Este personaje histórico agrupo a los elementos químicos en metales y no metales. También propuso utilizar una o dos letras para representar a los elementos químicos.

Ordenó a los elementos según su masa atómica en una hélice o "tornillo telúrico".

Observó la repetición de las propiedades de los elementos en periodos de siete y encontró la analogía con las notas musicales en las octavas de un teclado de piano, proponiendo la "ley de las octavas".

Es considerado como el padre de la tabla periódica, organizó a los elementos en en ocho columnas (grupos) dejando algunos espacios vacíos para ubicar a los elementos químicos que serían descubiertos posteriormente.

Químico alemán que propone la "ley periódica" para organizar a los elementos químicos.

Perfecciona la tabla periódica propuesta por Mendeléyev y modifica el orden de los elementos químicos en función de su número atómico.

Proponen la estructura de la tabla periódica actual, dividiendo los grupos de la tabla en subgrupos A y B y formando la serie de los Lantánidos y Actínidos.

Estos elementos son los más abundantes en la tabla periódica y se caracterizan por tener brillo, son dúctiles, maleables y son buenos conductores de la electricidad y el calor.

Son los elementos menos abundantes de la tabla periódica, sus propiedades son variadas pero se caracterizan por ser malos conductores del calor, tienen baja densidad, son quebradizos y tienen valores altos de electronegatividad (exceptuando a los gases nobles).

Son elementos que se pueden comportar como metales o no metales; sólo representan seis elementos en la tabla periódica y están acomodados en forma escalonada.

La tabla periódica consta de 7 filas horizontales que indican la cantidad de niveles u órbitas que tienen los átomos de un elemento. ¿Cómo se le denominan a estas filas horizontales?

Están conformados por 18 columnas verticales también llamadas familias. Los elementos que lo conforman tienen propiedades fisicoquímicas similares.

Están divididos según la posición de los elementos químicos y determinan la configuración electrónica del elemento en orden de ocupación de los orbitales.

La siguiente configuración electrónica es incorrecta. Al¹³= 1s2 2s2 2p4 3s2 3p3 ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas es la correcta para el aluminio?

Elige el inciso que muestra los números cuánticos del penúltimo electrón externo del Cl Z=17.

Las propiedades periódicas de los elementos están relacionadas con su estructura electrónica, por lo tanto, todos aquellos elementos que tienen configuraciones electrónicas semejantes tendrán propiedades similares.

Los elementos que conforman a un mismo periodo presentan propiedades análogas o iguales.

La electronegatividad es la tendencia que tiene un elemento para atraer el par electrónico del enlace compartido.

Los elementos que se encuentran a la izquierda de la tabla periódica son los elementos más electronegativos.

El elemento químico más electronegativo es el flúor.

Los gases nobles son elementos químicos cuyos valores de electronegatividad son de cero, lo anterior se debe a que su último nivel energético se encuentra lleno y por lo tanto son estables.

El enlace covalente se establece entre un metal y un no metal, y presenta una diferencia de electronegatividad menor de 1.7

El enlace iónico se forma entre un metal y no metal, y su diferencia de electronegatividad es mayor de 1.7

Es la representación por medio de puntos y cruces de los electrones enlazados en una molécula.

Es la partícula más pequeña de un compuesto o sustancia que posee todas sus propiedades físicas y químicas.

Fuerza de atracción que existen entre los átomos o moléculas cuando interactúan unos sobre otros por medio de sus electrones más externos o electrones de valencia.

Es la representación abreviada de un compuesto químico por medio de símbolos químicos y números.

Es un ion con carga eléctrica positiva resultante de la pérdida de uno o más electrones.

En la molécula NaCl

¿Qué elemento químico es el anión?

Es la cantidad de energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental para arrancar el electrón de valencia.

Se define de esta manera a la distancia que existe entre el núcleo de un átomo y su electrón más externo.

Esta propiedad hace referencia a la tendencia de los átomos aislados para captar o ganar electrones .

La molécula de cloruro de calcio CaCl₂ presente enlace...

La molécula de H₂O presenta enlace...

El CO₂ presenta este tipo de enlace en su estructura.

El gas oxígeno (O₂) presenta este tipo de enlace.

En este tipo de enlace el átomo menos electronegativo cede sus electrones al átomo más electronegativo.

Este tipo de enlace se forma al compartir uno o más pares de electrones entre átomos no metálicos.

En este enlace todos los átomos envueltos pierden electrones de sus capas mas externas, que se trasladan más o menos libremente entre ellos, formando una nube electrónica (también conocida como mar de electrones).

Son enlaces químicos que se dan entre los átomos que forman a una molécula.

Estos enlaces son las uniones que resultan de las fuerzas de carácter electrostático que se establecen entre las moléculas.

¿Qué tipo de enlaces puedes observar en la siguiente imagen?