Free Printable Termokimia

1.

Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .

a)

lingkungan menyerap kalor dari sistem

b)

sistem menyerap kalor dari lingkungan

c)

sistem dan lingkungan memiliki kalor sama

d)

kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol

e)

pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem

2.

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

a)

H₂(g) + ½ O₂(g) --> H₂O(g) ΔH = 484 kJ

b)

2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = 484 kJ

c)

2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = –484 kJ

d)

2 H₂O(g) --> 2 H₂(g) + O₂(g) ΔH = –484 kJ

e)

H₂O(g) --> H₂(g) + ½ O₂(g) ΔH = 484 kJ

3.

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm yaitu . . . .

a)

Sistem melepaskan kalor

b)

∆H < 0

c)

Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan

d)

Entalpi sistem bertambah

4.

Entalpi pembentukan AgNO₃ = -23 kkal/mol. Pernyataan ini dapat ditulis sebagai ...

a)

Ag⁺ + NO₃^- → AgNO₃ ∆H = -23 kkal

b)

Ag + N₂ + ³/₂ O₂ → AgNO₃ ∆H = -23 kkal

c)

Ag₂O + N₂O → 2 AgNO₃ ∆H = +46 kkal

d)

Ag₂O + N₂O → 2 AgNO₃ ∆H = -23 kkal

5.

Diketahui reaksi: 2HCl_(g) --> H_2(g) + Cl_2(g) DH = +184 kJ, maka perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol HCl adalah …

a)

+ 230 kJ

b)

+ 184 kJ

c)

+ 92 kJ

d)

– 92 kJ

6.

Berdasarkan diagram di atas, maka nilai DH₂ adalah …

a)

DH₁ + DH₃ + DH₄

b)

DH₁ – DH₃ – DH₄

c)

DH₁ + DH₃ + H₄

d)

DH₁ + DH₃ – DH₄

7.

Berikut ini pernyataan yang benar mengenai proses endoterm adalah …

a)

entalpi sistem berkurang dan DH bernilai positif

b)

entalpi sistem berkurang dan DH bernilai negatif

c)

entalpi sistem bertambah dan DH bernilai positif

d)

entalpi lingkungan berkurang dan DH bernilai negative

8.

Apabila diketahui kalor pembentukan Fe₃O₄ = -266 kkal dan kalor pembentukan H₂O = -58 kkal, maka kalor reaksi 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂ adalah ...

a)

-500 kkal

b)

-324 kkal

c)

-208 kkal

d)

-34 kkal

9.

Berdasarkan hukum Hess nilai x adalah ...

a)

+91 kJ

b)

-23 kJ

c)

+23 kJ

d)

-91 kJ

10.

Diketahui:

2H₂ + O₂ --> 2H₂O DH = – 571 kJ/mol

2Ca + O₂ --> 2CaO DH = – 1269 kJ/mol

CaO + H₂O --> Ca(OH)₂ DH = – 64 kJ/mol

Besar DH untuk reaksi penguraian Ca(OH)₂ adalah …

a)

+ 984 kJ/mol

b)

+ 1161 kJ/mol

c)

+ 1452 kJ/mol

d)

+ 1966 kJ/mol

11.

perhatikan reaksi berikut

NO + O₂→ NO₂

reaksi tersebut adalah reaksi...

a)

pembentukan NO₂

b)

pembentukan NO

c)

pembakaran NO

d)

pembakaran NO₂

12.

Terjadinya reaksi endoterm ditunjakkan pada gambar nomor…

a)

1 dan 3

b)

2 dan 4

c)

1 dan 4

d)

1 dan 2

e)

3 dan 4

13.

Diketahui :

ΔH^o_f C₂H₆(g) = -84,7 kJ/mol

ΔH^o_f H2O (l) = -285,8 kJ/mol, dan

ΔH^o_f CO2(g) = -393,6 kJ/mol

Berdasarkan data entalpi pembentukan standar tersebut, besar perubahan entalpi pembakaran gas etana adalah,.....

a)

-84,7 kJ/mol

b)

-285,8 kJ/mol

c)

-393,5 kJ/mol

d)

-1559,7 kJ/mol

e)

-1644,4 kJ/mol

14.

