Free Printable Stoichiometry and Mass Conservation Quiz

1.

Qual das seguintes afirmações descreve melhor a Lei da Conservação da Massa?

a)

A massa pode ser criada ou destruída em uma reação química.

b)

A massa não é criada nem destruída em uma reação química.

c)

A massa é sempre aumentada em uma reação química.

d)

A massa é sempre diminuída em uma reação química.

2.

Qual é o número de Avogadro?

a)

$6.022 \times 10^{20}$

b)

$6.022 \times 10^{23}$

c)

$6.022 \times 10^{26}$

d)

$6.022 \times 10^{30}$

3.

Em uma equação química balanceada, os coeficientes representam a proporção de:

a)

Massas de reagentes e produtos.

b)

Volumes de reagentes e produtos.

c)

Moles de reagentes e produtos.

d)

Átomos de reagentes e produtos.

4.

Qual das seguintes é uma interpretação correta do conceito de mol?

a)

Um mol de qualquer substância contém $6.022 \times 10^{23}$ átomos.

b)

Um mol de qualquer substância contém $6.022 \times 10^{23}$ moléculas.

c)

Um mol de qualquer substância contém $6.022 \times 10^{23}$ partículas.

d)

Um mol de qualquer substância contém $6.022 \times 10^{23}$ gramas.

5.

Se 2 moles de gás hidrogênio reagem com 1 mol de gás oxigênio, quantos moles de água são produzidos?

a)

1 mol

b)

2 moles

c)

3 moles

d)

4 moles

6.

Qual das seguintes opções descreve melhor a estequiometria?

a)

O estudo da velocidade das reações químicas.

b)

O estudo das mudanças de energia nas reações químicas.

c)

O cálculo de reagentes e produtos em reações químicas.

d)

O estudo das mudanças de cor nas reações químicas.

7.

Qual é a massa molar da água ( $H_2O$ )?

a)

16 g/mol

b)

18 g/mol

c)

20 g/mol

d)

22 g/mol

8.

De acordo com a Lei da Conservação da Massa, se 10 gramas de reagentes são usados em uma reação química, qual é a massa total dos produtos?

a)

5 gramas

b)

10 gramas

c)

15 gramas

d)

20 gramas

9.

Quantos moles de dióxido de carbono são produzidos a partir da combustão completa de 1 mol de propano ( $C_3H_8$ )?

a)

1 mol

b)

2 moles

c)

3 moles

d)

4 moles

10.

Qual é a fórmula empírica de um composto que contém 40% de carbono, 6,7% de hidrogênio e 53,3% de oxigênio em massa?

a)

$CH_2O$

b)

$C_2H_4O_2$

c)

$C_3H_6O_3$

d)

$C_6H_{12}O_6$

11.

Qual das seguintes NÃO é uma postulação da teoria atômica de Dalton?

a)

Átomos são indivisíveis e indestrutíveis.

b)

Todos os átomos de um dado elemento são idênticos em massa e propriedades.

c)

Compostos são formados por uma combinação de dois ou mais tipos diferentes de átomos.

d)

Átomos podem ser criados ou destruídos em reações químicas.

12.

Quantos gramas existem em 2 moles de cloreto de sódio ( $NaCl$ )?

a)

58,5 gramas

b)

117 gramas

c)

234 gramas

d)

292,5 gramas

13.

Qual é o volume ocupado por 1 mol de um gás ideal em condições normais de temperatura e pressão (CNTP)?

a)

11,2 L

b)

22,4 L

c)

33,6 L

d)

44,8 L

14.

Qual das seguintes é um exemplo de cálculo estequiométrico?

a)

Determinar a cor de uma solução.

b)

Calcular o pH de uma solução.

c)

Calcular a quantidade de produto formado a partir de uma quantidade dada de reagente.

d)

Medir a mudança de temperatura em uma reação.

15.

Se 4 moles de $A$ reagem com 5 moles de $B$ para produzir 3 moles de $C$ , qual é a equação balanceada para a reação?

a)

$4A + 5B \rightarrow 3C$

b)

$2A + 2.5B \rightarrow 1.5C$

c)

$8A + 10B \rightarrow 6C$

d)

$4A + 5B \rightarrow 6C$

16.

