WorksheetsEletroquímica 2
Total questions: 35
Worksheet time: 35mins
(FUC-MT) Nas pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido à reação de oxidorredução.
no cátodo, ocorre sempre a semirreação de oxidação.
no cátodo, ocorre sempre a semirreação de redução.
no ânodo, ocorre sempre a semirreação de redução.
no ânodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente.
Indique a representação correta:
Zn2+ | Zn || Cu | Cu+2
Zn2+ | Zn | Cu | Cu+2
Zn | Zn+2 || Cu+2 | Cu
Zn | Zn+2 | Cu+2 | Cu
Utensílios de uso cotidiano e ferramentas que contêm ferro em sua liga metálica tendem a sofrer processo corrosivo e enferrujar.
4Fe+2O2+2H2O -> 2Fe2O3.H2O
Pode-se impedir o processo corrosivo ao:
renovar sua superfície, polindo-a semanalmente.
evitar o contato do utensílio com o calor, isolando-o termicamente.
impermeabilizar a superfície, isolando-a de seu contato com o ar úmido.
guardar os utensílios em embalagens. isolando-os do contato com outros objetos.
(UDESC) – Uma pilha de Daniell opera em condições padrões com soluções aquosas de ZnSO4 e CuSO4, com diferença de potencial nos terminais de ΔE0. Cristais de CuSO4 são adicionados na respectiva solução, alterando o potencial para ΔE, na mesma temperatura.
permaneceu constante
aumentou
diminuiu
ficou zero
(Unip) Objetos de ferro ou aço podem ser protegidos da corrosão de vários modos:
I) Cobrindo a superfície com uma camada protetora.
II) Colocando o objeto em contato com um metal mais ativo, como zinco.
III) Colocando o objeto em contato com um metal menos ativo, como cobre.
São corretos:
apenas I.
apenas II.
apenas III.
apenas I e II.
(Fuvest) Numa pilha do tipo comumente encontrado nos supermercados, o pólo negativo é constituído pelo revestimento externo de zinco. A semi-reação que permite ao zinco funcionar como pólo negativo é:
Zn+ + e- → Zn
Zn2+ + 2e- → Zn
Zn → Zn+ + e-
Zn → Zn2+ + 2e-
Assinale a opção que indica os metais que produzirão maior valor de ddp quando combinados para formar uma pilha.
Cobre como catodo e prata como anodo.
Prata como catodo e zinco como anodo.
Zinco como catodo e cádmio como anodo.
Cádmio como catodo e cobre como anodo.
Sobre o funcionamento da pilha é INCORRETO afirmar que:
os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de níquel para o de cobre.
a ponte salina é fonte de íons para as meia-pilhas.
no anodo ocorre a semi-reação Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e
a reação espontânea que ocorre na pilha é:
Cu(s) + Ni2+(aq) → Cu2+(aq) + Ni(s)
Analise as proposições abaixo e assinale a alternativa correta.
I - As pilhas comuns são dispositivos que aproveitam a transferência de elétrons em uma reação de oxirredução, produzindo uma corrente elétrica, através de um condutor.
II - Em uma pilha a energia elétrica é convertida em energia química.
III - O fenômeno da eletrólise é basicamente contrário ao da pilha, pois enquanto na pilha o processo químico é espontâneo (ΔEº > 0), o da eletrólise é não-espontâneo (ΔEº < 0).
Somente a proposição II é verdadeira
Somente as proposições I e II são verdadeiras
Somente as proposições I e III são verdadeiras
I, II e III são verdadeiras.
(URCA 2018/1) Em uma pilha galvânica ocorrem vários processos oxidativos. Sobre as pilhas eletroquímicas podemos afirmar corretamente:
No anodo da pilha ocorre um processo de redução.
O catodo é o polo positivo de uma pilha.
Quando uma pilha está sendo utilizada, os elétrons fluem do catodo para o anodo.
Ocorre um aumento da massa do eletrodo negativo
As semirreações descritas a seguir ilustram o que ocorre em uma pilha de óxido de prata.
Zn(s) + OH–(aq) → ZnO(s) + H2O(l) + e–
Ag2O(s) + H2O(l) + e– → Ag(s) + OH–(aq)
Pode-se afirmar que esta pilha:
é uma pilha ácida.
apresenta o óxido de prata como o ânodo.
apresenta o zinco como o agente oxidante.
tem como reação da célula a seguinte reação: Zn(s) + Ag2O(s) → ZnO(s) + 2Ag(s).
