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QUÌMICA /COMIPEMS

Total questions: 100

Worksheet time: 46mins

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1.

¿Cuál es el único no metal de la columna 1 o grupo IA

a)

Na

b)

Li

c)

H

d)

Fr

2.

A excepción de H los elementos de la columna 1 o grupo IA son:

a)

Metaloides

b)

Metales

3.

Algunas de las propiedades cualitativas de los materiales son:

a)

masa. sabor y olor

b)

olor. color y sabor

c)

concentración, forma y color

d)

densidad. concentración y calor

e)

peso, temperatura y presión

4.

Una de las características esenciales del refresco es que es una bebida que al agitarse produce burbujas , esto se debe a que es una mezcla entre:

a)

Dos líquidos

b)

Dos gases

c)

Un gas y un líquido

d)

Un liquido y un solido

5.

Elemento con mayor número atómico

a)

Aluminio

b)

Fosforo

c)

Silicio

d)

Potasio

e)

Oxigeno

6.

El magnesio es un metal y es el séptimo elemento en abundancia y constituye el 2% de la corteza corteza . Este elemento dentro de la Tabla Periódica se localiza:

a)

alcalino

b)

térreo

c)

de transición

d)

del carbono

e)

alcalino - térreo

7.

De las siguientes propiedades de los enlaces químicos, ¿Cuál no pertenece al enlace iónico?

a)

Tienen elevados puntos de ebullición

b)

Presentan el fenómeno de disociación eléctrica

c)

Son líquidos insolubles en agua

d)

Se conforman por elementos de alta afinidad electrónica

e)

Se conforman por metales y no metales

8.

Las reacciones de fermentación, en todos los casos, liberan calor por lo que se les clasifica como:

a)

redox

b)

iónicas

c)

exotérmicas

d)

covalentes

e)

endotérmicas

9.

En una farmacia se pidieron 200 g de óxido de zinc, ¿Cuántas moles se requieren para surtir el pedido? Zn= 65.4, o=16

a)

2.45 mol

b)

2.11 mol

c)

1,10 mol

d)

.40 mol

e)

.89 mol

10.

El ____________ es una base que se utiliza comúnmente en limpiadores de desagües y hornos por su alto poder corrosivo

a)

oxido de zinc

b)

ácido clorhídrico

c)

carbonato de calcio

d)

hidróxido de sodio

e)

permanganato de potasio

11.

De las siguientes sustancias, ¿Cuáles son ejemplos de elementos?

a)

Sal, acetona, helio y oxígeno

b)

carbono, plata, latón y acero

c)

oxígeno, níquel, cobre y plomo

d)

cobre, cloro, yodo, oro y bronce

e)

acero, nitrógeno, agua y calcio

12.

La obtención del tequila, se obtiene regularmente por el tipo de separación de mezclas denominado:

a)

Filtración

b)

Decantación

c)

Selección

d)

Destilación

e)

Centrifugación

13.

De los siguientes elementos. ¿ Cual pertenece al grupo de los halógenos?

a)

Sodio

b)

Calcio

c)

Bromo

d)

Azufre

e)

Nitrógeno

14.

Una de las características de los metales es que se encuentran a temperatura ambiente en estado sólido, excepto:

a)

el mercurio

b)

el germanio

c)

el plomo

d)

el aluminio

e)

el potasio

15.

Cuál es un ejemplo de enlace iónico

a)

HF

b)

NaBr

c)

H2O

d)

CH4

e)

NH3

16.

Una reacción exotérmica tiene como característica

a)

Realizarse en una sola dirección

b)

Ganar o absorber energía

c)

Perder o liberar energía

d)

Ser de descomposición

e)

Existe una modificación de los números de oxidación

17.

Con base a la siguiente ecuación química, determinar su mecanismo de reacción.

Ca(NO3 )2 + Mg S __________ Mg (NO3 ) 2 + Ca S

a)

Síntesis

b)

Endotérmica

c)

Sustitución

d)

Descomposición

e)

Doble sustitución

18.

Uno de los compuestos de las pastas de dientes para prevenir la caries es el FLORURO DE SODIO, esto es porque sus propiedades tienden a crear iones fluoruro que ayudan a fortalecer el esmalte. ¿Cuál de las opciones tiene la fórmula química de este compuesto?

a)

NaF

b)

Na2 F

c)

NaHF2

d)

NaFO

e)

H2NaF

19.

Calcular el número de moles que hay en 200g de CO2

a)

2.25 mol

b)

3.20 mol

c)

3.82 mol

d)

4.54 mol

e)

4.16 mol

20.

