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WorksheetsRepaso II Quimestre
Total questions: 103
Worksheet time: 1hrs 10mins
EL ESTADO DE OXIDACIÓN O NUMERO DE OXIDACIÓN DEL HIDRÓGENO ES +1 GENERALMENTE.
E.O.(H) = +1
E.O.(O) = +1
E.O.(H)= -2
N.A
EL ESTADO DE OXIDACIÓN O NUMERO DE OXIDACIÓN DEL OXIGENO ES -2 GENERALMENTE.
E.O.(H) = + 1
E.O.(O) = - 2
E.O.(O)= + 1
N.A
LAS ______________ ______________ INORGANIGAS SON COMPUESTOS QUE TIENEN PROPIEDADES MUY SEMEJANTES.
FUNCIONES QUÍMICAS
FUNCIÓN OXIDO
ÓXIDOS BÁSICOS
N.A
LAS FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS SON:
ÓXIDOS
ÁCIDOS
SALES
TODAS LAS ANTERIORES
LOS ____________ SE OBTIENEN DE LA REACCION DEL OXIGENO CON OTRO ELEMENTO QUIMICO.
FUNCIÓN QUIMICA
FUNCIÓN OXIDO
ÓXIDOS BÁSICOS
N.A
SON COMBINACIONES DE UN METAL CON EL OXIGENO.
FUNCIÓN QUIMICA
FUNCIÓN OXIDO
ÓXIDOS BÁSICOS O METÁLICOS
N.A
LA __________________ DE UN COMPUESTO SE OBTIENEN SUMANDO LA CANTIDAD DE ÁTOMOS QUE EXISTE EN LA MOLÉCULA.
FUNCIÓN QUIMICA
ATOMICIDAD
FUNCIÓN OXIDO
N.A
PRINCIPALES ELEMENTOS METÁLICOS:
HIERRO: Fe
MERCURIO: Hg
Aluminio: Al
TODAS LAS ANTERIORES
EN TODO COMPUESTO MOLECULAR, LA SUMA DE LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE TODOS SUS ÁTOMOS ES CERO.
Ʃ E.O. (COMPUESTO) = 0
Ʃ E.O. (COMPUESTO) = 5
Ʃ E.O. (COMPUESTO) = 7
N.A
PREFIJO DE NUMERO ATÓMICO 7:
TRI
TETRA
HEXA
HEPTA
¿Que estado de oxidación tienen los elementos del grupo 1 de la tabla periódica?
+1
-1
+2
-2
El (O) tiene como numero de oxidación común:
+2
+1
-2
-1
El estado de oxidación de nitrógeno en (NO3)- es:
+1
+2
-1
-2
+5
Determine el estado de oxidación del metal que forma el Al2O3.
+2
-3
+3
+1
Determine el estado de oxidación del hidrógeno que forma el CaH2
+1
-1
+2
-2
Número de oxidación de un elemento no combinado
1
0
-1
2
El numero de oxidación del bromo: Br en el compuesto Br2O3 es
+1
+3
-3
-1
Número de oxidación de un elemento no combinado
1
0
-1
2
Reducir es
ganar electrones
perder electrones
ganar protones
perder protones
¿Qué es la oxidación?
Es el elemento que una reacción química gana electrones.
Es el elemento capaz de oxidar a otro.
Es el elemento que una reacción química pierde electrones.
Es el elemento capaz de reducir a otro.
Una reacción química se define como:
Un cambio físico que no afecta la materia en cuanto a su composición química y por tanto no origina nuevas sustancias a partir de otras.
Un cambio químico porque no afecta a la materia en cuanto a su composición química y por tanto no origina nuevas sustancias a partir de otras.
Un cambio físico puesto que afecta la estructura molecular de la materia y por tanto origina nuevas sustancias a partir de otras.
Un cambio químico porque afecta la estructura molecular de la materia y por tanto origina nuevas sustancias a partir de otras.
La imagen representa una ecuación química, en la cual los productos son:
El metano y el oxígeno.
El dióxido de carbono y el agua.
El agua, el dióxido de carbono y el oxígeno.
Solo el dióxido de carbono porque es un gas.
