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WorksheetsLigações Químicas
Total questions: 23
Worksheet time: 14mins
ANALISE O ÁTOMO E MARQUE OS ITENS CORRETOS
A ESPÉCIE DEVE PERDER ELÉTRONS PARA FICAR ESTÁVEL
A SUA CAMADA DE VALÊNCIA POSSUI 1 ELÉTRON
AO PERDER ELÉTRON ELE SE TORNA UM ÂNION
FAZ LIGAÇÃO IÔNICA COM O ÁTOMO DE CÁLCIO, FAMÍLIA 2A
Os átomos podem fazer ligações iônicas, covalentes e metálicas para ficarem estáveis. Sobre ligação iônica, marque os itens verdadeiros
Acontece entre átomos que possuem tendência a perder elétrons.
Se dá por atração eletrostática.
Ocorre entre um cátion e um ânion.
Acontece com compartilhamento de pares de elétrons.
São características de METAIS:
Ductibilidade, condutividade, solubilidade em água.
Condutividade, ductibilidade, sólidos em temperatura ambiente
Maleabilidade, líquidos em temperatura ambiente e condutividade.
Condutividade, isolantes térmicos, sólidos em temperatura ambiente.
Características de AMETAIS:
Bom condutor de eletricidade, gases em temperatura ambiente.
Mau condutor de eletricidade e bons condutores de calor, gases em temperatura ambiente.
Mau condutor de eletricidade e calor, líquidos em temperatura ambiente.
Mau condutor de eletricidade e calor, gases em temperatura ambiente.
O cloreto de sódio (NaCl), o pentano (C5H12) e álcool comum (CH3CH2OH) têm suas estruturas constituídas , respectivamente, por ligações:
iônicas, covalentes e covalentes.
covalentes, covalentes e covalentes.
iônicas, covalentes e iônicas.
covalentes, iônicas e iônicas
iônicas, iônicas e iônicas
Por que os átomos se ligam?
Para formar substâncias compostas.
Para formar substâncias simples.
Porque buscam a estabilidade eletrônica.
Porque buscam ficar maiores.
Qual a fórmula do composto obtido pela união dos átomos 13A e 9B ?
AB
AB2
A2B
AB3
Qual a fórmula obtida pela união dos átomo A(família 2A) e B (família 5A)?
AB
AB3
A2B
A3B2
A fórmula molecular da combinação representada pela fórmula de Lewis acima é:
Cl2Ca
Ca2Cl
CaCl2
CaCl
As propriedades exibidas por um certo material podem ser explicadas pelo tipo de ligação química presente entre suas unidades formadoras. Em uma análise laboratorial, um químico identificou para um certo material as seguintes propriedades:
Alta temperatura de fusão e ebulição Boa condutividade elétrica em solução aquosa Mau condutor de eletricidade no estado sólido
A partir das propriedades exibidas por esse material, assinale a alternativa que indica o tipo de ligação predominante no mesmo:
Metálica
Covalente
Iónica
Temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos químicos.
Fórmulas eletrônicas de Lewis para alguns elementos
Podemos afirmar que a única estrutura que não se forma é:
HCl
HC4
H2O
NH3
(PUC-MG) Analise as seguintes afirmações:
I. Os cátions dos metais alcalinos, alcalino-terrosos e alumínio têm oito elétrons na última (mais externa) camada eletrônica.
II. Os cátions de metais alcalinos, alcalino-terrosos e alumínio têm configuração eletrônica estável.
III. Na formação da ligação iônica, quando um átomo recebe elétrons(s), transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre.
IV. Na formação da ligação iônica, quando um átomo de metal cede elétron(s), transforma-se num cátion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre.
São afirmativas CORRETAS:
I, II e III.
I e III apenas.
II, III e IV.
II e III apenas.
A imagem representa:
um composto iônico
uma substância covalente
um aglomerado de metais
As substâncias formadas apenas por ligações iônicas são:
NaBr, CaO e HF
H2O, CaS e CsBr
KF, NaBr e CaO
N2, H2O e HF
(Fatec) Sólidos cristalinos com pontos de ebulição e fusão altos, solúveis em solventes polares e que conduzem corrente elétrica quando fundidos ou em solução, são exemplos de compostos formados por meio de ligação:
covalente polar.
covalente apolar.
covalente dativa.
iônica.
metálica.
O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:
4
1
2
3
Um conjunto de átomos ligados quimicamente apresenta uma energia...
(Seleciona a opção correta)
menor do que a energia do mesmo conjunto de átomos não ligados.
igual à energia do mesmo conjunto de átomos não ligados.
maior do que a energia do mesmo conjunto de átomos não ligados.
De acordo com a regra do octeto, nenhum dos átomos representados está eletricamente estável. Para que se atinja a configuração de elétrons similar à dos gases nobres, o sódio (Na) precisa ___________________; e o enxofre (S), __________________. Portanto, são necessários ______________ de sódio para que o átomo de enxofre adquira estabilidade.
receber dois elétrons – receber um elétron – dois átomos
ceder um elétron – receber dois elétrons – dois átomos
ceder dois elétrons – receber um elétron – um átomo
receber seis elétrons – receber dois elétrons – dois átomos
Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma das seguintes afirmativas:
( ) A condutividade elétrica dos metais se explica pela mobilidade dos elétrons na sua superfície.
( ) As ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividades semelhantes.
A seqüência CORRETA é
V - V
F - F
F - V
V - F
Um determinado composto apresenta as seguintes propriedades:
- Alto ponto de fusão;
- Bom condutor elétrico no estado líquido;
- Solúvel em água.
Esse composto é:
Metálico.
Molecular.
Covalente.
Iônico.
Em uma feira de ciências, apresentou-se um vídeo que mostrava, simultaneamente, três experimentos diferentes (I, II e III), conforme indicados a seguir. Em cada recipiente, havia: I – Solução de cloreto de sódio; II - Cloreto de sódio sólido; III – Cloreto de sódio fundido. Acenderam-se as lâmpadas dos recipientes:
I
I e II
I e III
II e III
O cobre metálico é bastante utilizado na confecção de fios condutores de eletricidade. Baseado na propriedade de condutividade elétrica dos metais pode-se afirmar a respeito do fio de cobre, que:
É constituído de íons metálicos positivos em posições ordenadas, com os elétrons de valência movimentando-se em todo o fio.
É constituído de moléculas.
Seus átomos estão unidos por ligações iônicas.
As forças eletrostáticas que unem os átomos de cobre no fio são resultantes das interações dipolo-dipolo.
(UEMG) – As propriedades exibidas por um certo material podem ser explicadas pelo tipo de ligação química presente entre suas unidades formadoras. Em uma análise laboratorial, um químico identificou para um certo material as seguintes propriedades:
Alta temperatura de fusão e ebulição
Boa condutividade elétrica em solução aquosa
Mau condutor de eletricidade no estado sólido
A partir das propriedades exibidas por esse material, assinale a alternativa que indica o tipo de ligação predominante no mesmo:
Metálica
Covalente
Dipolo induzido
Iônica