El ácido fosfórico en nuestra vida cotidiana aparece en diferentes productos, como son;

a)

tintes

b)

explosivos

c)

detergentes

d)

destapa caños

e)

fertilizantes

21.

Determinar los productos balanceados de la ecuación química :

KOH + H2SO4 -------- K2SO4 + H2O

a)

KOH + H2SO4 -------- K2SO4 + H2O

b)

KOH + H2SO4 -------- 2 K2SO4 + H2O

c)

KOH + 2H2SO4 --------2 K2SO4 + H2O

d)

2KOH + H2SO4 -------- K2SO4 + 2H2O

e)

2KOH + H2SO4 -------- 2 K2SO4 + 2 H2O

22.

La _________ es un fenómeno físico de una sustancia por las sustancias conservan sus propiedades, mientras que su ________ es un fenómeno químico porque éste se combina con el oxígeno para producir nuevos compuestos.

a)

Fusión / evaporación

b)

Corrosión / oxidación

c)

Dilatación / oxidación

d)

fermentación / solidificación

e)

Densidad / concentración

23.

La ____________ se utiliza en el laboratorio para el estudio de los componentes de la célula, ya que se usa para separar mitocondrias de núcleos y membrana

a)

Sublimación

b)

Magnetismo

c)

Centrifugación

d)

Cristalización

e)

Evaporación

24.

Elemento que contiene como masa atómica 35.45 uma, se utiliza como componente de sustancias para la limpieza profunda del hogar, pertenece al grupo VIIA / 17

a)

Cloro

b)

Fluor

c)

Azufre

d)

Oxígeno

e)

Nitrógeno

25.

De los siguientes conjuntos de elementos, ¿Cuáles pertenecen al IIIA / 13?

a)

Aluminio, Calcio, Radio

b)

Carbono, Bismuto, Magnesio

c)

Silicio, Berilio, Galio

d)

Hidrógeno, Potasio, Talio

e)

Boro, Indio, Talio

26.

Los gases nobles son elementos que se encuentran libres en la naturaleza. De las siguientes características adicionales, ¿Cuál no pertenece a estos?

a)

Su valencia es cero

b)

Son moléculas monoatómicas

c)

Son malos conductores del calor

d)

Son malos conductores de la electricidad

e)

Se unen fácilmente para formar compuestos

27.

Para que dos elementos se puedan unir químicamente se tiene que cumplir que:

a)

desaparezcan los iones positivos y negativos

b)

sean moléculas diatómicas

c)

no se pueden separar por métodos mecánicos

d)

su ultima capa de energía sea de ocho electrones

e)

no sean elementos del mismo grupo

28.

Uno de los compuestos más utilizados para condimentar los alimentos es el cloruro de sodio (NaCl) o sal de mesa, este compuesto es la unión o enlace del tipo:

a)

iónico

b)

covalente polar

c)

covalente no polar

d)

por puente de hidrógeno

e)

metálico

29.

Una característica de los embutidos es su alto contenido de ácido úrico; por lo que su PH debe fluctuar en la escala entre:

a)

mayor que cero y menor que siete

b)

mayor a uno e igual a siete

c)

mayor a siete y menor o igual a catorce

d)

igual a ocho y menor que catorce

e)

mayor a cero y menor o igual a catorce

30.

En la siguiente reacción, qué elemento se redujo?

Zn + CuSO4 _________ Cu + ZnSO4

a)

Zinc

b)

Cobre

c)

Oxígeno

d)

Azufre

e)

Ninguno

31.

¿Cuál de los siguientes es fenómeno químico?

a)

Dilatación de un metal

b)

Disolución de azúcar en agua

c)

Respiración humana

d)

Mezcla de arena y cal

e)

Fusión de un sólido

32.

La combustión de madera se considera un fenómeno químico porque:

a)

Sus átomos se calientan y ´pasan a otros niveles de energía

b)

existe una evaporación de los compuestos de la madera

c)

se desprende energía calorífica y lumínica al momento de la combustión

d)

existe una mezcla homogénea entre el carbono y el oxigeno

e)

Sus componentes reaccionan con el oxigeno formando otros compuestos

33.

La química tiene como base fundamental de estudio:

a)

Los cambios que sufre la materia y la energía

b)

Los compuestos y elementos

c)

la materia y la energía, sin tomar en cuenta los cambios que sufre

d)

la estructura del átomo

e)

las cualidades de las sustancias

34.