La imagen representa la ecuación de la fotosíntesis, fenómeno por el cual los organismos autótrofos fabrican su alimento; de ésta ecuación podemos afirmar que:
No se encuentra balanceada.
Los reactivos son el oxígeno y la glucosa.
No cumple con la Ley de la conservación de la materia.
Se encuentra balanceada.
De las siguientes imágenes, la que representa una reacción química de síntesis o composición es:
El coeficiente en el Magnesio significa que:
Hay 2 átomos de éste elemento en la reacción.
Se requieren 2 moles de Magnesio para reaccionar con el oxígeno.
Hay que calentar el Magnesio para que reaccione con el oxígeno.
Se producen 2 moléculas de Óxido de magnesio.
De la imagen es posible concluir que las ecuaciones allí representadas son:
Irreversibles.
Reversible..
Exotérmicas.
Endotérmicas.
El triángulo que aparece sobre la flecha en cada una de las anteriores ecuaciones químicas indica que:
Se producen gases durante la reacción química.
Se genera un precipitado sólido.
Es necesario calentar los reactivos.
Hay sustancias líquidas en la ecuación.
La entalpía o contenido calórico de una sustancia se representa con la letra H; en la reacciones químicas es importante señalar la diferencia de entalpía entre los reactivos y productos. La diferencia de entalpía o diferencia en el contenido calórico de los reactivos y productos lleva a la existencia de dos tipos de reacciones, las reacciones exotérmicas y endotérmicas. Una reacción exotérmica es aquella en la que:
Se absorbe energía calórica.
Se libera energía calórica.
Se debe calentar los reactivos.
Los productos son sólidos.
2H2+ O2 ⟶ 2 H2O En esta ecuación química es posible afirmar que el oxígeno:
Se oxida puesto que pierde dos electrones.
Se reduce puesto que gana dos electrones.
No sufre cambios en el número de oxidación.
Se combina con el agua.
La sustancia NO2 recibe el nombre de:
Ácido de nitrógeno.
Sal de nitrógeno.
Dióxido de nitrógeno.
Hidróxido de nitrógeno.
De la sustancia NaOH es posible afirmar que es:
Un ácido por la presencia del hidrógeno.
Un óxido por la presencia del oxígeno.
Una sal compuesta por sodio, hidrógeno y oxígeno.
Un hidróxido por la presencia del grupo OH
Un ejemplo de una reacción química de nuestra vida cotidiana es:
El deshile de los glaciares
El agua hirviendo.
La combustión del gas metano en la estufa.
La evaporación del agua en los ríos.
En el ácido sulfúrico H2SO4 el número de oxidación del azufre es:
-2
+6
-6
-4
Cuando se balancea una ecuación se pueden utilizar dos métodos principalmente, el tanteo o inspección y el método de óxido-reducción. Balancear una ecuación significa igualar la cantidad de átomos que hay de cada elemento en los reactivos con los que hay en los productos. De acuerdo con ésto, los coeficientes que deben existir en la siguiente ecuación y en su orden para que esté balanceada son:
H2O + CO2 → C6H12O6 + O2
4:4:1:4
6:6:1:6
1:4:6:6
6:6:2:1
la Ley de la conservación de la materia o de la masa, fue propuesta por Antoine Lavoissier, y en ella se afirma que:
La materia se crea a partir de otra preexistente.
La materia no se crea, ni se destruye, solo se transforma.
La materia se conserva igual en una reacción química.
Una ecuación balanceada no cumple con la conservación de la masa.