(USP) Considere as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais normais de redução (E0):
Ni+3 + 2e- -> Ni0 E0 = -0,25 V
Au+3 + 3e- -> Au0 E0 = 1,50 V
O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semi-reações será:
+1,25 V
–1,25 V
+1,75 V
–1,75 V
Qual é o íon responsável pela cor azul?
Cu
Cu+2
Ni
Ni+2
Qual é o íon responsável pela cor verde?
Cu
Cu+2
Ni
Ni+2
Qual metal é responsável pelo depósito avermelhado?
Cu
Cu+2
Ni
Ni+2
(PUC-RJ) Sobre a reação:
Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2 + H2
indique a alternativa correta.
O zinco sofre redução
O cátion H-(aq) sofre oxidação
O zinco doa elétrons para o cátion H+(aq)
O íon cloreto se reduz formando ZnCl2(aq)
Observe a equação representada.
4Ag(s) + 2H2S(g) + O2(g) → 2Ag2S(s) + 2H2O(L)
O agente redutor é:
sulfeto de hidrogênio
oxigênio gasoso
sulfeto de prata
prata metálica
Observe a equação:
2 MnO2 → Mn2O3 + 1/2 O2
O dióxido de manganês é um poderoso agente:
redutor, por oxidar o oxigênio, sofrendo oxidação
redutor, por oxidar o oxigênio, sofrendo redução
oxidante, por oxidar o oxigênio, sofrendo redução
oxidante, por reduzir o oxigênio, sofrendo oxidação
De acordo com a reação, é correto afirmar:
SnCl2 + 2 HgCl2 → SnCl4 + Hg2Cl2
a reação em questão é de combustão envolvendo a liberação de calor
a reação é de oxirredução, pois o mercúrio altera seu estado de oxidação de +2 para +1
a reação em questão envolve a alteração de ligações metálicas para ligações covalentes
na reação estão envolvidos quatro elétrons sendo dois elétrons do estanho e dois elétrons do mercúrio
(PUC-RJ) A ocorrência da reação
Pb2+(aq) + 2 H2O(L) → PbO2
tem como consequência:
a redução do Pb2+
a oxidação da água
o grande aumento do pH da solução
a redução da concentração de Pb2+
IO3- + HSO3- → I2 + SO4-2 + H+ + H2O
o agente oxidante é o ânion iodato
o composto que ganha elétrons sofre oxidação
o Nox do enxofre varia de 15 para 16
é uma reação de dupla-troca
Na(s) + H2O(L) → NaOH(aq) + H2(g)
Assinale a alternativa incorreta.
O sódio atua nessa reação como agente redutor
A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam corretamente a equação é 7
Os dois produtos podem ser classificados como substâncias simples
Essa é uma reação de deslocamento
Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O
Assinale a alternativa correta:
Na reação o agente oxidante é a prata
O HNO3 é o agente oxidante.
Na reação, o nitrogênio do AgNO3 sofre oxidação
O número de oxidação do nitrogênio no HNO3 é igual a +4
Nesse esquema, água, NH3, e NO2 sofrem, respectivamente:
redução, oxidação e desproporcionamento
eletrólise, redução e desproporcionamento
desproporcionamento, combustão e hidratação
hidratação, combustão e oxidação
O eletrodo B está sofrendo:
oxidação
redução
emparelhamento
ionização
O eletrodo B é denominado:
cátodo
ânodo
redutor
inerte
O eletrodo B é o polo:
positivo
negativo
neutro
norte
A concentração (quantidade) de íons B3+:
aumenta
diminui
não se altera
reduz
No eletrodo B ocorre:
corrosão
deposição
redução
formação de gás
O eletrodo A está sofrendo:
redução
oxidação
ionização
eletrização
O eletrodo A é denominado:
cátodo
ânodo
inerte
catalisador
O eletrodo A é o polo:
positivo
negativo
norte
oeste
A concentração (quantidade) de íons A2+:
aumenta
diminui
não se altera
dobra
No eletrodo A ocorre:
corrosão
deposição
eletrólise
oxidação
Este circuito representa uma reação de:
pilha
eletrólise
dupla-troca
síntese