De los siguientes, ¿Cuál no es producto de un fenómeno químico?

a)

Producción de tequila

b)

Digestión de una torta

c)

Revelado de fotografía

d)

Calentamiento global

e)

Oxidación de un clavo

35.

De las siguientes , ¿Cuál se considera como una ley básica de la química?

a)

La materia no se crea ni se destruye solo se transforma

b)

La energía es igual a la masa por la velocidad al cuadrado

c)

Todos los átomos están compuestos de electrones, protones y neutrones

d)

La masa atómica de toda sustancia es igual a la masa del núcleo de la misma

e)

Todo número atómico representa el número de electrones que tiene el átomo al que pertenece.

36.

Una de las propiedades de los materiales que se debe a sus cualidades es :

a)

la masa

b)

el volumen

c)

El estado líquido

d)

la densidad

e)

la solubilidad

37.

Las propiedades físicas de los materiales son extensivas o:

a)

generales

b)

particulares

c)

cualitativas

d)

intensivas

e)

cuantitativas

38.

La ley ponderal de la conservación de la materia, la postulo

a)

Lavoisier

b)

Avogadro

c)

Boyle

d)

Gay Lussac

e)

Lewis

39.

Las sustancias formadas por un solo tipo de átomos , se denomina:

a)

Compuestos

b)

Moléculas

c)

Elementos

d)

Mezclas

e)

Iones

40.

Sustancia que no se puede separar por medio de procesos físicos y esta conformado por la unión de dos o más elementos

a)

Mezcla homogénea

b)

Molécula

c)

Átomo

d)

Mezcla heterogénea

e)

Compuesto

41.

De las siguientes sustancias ¿Cuál representa una sustancia diatómica?

a)

P

b)

Ag2

c)

OH-

d)

H2O

e)

S2

42.

Unión física de dos sustancias puras se conoce como:

a)

solución

b)

mezcla

c)

compuesto

d)

aleación

e)

elemento

43.

El azúcar, la sal, el aceite y el acero son ejemplos de:

a)

compuestos

b)

elementos

c)

mezclas homogéneas

d)

mezclas heterogéneas

e)

aleaciones

44.

Una ensalada es un ejemplo de :

a)

Mezcla homogénea

b)

Mezcla heterogénea

c)

Solución

d)

Compuesto

e)

Disolución

45.

De los siguientes ejemplos, ¿ cuál no es una solución?

a)

aire

b)

café con leche

c)

bronce

d)

pulque

e)

agua

46.

José en un experimento separo el alcohol de la cerveza, Él tuvo que haber utilizado el método de separación de mezclas denominado:

a)

evaporación

b)

destilación

c)

decantación

d)

selección

e)

sublimación

47.

Si se quiere obtener el color de una flor, es necesario utilizar el método de separación de mezclas conocido como:

a)

selección

b)

sublimación

c)

cromatografía

d)

cristalización

e)

evaporación

48.

Si en un experimento de separación de mezclas, ocurre que en uno de los compuestos sólidos para directamente a vapor, se dice que hubo

a)

Evaporación

b)

Sublimación

c)

Cromatografía

d)

Centrifugación

e)

Destilación

49.

Para secar la ropa, un centro de lavo tiene un sistema de separación de mezclas denominado:

a)

evaporación

b)

selección

c)

filtración

d)

centrifugación

e)

destilación

50.

Para poder utilizar el método de separación magnético debe existir:

a)

una corriente eléctrica presente

b)

dos sustancias paramagnéticas

c)

una sustancia ferromagnética

d)

un sólido y un líquido

e)

dos sólidos

51.

Cuando al agregar azúcar a una agua de horchata se observa que la misma no se ha disuelto después de agitarla, se dice que se encuentra:

a)

Saturada

b)

Sobresaturada

c)

insaturada

d)

homogénea

e)

heterogénea

52.

Partícula del átomo que tiene carga positiva

a)

electrón

b)

proton

c)

neutrón

d)

ion

e)

núcleo

53.

Parte del átomo que esta compuesta de protones y neutrones

a)

núcleo del átomo

b)

elemento

c)

sustancia

d)

materia

e)

átomo

54.

A los 7 renglones horizontales en la tabla periódica se les conoce como

a)

grupos

b)

columnas

c)

periodos

d)

periodos

e)

subniveles

55.

Nombre de los siguientes elementos : K,C, Na y P

a)

Azufre, carbono, sodio y platino

b)

Potasio, carbono, sodio, fosforo

c)

Cobre, cobalto, magnesio, potasio

d)

Potasio, carbono, plata, sodio

e)

Sodio, carbono, nitrógeno, potasio

56.

