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WorksheetsRepaso de Química
Total questions: 31
Worksheet time: 23mins
¿Qué se necesita para que 2 sustancias sean solubles?
Deben tener el mismo estado de agregación
Deben estar a la misma temperatura
Deben tener fuerzas intermoleculares similares
Deben mezclarse homogéneamente
Marca las opciones INCORRECTAS sobre la solubilidad de las sustancias
Entre 2 sustancias solubles en el mismo medio, la que tiene fuerzas intermoleculares más fuertes es menos soluble.
Las sustancias solubles no siempre están en el mismo estado de agregación
El soluto es el componente de la solución que está en menor cantidad.
Un compuesto iónico no puede disolverse en un medio acuoso, porque tienen diferentes fuerzas intermoleculares
En una solución diluida...
Se puede aceptar grandes cantidades de soluto.
Aún se puede aceptar un poco más de soluto, pero no mucho.
No se puede aceptar más soluto, pero tampoco le sobra.
Se sobrepasa la cantidad de soluto que se puede mezclar
En una sustancia sobresaturada
Se puede aceptar grandes cantidades de soluto aún.
Todo el soluto reacciona y se consume.
Se sobrepasa la cantidad de soluto que se puede mezclar.
Se sobrepasa la cantidad de solvente que puede mezclar.
En una solución saturada...
Se sobrepasa la cantidad de soluto que se puede mezclar.
Se alcanza exactamente la cantidad de soluto que se puede mezclar, ni más ni menos.
El soluto excedente mantiene sus condiciones iniciales, no se mezcla.
Ninguna de las anteriores.
¿Qué ocurre con el soluto excedente en una solución sobresaturada?
Flota sobre la superficie de la solución.
No se mezcla con la solución, mantiene sus condiciones iniciales.
Se mezcla parcialmente con la solución.
Ninguna de las anteriores.
Una solución sobresaturada podrá mezclarse con el excedente de soluto si...
Se aumenta el volumen del recipiente.
Si se aplican nuevas fuerzas intermoleculares.
Nunca podrá mezclarse.
Si se aumenta la temperatura del sistema.
¿Qué es la concentración de una solución?
Es la relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución
Es la relación entre la masa y el volumen total de una solución
Es la capacidad de una solución para recibir más soluto
Es la densidad de el soluto sobre la densidad del solvente.
Indique cuál de las siguientes no es una forma de expresar la concentración.
Gramos de soluto por litros de solución
Molaridad
% de masa
Solubilidad
Partes por millón
La molaridad es...
Una forma de expresar la concentración.
La cantidad de moles de solución por litro de la misma.
La cantidad de moles del soluto por cada litro de solución
La cantidad de gramos de soluto por gramos de solución.
Las partes por millón son
La cantidad de masa de soluto por cada litro de solución
La cantidad miligramos del soluto por cada kilogramo de solución
La cantidad de moléculas por cada mol de sustancia.
Ninguna de las anteriores.
La densidad de una solución acuosa (si es que no me especifican lo contrario) es...
1 g/L
10 mg/L
1 g/cm3
1g/ml
Dada la siguiente ecuación química, determine las afirmaciones correctas.
Si se tienen 2 moles de Fe, se necesitan 6 moles de Cl2
Si se tiene 9 moles de Cl2, y suficiente Fe, se producirán 6 moles de FeCl3
Se necesitan 3 moles de Cl2, para producir 3 moles de FeCl3
Ninguna de las anteriores.
El reactivo limitante es...
el reactivo que se consume en su totalidad
el reactivo que delimita la cantidad de moles de producto que habrá (según la relación molar)
el reactivo nunca se llega a consumir en una reacción
Ninguna de las anteriores.
El reactivo en exceso es...
la cantidad de reactivo que no se utilizó en una reacción
la cantidad de reactivo que no utilizó en su totalidad porque el rendimiento no es 100%
todo el reactivo que no es limitante, incluso el que se consume
la cantidad de reactivo no limitante menos la cantidad de reactivo limitante
La cantidad teórica que se produce es la cantidad de producto que se obtiene según la relación molar
Verdadero
Falso
La cantidad real que se produce es la cantidad de producto que se obtiene cuando se realiza la reacción en la vida real, considerando las imperfecciones del proceso.
Verdadero
Falso
La cantidad real que se produce puede ser mayor a la cantidad teórica
Verdadero
Falso
El rendimiento es de una reacción es...
(Cantidad real/cantidad teórica)x100%
(Cantidad teórica x cantidad real)/100%
(Cantidad teórica/cantidad real)x100%
(Cantidad real x cantidad teórica)/100%
Indique las afirmaciones correctas: "El calor de neutralización (ΔH° Neutralización) es...
el calor que se requiere para que una sustancia reaccione con el oxígeno".
el calor que produce una sustancia cuando reacciona con el oxígeno".
el calor que se requiere para que una sal y una base reaccionen".
el calor que se produce cuando una sal y una base reaccionan".
La reacción de combustión completa produce...
CO2 + H2O2
C2O2 + H2O2
CO + H2O
CO2 + H2O
La reacción de combustión incompleta produce CO + H2O
Verdadero
Falso
El calor de combustión combustión se expresa en...
kJ/mol, donde los moles corresponden a los moles de oxígeno
kJ/g, donde los gramos corresponden a los gramos de oxígeno
kJ/mol, donde los moles corresponden a los moles de la sustancia que reacciona con oxígeno
kcal/g, donde los gramos corresponden a los gramos de la sustancia que reacciona con oxígeno
Marque las afirmaciones correctas
La oxidación es el proceso de reaccionar con el oxígeno
La oxidación es le proceso de perder masa.
La oxidación es el proceso de perder electrones
Ninguna de las anteriores
La reducción es el proceso de ganar electrones
Verdadero
Falso
El agente oxidante es...
la especie química que gana electrones (o sea, se reduce)
la especie química que pierde electrones (o sea, se reduce)
la especie química que gana electrones (o sea, se oxida)
la especie química que pierde electrones (o sea, se oxida)
La especie reducida es la que
Perdió electrones
Ganó electrones
Perdió masa
Reaccionó con el oxígeno
Para balancear una reacción en medio ácido...
Se agregan moles de H2O del lado donde sobra oxígeno
Se agregan moles de H2O del lado donde falta hidrógeno
Se agregan moles de H2O del lado donde falta oxígeno
Se agregan moles de H+ del lado donde falta oxígeno
Seleccione la opción correcta para el balanceo de ecuaciones REDOX
Se balancea toda la ecuación, se separa en semirreacciones, se calcula la transferencia de electrones, se suman las semirreacciones (asegurándose de que halla la misma cantidad de e en cada lado)
Se separa en semirreacciones, se calcula la transferencia de electrones, se balancea cada semirreacción, se suman las semirreacciones (asegurándose de que halla la misma cantidad de e en cada lado)
Se separa en semirreacciones, se balancea cada semirreacción, se calcula la transferencia de electrones, se suman las semirreacciones (asegurándose de que halla la misma cantidad de e en cada lado)
Se balancea toda la ecuación, se calcula la transferencia de electrones, se suman las semirreacciones (asegurándose de que halla la misma cantidad de e en cada lado).
Marque las afirmaciones correctas sobre la estequiometría en gases.
Para hallar la cantidad de moles usamos la ley general de los gases.
Los reactivos y productos se expresan en litros o m3.
La cantidad total de moles es igual a la cantidad de producto más la cantidad de reactivo en exceso.
Se debe considerar la presión, el volumen y la temperatura.
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