La ley de Lavoisier dice:
Los reactivos siempre están ajustados
Los productos siempre están a la derecha de la reacción
Las reacciones de síntesis son endotérmicas
La masa de reactivos y productos es la misma
Cuando en cierta reacción química es visible la expulsión de energía que bien puede ser expresada en forma de calor, se denomina dicha reacción como:
Endotérmica
Síntesis
Exotérmica
Desplazamiento simple
La función química que tiene grupos (OH)
Alcoholes
Ácido
Base
Hidrúro
Los óxidos básicos se caracterizan por tener:
Grupos (OH)
No metales
Oxígenos
Metales
El oxígeno y el hidrógeno en las bases tienen estado de oxidación respectivamente
+1, -2
-1, -2
-2, -1
-2, +1
Las sales estan formadas respectivamente por :
Un No metal y óxigeno
Un metal y un ácido
Un metal y un no metal
Un no metal y un metal
En los hidrúros el hidrógeno trabaja con:
+1
-1
+2
-2
las sales dobles presentan:
Un metal y dos no metales
Dos no metales y un metal
Dos metales y un no metal
Un metal y un no metal
En los peróxidos el oxígeno trabaja con estado de oxidación:
-1
-2
+1
+2
Los metales con el oxígeno forman:
Óxidos y ácidos
Bases y óxidos
Hidróxidos y ácidos
Sales y óxidos ácidos
El grupo funcional de los ácidos es:
El Hidrógeno y el no metal
El oxígeno y el hidrógeno
El metal y no metal
El no metal y oxígeno
El compuesto V(OH)3SO4 es:
Una sal doble
Una sal neutra
Una sal oxácida
Una sal básica
Las sales estan formadas respectivamente por :
Un No metal y óxigeno
Un metal y un ácido
Un metal y un no metal
Un no metal y un metal
Los metales con el oxígeno forman:
Óxidos y ácidos
Bases y óxidos
Hidróxidos y ácidos
Sales y óxidos ácidos
LOS ÓXIDOS BÁSICOS TIENEN COMO CARACTERÍSTICAS:
COMBINACIONES DEL OXIGENO Y UN NO METAL
COMBINACIONES DEL HIDRÓGENO Y UN METAL
COMBINACIONES ENTRE EL OXÍGENO Y UN METAL
COMBINACIONES ENTRE EL HIDRÓGENO Y UN NO METAL
Un hidróxido se identifica por tener en su formula química un:
Ion hidróxido
Ion hidrógeno
Un oxígeno
Un metal y un hidrógeno
Un ácido hidrácido se diferencia de un ácido oxácido en que no tiene en su formula química:
Un hidrógeno
Un oxígeno
Un no metal
Un alcalinoterreo
La propiedad o conjunto de propiedades comunes que caracterizan una serie de especies químicas, distinguiéndolas de las demás. Estas especies se comportan de un modo propio y particular en las reacciones químicas, recibe el nombre de:
Función oxido
Grupo funcional
Función química
Función orgánica
De acuerdo con la imagen ¿Cuáles de los siguientes compuestos son óxidos básicos? Se puede elegir más de una opción
Na2O
KOH
CO2
MnO2
KBr
Los ácidos hidrácidos están formadas por Hidrógeno y un no metal (HNM) ¿Cuáles de los siguientes compuestos son ácidos hidrácidos? Debes elegir más de una opción de respuesta
HI
HNO3
HCl
H2SO4
H2S
2. Es el sistema de Nomenclatura que utiliza números romanos para representar el número de valencia utilizado para formar enlace.
Tradicional
Stock
Sistémica
Ninguna es correcta
5. Al combinar elementos no metálicos con oxigeno forman:
Anhídridos
Hidróxidos
Ácidos Oxácidos
Oxidasas
6.EL ESTADO DE OXIDACIÓN QUE TIENE EL OXÍGENO EN LOS ÓXIDOS SIEMPRE ES:
-2
-3
+2
+3
¿La fórmula del hidróxido de aluminio es: Al(OH)2?
Verdadero
Falso
¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de mercurio(II)?
Hg(OH)
Hg(OH)4
Hg(OH)2
Hg(OH)3
Que nombre recibe el P2O5 en la nomenclatura sistemática:
Pentaóxido de difósforo
Óxido fosfórico
Óxido de fósforo (V)
Óxido de fósforo
Sabiendo que el Nitrógeno cuenta con +3 y +5 como estados de oxidación ¿Cuál es la formula de Anhídrido nítrico?
N2O
NO
N2O5
N2O7
Formula de oxido de Mercurio es?
