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WorksheetsPRUEBA TIPO ICFES RECUPERACIÓN GRADO DÉCIMO 10B
Total questions: 34
Worksheet time: 25mins
¿La siguiente ecuación química a qué tipo de reacción pertenece?
4 Al(s) + 3 O2(g) ----------- 2 Al2O3
Descomposición
Combinación
Oxidación y reducción
Síntesis
A las reacciones químicas que liberan calor reciben el nombre de:
Reacción de síntesis
Reacción de descomposición
Reacciones endotérmicas
Reacciones exotérmicas
Son el resultado de una de la unión de diferentes reactivos
Producto
Enlaces
Entalpía
Entropía
¿Cuál de estas ecuaciones está ajustada?
HgO --------> Hg + O2
C + O2 ----------> CO
2 Al Cl3 --------------> Al + 3 Cl3
C3 H8 + 5 O2 -----------> 3 CO2 + 4 H2O
¿Cuál es el ajuste de la reacción H2 + O2 --> H2O?
H2 + 2O2 --> 2H2O
H2 + 2O2 --> H2O
2H2 + O2 -->2 H2O
2H2 + 2O2 --> 2H2O
La ley de Lavoisier dice:
Los reactivos siempre están ajustados
Los productos siempre están a la derecha de la reacción
Las reacciones de síntesis son endotérmicas
La masa de reactivos y productos es la misma
Los subíndices en la ecuación química representan:
numero de moleculas
la cantidad de reactivos
la cantidad de átomos
Proceso mediante el cual una o más sustancias se transforman en otra u otras. Por ejemplo cuando encendemos la estufa de gas sucede una reacción de combustión en la cual el gas propano reacciona con el oxígeno y se transforma en dióxido de carbono y agua. LA ANTERIOR DEFINICION PERTENECE A:
La lluvia ácida
La reacción quimica
La ecuación quimica
¿En qué lado están los reactivos en una reacción?
A la derecha
A la izquierda
En ambos lados
En el centro
CH4 + O2 →→ CO2 + H2O
El estudiante no está seguro de si la ecuación está balanceada, por lo que le pide a su profesor explicarle una de las razones por la cual la ecuación está o no balanceada. ¿Qué debería responderle el profesor?
La regla del octeto consiste en:
que al ceder o ganar electrones este tenga ocho en su capa externa
ser un gas noble
la estructura de puntos o lewis
la formacion de iones
Para saber el tipo de enlace que forman los átomos necesito:
conocer los enlaces dobles y triples
la tabla periodica
la afinidad electrónica de los elementos
conocer la diferencia de electronegatividad
El enlace iónico se da por:
Transferencia
Compartición
Donación
Ganancia
La formula NaCI corresponde a un enlace de tipo:
Covalente
Covalente polar
Ionico
Metalico
Ocurre por compartición de electrones
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlace polar
Lo que permite que un átomo tienda a ganar electrones es un propiedad periódica que se llama:
Radio ionico
Radio atomico
Electronegatividad
Energía de ionización
Un ión es:
Una molécula
Una molécula cargada positiva o negativamente
Una mezcla de sustancias químicas
Una solución química
A las reacciones químicas que liberan calor reciben el nombre de:
Reacción de síntesis
Reacción de descomposición
Reacciones endotérmicas
Reacciones exotérmicas
En la tabla se muestran los valores de pH para las soluciones P, Q, R y S La solución de mayor basicidad es
P
S
R
Q
Las partículas representadas en el esquema conforman
un átomo
un elemento
un compuesto
una mezcla
Un recipiente tiene la siguiente etiqueta. Los datos que sirven para determinar la masa del líquido en ese recipiente son
la solubilidad y punto de fusión
el volumen y el punto de ebullición
la densidad y el volumen
el volumen y la solubilidad
Dos átomos están unidos y su diferencia de electronegatividad es 1.95 eso quiere decir que
Su enlace es iónico
Su enlace es covalente no polar
Su enlace es covalente polar
Su enlace es metálico
¿Cuál de estas ecuaciones está ajustada?
HgO --------> Hg + O2
C + O2 ----------> CO
2 Al Cl3 --------------> Al + 3 Cl3
C3 H8 + 5 O2 -----------> 3 CO2 + 4 H2O
Se muestra un modelo que simboliza la distribución de las moléculas de agua en estado líquido, en un recipiente cerrado.
Cuando este recipiente se calienta manteniendo la presión constante, las moléculas de agua líquida cambian de estado y cambian su distribución. ¿Cuál de los siguientes modelos muestra la distribución que pueden adquirir las moléculas de agua en estado gaseoso y en estado líquido?
Un estudiante propone la siguiente ecuación para la combustión del metano (CH4):
El estudiante no está seguro de si la ecuación está balanceada, por lo que le pide a su profesor explicarle una de las razones por la cual la ecuación está o no balanceada. ¿Qué debería responderle el profesor?
No está balanceada, porque en los reactivos no había agua
Sí está balanceada, porque hay 1 átomo de carbono tanto en los reactivos como en los productos.
No está balanceada, porque hay 4 átomos de hidrógeno en los reactivos y 2 átomos de hidrógeno en los productos
Sí está balanceada, porque reaccionan 1 mol de metano y de O2, que producen 1 mol de H2O y de CO2.
Al leer la información, el estudiante se da cuenta de
que la reacción no cumple la ley de la conservación
de la masa, que afirma que el número de átomos de
cada elemento del lado de los productos. Según esto,
¿Cuál de las siguientes ecuaciones cumple la ley de
conservación de la masa?
2SO2 + O2 → 2SO3
2SO2 + 2O2 → SO3
SO2 + O2 → SO3
4SO2 + O2 → SO3
La siguiente ecuación representa la reacción química de la formación de agua (H2O).
¿Cuál de las siguientes opciones muestra correctamente los reactivos de la anterior reacción?
H4 y O2.
H4 y O4.
H2 y O2.
H2 y O4.
La materia puede clasificarse analizando su composición como se muestra en el diagrama.
El acero es un material que contiene los elementos hierro y carbono. Dos muestras distintas de acero tienen diferentes cantidades de estos elementos pero ambas muestras tienen composición uniforme. Usando el diagrama anterior, ¿cómo clasificaría al acero?
Como mezcla homogénea, porque está formado por diferentes elementos y es uniforme.
Como sustancia pura, porque tiene composición uniforme y es un solo compuesto.
Como mezcla heterogénea, porque está formado por diferentes elementos.
Como sustancia pura, porque muestras distintas tienen composición diferente.
Un recipiente tiene la siguiente etiqueta. Los datos que sirven para determinar la masa del líquido en ese recipiente son
La Solubilidad y Punto De Fusión
La Densidad y El Volumen
El Volumen y El Punto De Ebullición
El Volumen y La Solubilidad
