تحدث جميع التفاعلات الكيميائية بالسرعة نفسها

لإيجاد سرعة التفاعل، يمكن قياس

العوامل المساعدة تتغير وتستهلك أثناء التفاعلات

من العوامل التي تزيد سرعة التفاعل

تحتاج التفاعلات الطاردة للطاقة طاقة تنشيط أيضاً

1. ما نوع التفاعل الذي يوضحه مخطط الطاقة المقابل

R=K[H₂]³.[N₂]

ما الرتبة الكلية للتفاعل؟

يعبر عن سرعة التفاعل الكيميائي بوحدة

تزداد سرعة التفاعلات الكيميائية بزيادة تركيز المواد المتفاعلة، ويرجع ذلك إلى

R=K[A].[B]² اي المعادلات الكيميائية التالية يمثلها قانون سرعة التفاعل التالي

لكي يكون التصادم فعالاً يلزم :

متوسط سرعة التفاعل الكيميائي هو حاصل قسمة التغير في كمية المادة المتفاعلة أو الناتجة على التغير في

في بداية التفاعل الكيميائي تكون نسبة تركيز المتفاعلات

%............

أقل كمية من الطاقة تلزم لتفاعل كيميائي تسمى 

في قانون سرعة التفاعل الكيميائي K عن ماذا يعبر

في القانون M و N تمثل كلا من

الرتبة الكلية للتفاعل الكيميائي هي

ما قانون سرعة التفاعل لهذه المعدلة اذا علمتي أن الرتبة الكلية 3

2NO+O2------>2NO2

R=K[A]^m[B]^n

جميع الاجوبة يمكن أن تكون رتبة الكلية للمعادلة ما عدا

تسمى العلاقة الرياضية بين سرعة التفاعل الكيميائي عند درجة حرارة وتركيز محددين للمواد المتفاعلة

العلاقة بين سرعة التفاعل والتركيز هي

الرتبة الكلية للتفاعل هي مجموع الاسس لتراكيز المواد الناتجة

اذاكانت رتبة التفاعل الكلية الثالثة و رتبة التفاعل للمادة المتفاعلة

B هي الثانية فإن رتبة التفاعل بالنسبة للمادة المتفاعلة A ....................

في التفاعل من الرتبة الأولى تكون وحدة k هي :

عند تضاعف تركيز مادة زادت سرعة التفاعل إلى اربعة أضعاف فتكون رتبة التفاعل لهذه المادة هي الرتبة الثانية