HgO3
HgO
HgO2
Hg2O
El CaO, es útil en la preparación de morteros y cementeros. su nombre tradicional correcto es:
oxido de calcio
oxido de calcio (I)
oxido de calcio (Iv)
oxido de calcio (III)
El compuesto anhídrido carbónico. Se utiliza como agente extintor eliminando el oxígeno encontrado en ese espacio, e impidiendo que se genere una combustión. En la industria alimentaria, se utiliza en bebidas carbonatadas para darles efervescencia. la formula correcta es:
CO3
CO
CO2
C(O2)2
El PbO2 cuando reacciona con agua, forma
Hidróxido de plomo (II)
Hidróxido Plumboso
Hidróxido plumbico
Dihidróxido de plomo
De los siguientes compuestos. ¿Cual es un Hidróxido?
NaCl
NO2
KOH
HNO3
El nombre según nomenclatura stock del compuesto Fe(OH)2 es:
Hidróxido de Hierro (II)
Hidróxido Ferroso
Hidróxido Férrico
Dihidróxido de hierro
Un átomo o grupo de átomos que identifican a un conjunto de compuestos y definen sus características y propiedades corresponde a:
Función química
Grupo Funcional
IUPAC
Nomenclatura
Un óxido básico se forma por la combinación entre el oxígeno y un:
Anfótero
No metal
Metal
Gas noble
Analiza la información de la siguiente tabla y contesta las preguntas 2 y 3.
Si A representa el oxigeno, y C, un metal, al combinar A mas C se produce un compuesto:
C2A4 Óxido básico.
C2A4 Óxido ácido.
CA2 Óxido básico.
CA2 Óxido ácido.
Analiza la información de la siguiente tabla y contesta las preguntas 2 y 3.
Si A representa el oxigeno, y C, un no metal, al combinar A mas C se produce un compuesto:
CA2 Óxido básico.
CA2 Óxido ácido.
C2A4 Óxido básico.
C2A4 Óxido ácido.
¿Cuándo una ecuación química esta balanceada?
Cuando la ecuación química tiene números iguales de átomos de cada elemento a cada lado.
Cuando los elementos están en los reactivos y los productos.
Cuando los pesos atómico de los elementos son equivalentes.
Cuando los reactivos cambian su numero de oxidación.
Una ecuación química consta de
reactivos y productos
reactivos y calor
productos y enlaces
una ecuacion quimica
Los números delante de la fórmula se llaman:
Decimales
Subindices
Coeficientes
Factores
El orden que se aconseja para igualar por tanteo es:
No metal, metal, oxigeno, hidrógeno
Metal, no metal, oxigeno, hidrógeno
Oxigeno, metal, no metal, hidrógeno
Metal, no metal, hidrógeno, oxigeno
Los coeficientes para igualar esta ecuación son:
1, 12, 8, 18
NO TIENE SOLUCIÓN
2, 25, 16, 18
3, 18, 8, 9
Cuales son los coeficientes para igualar esta ecuación
1,2,1
1,1,1
1,1,3
1,1,2
La perdida de electrones de un determinado átomo y el aumento en su número de oxidación Se llama:
La ganancia de electrones de un determinado átomo y se disminución de su número de oxidación en una reacción química. Se llama:
Oxidación es cuando un átomo
pierde electrones
gana electrones
pierde protones
gana protones
Cualquier elemento en su estado libre o cuando esta solo tiene un numero de oxidación igual a :
0
1
-2
6.022 x 1023
¿Cuál es el primer paso para resolver un problema por el método de Igualación Algebraico?
Armar sistema de ecuaciones
Igualar las expresiones despejadas
Despejar la misma variable en ambas ecuaciones
Asignar variables
La suma de los números de oxidación de un compuesto es
0
+1
-1
+2
Los números delante de la fórmula se llaman:
Decimales
Subindices
Coeficientes
Factores
Cuales son los coeficientes para igualar esta ecuación
1,2,1
1,1,1
1,1,3
1,1,2
En el balance por el método del ion electrón en un medio ácido. ¿se utiliza al ion?
OH-
H+
H2O
O-2
Los numero de oxidación del Cloruro de calcio
Los coeficientes para igualar esta ecuación son:
1, 12, 8, 18
NO TIENE SOLUCIÓN
2, 25, 16, 18
3, 18, 8, 9