El número atómico de un elemento es igual a ;

a)

La suma de los electrones

b)

la diferencia de electrones y protones

c)

los protones que hay en el núcleo

d)

La suma de protones y neutrones

e)

La suma de protones mas neutrones menos los electrones

57.

Se denomina la suma de protones y neutrones que contiene un átomo

a)

masa atómica

b)

número atómico

c)

mol

d)

peso molecular

e)

valencia

58.

Es la capacidad de combinarse de un elemento para formar un compuesto

a)

número atómico

b)

masa atómica

c)

valencia

d)

pero atómico

e)

número de oxidación

59.

Litio, sodio y potasio son elementos del grupo

a)

alcalino-térreos

b)

térreos

c)

transición

d)

carbono

e)

alcalino

60.

Son gases nobles

a)

helio, litio, hidrógeno

b)

Kriptón. americio y potasio

c)

xenón, radón, curio

d)

argón, neón, helio

e)

radón, neptunio, actinio

61.

Periodo que contiene 32 elementos

a)

2°

b)

3°

c)

5°

d)

4°

e)

6°

62.

Cuál es el símbolo de yodo y a qué grupo pertenece

a)

Y - IVA

b)

L - VIA

c)

I - VIIA

d)

O - VIA

e)

K - VA

63.

¿Cuál es el número atómico del cloro?

a)

15

b)

9

c)

25

d)

17

e)

11

64.

¿Cuál es la masa atómica de S?

a)

32

b)

16

c)

24

d)

18

e)

36

65.

¿Cuál de los siguientes grupos de elementos tiene tiene el símbolo de arsénico?

a)

At, Ac, Au

b)

Au, Am, Al

c)

At, Ar, Al

d)

Am, Al, As

e)

Ac, Al, Au

66.

Los metales son elementos que, en general, se caracterizan por todo lo siguiente, excepto:

a)

Son maleables

b)

Conducir calor

c)

Forman iones negativos

d)

Conducir corriente eléctrica

e)

forman óxidos con el oxígeno

67.

Una característica de los no metales es :

a)

Son moléculas monoatómicas en su estado natural

b)

aceptan electrones en su última capa

c)

Tienen brillo y reflejan la luz

d)

Son dúctiles y maleables

e)

densidad alta

68.

Tienden a perder electrones

a)

metales

b)

no metales

c)

gases raros

d)

ninguno

e)

todos

69.

Elementos que pertenecen al grupo de halógenos

a)

cloro, bromo, flúor

b)

cloro, azufre flúor

c)

azufre, yodo, bromo

d)

bromo, arsénico, selenio

e)

fósforo, bromo cloro

70.

Para que dos elementos se puedan unir químicamente, se tiene que cumplir

a)

La desaparición de los iones positivos y negativos

b)

que su ultima capa de energía sea de ocho electrones

c)

no se puedan separa por métodos mecánicos

d)

que sean moléculas diatómicas

e)

su estructura sea perfecta

71.

Cuando los electrones de valencia se transfieren de un átomo a otro, se puede decir que existe un enlace

a)

covalente

b)

covalente coordinado

c)

iónico

d)

electrovalente

e)

metálico

72.

Enlace que surge de la unión del flúor y del sodio es;

a)

covalente

b)

covalente coordinado

c)

iónico

d)

electrovalente

e)

metálico

73.

El enlace que se lleva a cabo en las moléculas diatómicas de los no metales se les denomina:

a)

iónico

b)

covalente polar

c)

covalente no polar

d)

metálico

e)

electrovalente

74.

El amoniaco (NH4 ) es un enlace

a)

covalente coordinado

b)

metálico

c)

iónico

d)

electrovalente

e)

por puente de hidrogeno

75.

El ácido bromhídrico (HBr ) tiene un enlace :

a)

iónico

b)

covalente polar

c)

electrovalente

d)

covalente no polar

e)

metálico

76.

Son los enlaces que por lo general observan disociación electrolítica

a)

covalente polar

b)

covalente no polar

c)

iónico

d)

metálico

e)

electrovalente

77.

El acero es un ejemplo de enlace

a)

covalente polar

b)

metálico

c)

iónico

d)

electrovalente

e)

covalente no polar

78.

Las formas de identificar un cambio químico son las siguientes, excepto

a)

cambio de color

b)

aparición de precipitados

c)

desprendimiento de gases

d)

cambios de temperatura

e)

cambios de estado de agregación

79.

