)

35Br=1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p5

d)

30Zn=1s2,2s2,2p10,3s2,3p16

e)

20Ca=1s2,2s2,2p6,3s2,2p8

14.

INDICAR LA CONFIGURACION ELECTRONICA DEL POTACIO (Z=19)

a)

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s1

b)

1s2,2s2,2p6

c)

1s2,2s2

d)

1s2,2s2,2sp6,3s2,3p6,4s2,3d5

15.

La configuración electrónica correcta para el nitrógeno es

a)

1s²2s²2p³

b)

1s²2p³2s²

c)

1s²2p³2s³

d)

1s²2s²2p⁶

16.

El enlace químico es

a)

La energía que repele a los átomos

b)

La energía que mantiene los átomos unidos

c)

La fuerza de tu corazón

d)

La perdida de energía de los protones

17.

Para formar enlaces los átomos

a)

Ceden electrones

b)

Ganan electrones

c)

Comparten electrones

d)

No hacen nada

18.

Los electrones de valencia corresponden a

a)

Los electrones que participan en los enlaces

b)

Todos los electrones del átomo

c)

Los electrones más cercanos al núcleo

d)

Da igual como se llame

19.

La regla del octeto se cumple cuando un átomo llena su último nivel de energía

a)

Con dos electrones de valencia

b)

Con doce electrones de valencia

c)

Da igual la cantidad de electrones

d)

Con 8 electrones de valencia

20.

En este modelo de átomo se observan ¿cuántos electrones de valencia?

a)

5

b)

2

c)

3

d)

0

21.

En el modelo de átomo de la imagen se observan

a)

14 electrones de valencia

b)

10 electrones de valencia

c)

4 electrones de valencia

d)

28 electrones de valencia

22.

El número de electrones de valencia de esta configuración electronica son

a)

7

b)

1

c)

11

d)

8

23.

Tipo de enlace, formado por un metal y un no metal:

a)

Iónico

b)

Covalente

c)

Metálico

d)

No polar

24.

¿Enlace formado por elementos no metálicos?

a)

Iónico

b)

Covalente

c)

Metálico

d)

No polar

25.

¿Qué tipo de enlace muestra la imagen?

a)

Covalente

b)

Metálico

c)

Iónico

d)

Ninguno de los anteriores

26.

¿Qué tipo de enlace muestra la imagen?

a)

Covalente

b)

Iónico

c)

Metálico

d)

Ninguno de los anteriores

27.

¿Qué elemento no cumple con la regla del octeto?

a)

Ca

b)

Na

c)

H

d)

Todos cumplen con la regla del octeto

28.

LOS GASES NOBLES NO SE UNEN A OTROS ELEMENTOS PORQUE:

a)

TIENEN COMPLETOS SU ULTIMO NIVEL CON 8 e-

b)

SON DEMASIADO SIMPLES E INESTABLES

c)

SON MUY VOLATILES

d)

SON MUY REACTIVOS Y PELIGROSOS

29.

Existen......numeros cuanticos.

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

30.

También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y se simboliza como ℓ (L minúscula).

a)

N. C. Principal

b)

N. C. Secundario

c)

N. C. Magnetico

d)

N. C. Espin

31.

Se representa de la siguiente manera mℓ, nos ayuda a conocer la diferentes orientaciones que puede adoptar el orbital.

a)

N. C. Principal

b)

N. C. Magnetico

c)

N. C. Secundario

d)

N. C. Espin

32.

Representado de esta manera ms, nos permite conocer el sentido de rotación del electrón en su propio eje dentro de un orbital.

a)

N. C. Espin

b)

N. C. Principal

c)

N. C. Secundario

d)

N. C. Magnetico

33.

SON VALORES NUMERICOS QUE DAN LA POSIBILIDAD DE UBICAR Y SABER LA ORIENTACION DEL ELECTRON Y ADEMAS CONOCER CIERTAS CARACTERISTICAS DE UN ORBITAL.

a)

NUMEROS CUANTICOS

b)

ATOMO

c)

ECUACION

d)

ELECTRON

34.

INDICA LA POSIBLE ROTACION DEL e- SOBRE SU MISMO EJE MAGNETICO.

a)

NUMERO CUANTICO PRINCIPAL

b)

NUMERO CUANTICO SECUNDARIO

c)

NUMERO CUANTICO SPIN

d)

N.A

35.

¿Cuantos electrones tiene como maximo el subnivel "d"?

a)

8

b)

10

c)

12

d)

14

36.

EL SODIO ESTÁ UBICADOEN:

a)

PERIDO 5 GRUPO III

b)

PERIODO 3 GRUPO I

c)

PERIDO 3 GRUPO III

d)

PERIDO 1 GRUPO I

37.

EL OXIGENO SE UBICA EN:

a)

GRUPO VI, PERIODO 1

b)

GRUPO I , PERIODO 5

c)

GRUPO VI , PERIODO 2

d)

GRUPO IV, PERIODO 2

38.

EL MERCURIO ES UN METAL:

a)

LÍQUIDO

b)

SOLIDO

c)

GELATINOSO

d)

GASEOSO

39.

Que nombre recibe el primer grupo de la tabla periódica

a)

metaloides

b)

Halogenos

c)

Alcalinos

d)

Anfigenos

40.

Desarrolló la tabla periódica en 1869 con base en su masa atómica

a)

Dmitri Mendeleiev

b)

Henry Mosley

c)

Gregor Mendel

d)

James Watson

41.

LA CONFIGURACION ELECTRONICA DE UN ELEMENTO CUYO Z= 12 ES

a)

1s2, 2s2, 2p6, 3p2

b)

1s2, 2s2, 3s2, 3p6

c)

1s2, 2s2, 2p6, 3s2

d)

1s2, 2s2, 3s2, 4s2, 5s2, 6s2

repaso 2do parcial

Total questions: 41

Worksheet time: 41mins

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