Free Printable 11 IND 6 ESTEQUIOMETRIA

1.

Cuando reacciona 1 mol de $N_2$ y 3 moles de $H_2$ se produce $NH_3$ , como se muestra en la siguiente ecuación química. $1N_2+3H_2\rightarrow2NH_3$

Teniendo en cuenta la información anterior, puede afirmarse que en la anterior reacción se produce (n)

a)

1 mol de $NH_3$

b)

4 moles de $NH_3$

c)

2 moles de $NH_3$

d)

6 moles de $NH_3$

2.

A continuación se muestra la reacción de combustión del gas propano $(C_3H_8)$ , un gas que se utiliza en algunas estufas y otros electrodomésticos
Si en una reacción de combustión de propano se producen exactamente 8 moles de $H_2O$ , ¿Cuántas moles de $(C_3H_8)$ debieron haber reaccionado con suficiente cantidad de $O_2$ ?

a)

Reaccionaron 8 moles de $(C_3H_8)$ , porque por cada 10 moles de $O_2$ se producen 4 moles de $H_2O$ .

b)

Reaccionó 1 mol de $(C_3H_8)$ , por que por cada 11 moles de $(C_3H_8)$ se producen 4 moles de $H_2O$ .

c)

Reaccionaron 2 moles de $C_3H_8$ , porque por cada 1 mol de $C_3H_8$ se producen 4 moles de $H_2O$ .

d)

Reaccionaron 5 moles de $(C_3H_8)$ , porque por cada 2 moles de $O_2$ se producen 4 moles de $H_2O$ .

3.

La ecuación anterior describe la reacción de combustión del CO:

Si en un laboratorio se hacen reaccionar 10 moles de CO con 4 moles de O₂, ¿Cuál es el reactivo límite?

a)

El O₂, porque las 4 moles de O₂ se agotan y al finalizar la reacción quedan 2 moles de CO sin reaccionar.

b)

El CO, porque al finalizar la reacción queda un exceso de 2 moles de CO que no reaccionan.

c)

El O₂, porque las 4 moles de O₂ se agotan y al finalizar la reacción quedan 4 moles de CO sin reaccionar.

d)

El CO, porque al finalizar la reacción queda un exceso de 4 moles de CO que no reaccionan.

4.

A continuación se muestran la ecuación balanceada que describe la oxidación del hierro (Fe) y la masa molar de cada uno de los reactivos y del producto.

De acuerdo con la información anterior, si reaccionan 280 g de Fe con 96 g de , el reactivo límite es:

a)

Fe, porque su masa molar es mayor que la del O₂ ; así que se necesitará mayor cantidad de este reactivo

b)

O₂, porque la molécula de Fe₂O₃ tiene más átomos de oxígeno que de Fe .

c)

Fe, porque 280 g de este reactivo equivalen a 5 moles, pero solo reaccionan 4 de ellas.

d)

O₂, porque al finalizar la reacción se habrán consumido completamente 96 g de O₂ y sobrarán 56 g de Fe .

11 IND 6 ESTEQUIOMETRIA

Total questions: 4

Worksheet time: 9mins

Similar Resources on Wayground