La fotosíntesis de las plantas, es un cambio químico denominado

a)

fermentación

b)

combustión

c)

respiración

d)

efervescencia

e)

nutrición

80.

La fermentación del agave produce el tequila, para lograrlo se requiere la participación de glucosa y :

a)

la energía luminosa

b)

el agua

c)

levadura

d)

una bacteria

e)

el oxígeno

81.

El yogurt es el producto de la descomposición de la leche que realizan:

a)

los ácidos lacticos

b)

los catalizadores

c)

las levaduras

d)

las bacterias

e)

las grasas

82.

la representación simbólica de una reacción se conoce:

a)

reacción química

b)

enlace químico

c)

configuración electrónica

d)

ecuación química

e)

compuesto químico

83.

La formula del carbonato de calcio

a)

CaCO3

b)

C3CaO

c)

Ca (OH) 2

d)

Ca ( CH) 2

e)

Ca (CO)3

84.

La formula química del cloruro de potasio

a)

KClO4

b)

PClO4

c)

KCl(OH)2

d)

KCl

e)

PCl4

85.

La formula química del sulfato de plata es:

a)

AgHSO4

b)

Ag2SO4

c)

AgS(OH)2

d)

Ag2S

e)

AgHS

86.

El sodio y el calcio pertenece al grupo IA y IIA respectivamente en la tabla. La formula del hidróxido de sodio es NaOH,¿ Cuál es la formula del hidróxido de calcio?

a)

CaOH

b)

Ca3(OH)2

c)

Ca2(OH)

d)

Ca(OH)2

e)

CaO2H2

87.

Una mol equivale a :

a)

6.023 x 10 23

b)

la masa del carbono 12

c)

un gramo de la masa atómica

d)

un litro de solución

e)

la suma de las masas de los elementos

88.

¿Cuál es e l peso molecular del compuesto CaS

a)

52 uma

b)

40 uma

c)

72 uma

d)

36 uma

e)

18 uma

89.

¿Cuál es el peso molecular / formular del compuesto Mg (OH)2 ?

a)

58.3 uma

b)

39.5 uma

c)

90.4

d)

73.2 uma

e)

44.4 uma

90.

¿Qué molaridad hay en una disolución de 35g de KCl diluidos en 250ml de H2 O?

a)

M: 0,65

b)

M: 2.3

c)

M; .26

d)

M; 0.87

e)

M: 1.87

91.

De los siguientes compuestos cual es un ácido

a)

Fe(OH)2

b)

SiC

c)

CH3 COH

d)

HCl

e)

H2

92.

Los ácidos tienen la característica de:

a)

formar iones hidroxilo

b)

ganar electrones

c)

sabor amargo

d)

consistencia jabonosa

e)

tiñen el papel tornasol azul de rojo

93.

Las bases tienen la cacteroistica de:

a)

formar iones hidronio

b)

tener ph menor a 6

c)

sabor agrio

d)

ganar electrones

e)

perder electrones

94.

uno de los antiácidos más comunes para la gastritis es hidróxido de.......

a)

sodio

b)

magnesio

c)

potasio

d)

berilio

e)

calcio

95.

A las partículas negativas de las moléculas que se disocian en solución acuosa, se les denomina

a)

iones

b)

aniones

c)

cationes

d)

electrones

e)

fotones

96.

Al balancear la ecuación , los coeficientes delos productos son,

NaOH + HNO3 _____ NaNO3 + H2O

a)

2 y 3

b)

3 y 2

c)

1 y 1

d)

1 y 2

e)

2 y 2

97.

Al balancear la ecuación química , los productos quedan:

Cu + HNO3 _____ Cu ( NO3)2 + NO + H2O

a)

2Cu(NO3)2 + 3NO * 5H2O

b)

Cu(NO3)2 + 2NO * 2H2O

c)

3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

d)

Cu(NO3)2 + NO + 2H2O

e)

Cu(NO3)2 + 3NO + 3H2O

98.

Se le llama _____a la sustancia formada por dos o más componentes , en la cual estos conservan sus propiedades originales.

a)

compuesto

b)

elemento

c)

mezcla

d)

molécula

99.

Si un átomo tiene 20 electrones, significa que tiene_____ protones,

a)

30

b)

19

c)

20

d)

40

e)

15

100.

Si un átomo tiene 9 protones y 10 neutrones, cuál es su masa atómica

a)

9

b)

19

c)

190

d)

10

e)

0.9

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