Qual é a massa de 0,5 moles de dióxido de carbono ( $CO_2$ )?

a)

11 g

b)

22 g

c)

44 g

d)

88 g

17.

Qual das seguintes afirmações é verdadeira sobre um reagente limitante em uma reação química?

a)

É o reagente que está em excesso.

b)

É o reagente que determina a quantidade de produto formado.

c)

É o reagente que é completamente consumido primeiro.

d)

Tanto B quanto C.

18.

Quantos átomos existem em 2 moles de ferro ( $Fe$ )?

a)

$6.022 \times 10^{23}$

b)

$1.2044 \times 10^{24}$

c)

$2.4088 \times 10^{24}$

d)

$3.011 \times 10^{24}$

19.

Qual é a composição percentual de hidrogênio na água ( $H_2O$ )?

a)

11,11%

b)

22,22%

c)

33,33%

d)

44,44%

20.

Qual das seguintes NÃO é um coeficiente estequiométrico na equação balanceada para a combustão do metano ( $CH_4$ )?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

21.

Se 3 moles de $A$ reagem com 2 moles de $B$ para produzir 1 mol de $C$ , qual é o reagente limitante se você começar com 6 moles de $A$ e 4 moles de $B$ ?

a)

$A$

b)

$B$

c)

$C$

d)

Nenhum

22.

Qual é a massa molar da glicose ( $C_6H_{12}O_6$ )?

a)

180 g/mol

b)

200 g/mol

c)

220 g/mol

d)

240 g/mol

23.

Quantas moléculas existem em 0,5 moles de água ( $H_2O$ )?

a)

$3.011 \times 10^{23}$

b)

$6.022 \times 10^{23}$

c)

$9.033 \times 10^{23}$

d)

$1.2044 \times 10^{24}$

24.

Qual das seguintes é uma afirmação correta sobre a Lei das Proporções Definidas?

a)

Um composto químico sempre contém exatamente a mesma proporção de elementos em massa.

b)

Um composto químico pode conter proporções variáveis de elementos em massa.

c)

Um composto químico sempre contém exatamente o mesmo número de átomos de cada elemento.

d)

Um composto químico pode conter números variáveis de átomos de cada elemento.

25.

Qual é a fórmula empírica de um composto com uma fórmula molecular de $C_6H_{12}O_6$ ?

a)

$CH_2O$

b)

$C_2H_4O_2$

c)

$C_3H_6O_3$

d)

$C_6H_{12}O_6$

26.

Quantos gramas de oxigênio são necessários para reagir completamente com 4 gramas de hidrogênio para formar água?

a)

16 gramas

b)

32 gramas

c)

64 gramas

d)

8 gramas

27.

Qual das seguintes afirmações é verdadeira sobre uma equação química balanceada?

a)

O número de átomos de cada elemento é o mesmo em ambos os lados da equação.

b)

O número de moléculas é o mesmo em ambos os lados da equação.

c)

O número de moles é o mesmo em ambos os lados da equação.

d)

A massa dos reagentes é maior que a massa dos produtos.

28.

Qual é a massa de 1 mol de gás nitrogênio ( $N_2$ )?

a)

14 g

b)

28 g

c)

32 g

d)

44 g

29.

Quantos moles de $H_2$ são necessários para reagir com 1 mol de $O_2$ para formar água?

a)

0,5 moles

b)

1 mol

c)

2 moles

d)

3 moles

30.

Qual das seguintes opções descreve melhor a Lei das Proporções Múltiplas?

a)

Quando dois elementos formam mais de um composto, as massas de um elemento que se combinam com uma massa fixa do outro estão em uma razão de pequenos números inteiros.

b)

Um composto químico sempre contém exatamente a mesma proporção de elementos em massa.

c)

A massa não é criada nem destruída em uma reação química.

d)

A pressão total de uma mistura de gases é a soma das pressões parciais de cada gás individual.

Stoichiometry and Mass Conservation Quiz

Total questions: 30

Worksheet time: 15mins

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