Perhatikan persamaan termokimia berikut :

2CuCl(s) → 2Cu(s) + Cl₂(g) ΔH = +274,4 kJ

2CuCl(s) + Cl₂(g) → 2CuCl₂(s) ΔH = -165,8 kJ

ΔH untuk reaksi :

Cu(s) + Cl₂(g) → CuCl₂(s)

yaitu,....

a)

43 kJ/mol

b)

86 kJ/mol

c)

484 kJ/mol

d)

570 kJ/mol

e)

1054 kJ/mol

15.

Data energi ikatan rata rata :

C=C = 609 kJ/mol

C-Cl = 326 kJ/mol

C-H = 412 kJ/mol

C-C = 345 kJ/mol

H-Cl = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi

CH₂=CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl

adalah,......

a)

-312 kJ/mol

b)

-48 kJ/mol

c)

48 kJ/mol

d)

100 kJ/mol

e)

312 kJ/mol

16.

Diketahui :

CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂ ΔH = -1110 kJ

CO₂ → C + O₂ ΔH = +394kJ

SO₂ → S + O₂ ΔH = +297 kJ

Maka kalor pembentukan CS₂ adalah ...

a)

+122 kJ

b)

-122 kJ

c)

+419 kJ

d)

-419 kJ

e)

+906 kJ

17.

Diketahui :

CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂ ΔH = -1110 kJ

CO₂ → C + O₂ ΔH = +394kJ

SO₂ → S + O₂ ΔH = +297 kJ

Maka kalor pembentukan CS₂ adalah ...

a)

+122 kJ

b)

-122 kJ

c)

+419 kJ

d)

-419 kJ

e)

+906 kJ

18.

Diketahui persamaan termokimia pembentukan Fe2O3 dan CO2:
2Fe(s) + 3/2O2(g) $\rightarrow$ Fe2O3(s)   $\Delta$ H = - 822 kJ/mol
C(s) + 1/2O2(g)    $\rightarrow$ CO(g)    $\Delta$ H = -110 kJ/mol
Berapakah perubahan entalpi untuk reaksi berikut ini?
Fe2O3(s) + 3C(g) $\rightarrow$ 2Fe(s) + 3CO(g)   $\Delta$ H = ....kJ/mol

a)

+ 712

b)

+492

c)

-492

d)

-712

19.

Diketahui persamaan termokimia pembentukan Fe2O3 dan CO2:
2Fe(s) + 3/2O2(g) $\rightarrow$ Fe2O3(s)   $\Delta$ H = - 822 kJ/mol
C(s) + 1/2O2(g)    $\rightarrow$ CO(g)    $\Delta$ H = -110 kJ/mol
Berapakah perubahan entalpi untuk reaksi berikut ini?
Fe2O3(s) + 3C(g) $\rightarrow$ 2Fe(s) + 3CO(g)   $\Delta$ H = ....kJ/mol

a)

+ 712

b)

+492

c)

-492

d)

-712

20.

Diketahui persamaan termokimia pembentukan Fe2O3 dan CO2:
2Fe(s) + 3/2O2(g) $\rightarrow$ Fe2O3(s)   $\Delta$ H = - 822 kJ/mol
C(s) + 1/2O2(g)    $\rightarrow$ CO(g)    $\Delta$ H = -110 kJ/mol
Berapakah perubahan entalpi untuk reaksi berikut ini?
Fe2O3(s) + 3C(g) $\rightarrow$ 2Fe(s) + 3CO(g)   $\Delta$ H = ....kJ/mol

a)

+ 712

b)

+492

c)

-492

d)

-712

Termokimia

Total questions: 20

Worksheet time: 37mins

Similar Resources on Wayground