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WorksheetsEXAMEN DE QUIMICA (SEMANA 10)
Total questions: 32
Worksheet time: 54mins
Cuántos elementos se encuentran ubicados en la tabla peródica
120
118
158
178
La tabla periódica está organizada en grupos (columnas) y periodos (las filas). De este modo se encuentran:
7 periodos y 18 grupos
18 periodos y 7 grupos
7 periodos B y 18 grupos A
18 metales y 7 no metales
En la tabla periódica, los elementos X,Y,Z forman una triada de Dobereiner. Calcular el peso atómico aproximado del elemento Z, considerar los siguientes datos:
X=55, Y=37, Z=?
Fórmula:
P.A. de Y= (P.A(X) + P.A(Z)) / 2
17
19
55
26
El ___________ es el primer elemento de la tabla periódica.
Sodio
Hidrógeno
Helio
Oxígeno
Johan Dobereiner en 1817 establece su clasificación de los elementos químicos, cuyo modelo recibe el nombre de:
Triadas
Octavas
Ley periódica
Tabla periódica moderna
Sea la siguiente Triada de Dobereiner. Halle el valor de la masa de M.
12
24
16
18
John Newlands en 1864 propone su propia forma de clasificar a los elementos químicos hasta entonces conocidos. Su modelo fue denominado:
Triadas
Octavas
Ley Periódica
Tabla moderna
El Padre de la Tabla Periódica fue:
Johan Dobereiner
John Newlands
Dimitri Mendeleiev
Henry Moseley
Quién propone: “Las propiedades de los elementos químicos son una función periódica de sus números atómicos”
Henry Moseley
Dimitri Mendeleiev
Lothar Meyer
Alfred Werner
En la tabla periódica actual, las columnas son denominadas:
Períodos
Grupos o Familias
Filas
Triadas
En la tabla periódica actual, las filas son denominadas:
Períodos
Grupos o Familias
Octavas
Triadas
¿Qué valores toma el número cuántico secundario "l" si n=4 (4to nivel)?
0, 1, 2
2
0, 1, 2, 3
5
Indica cuál (es) de los siguientes subniveles energéticos existen:
I. 3f
II. 1d
III. 6f
IV. 5s
III y IV
Solo I
II y IV
I y III
LA REGION VERDE CORRESPONDE A
Metales
No metales
Gases Nobles
Metaloides
LA REGIÓN AZUL CORRESPONDE A
Metales
no metales
gases nobles
metaloides
ELEMENTOS DE LA REGION ROSADA SON
Gases nobles
Metaloides
No metales
Metales
Los símbolos correctos de los elementos Sodio, Hierro, Aluminio, Oro, Litio respectivamente son:
Na, Fe, Al, Or, LI
Nd, F, Al, Au, Li
Na, Fe, Al, Au, Li
So, Hi, Al, Au, Li
Los símbolos correctos para los elementos Cloro, Carbono, Cobalto, Cromo y Calcio respectivamente son:
Cl, C, Co, Cr, Ca
Cl, Ca, C, Cr, Co
Co, C, Cd, Cr, Ca
Ca, Cr, Co, Cl, C
Los elementos del grupo IA o 1 son:
Helio, Neón, Argon, Xenón y Radón
Flúor, Cloro, Bromo, Iodo, Astato
Berilio, Magnesio, Calcio, Estroncio, Bario y Radio
Hidrógeno, Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio y Francio
Los símbolos correctos de los elementos Bario, Boro, Bromo, Bismuto y Berilio son:
B, Ba, Br, Bi
Ba, Br, B, Bi, Be
Bi, Be, Ba, B, Br
Ba, B, Br, Bi, Be
EL SODIO ESTÁ UBICADO EN:
¿Cual de estos elementos NO pertenece al grupo IA?
El sodio
El potasio
El bario
Ninguna de las anteriores
La solución de la ecuación de onda de Schrödinger da origen a cuatro tipos de valores llamados:
Distribucion Electronica
Numeros Cuanticos
Estado de Oxidacion
Numero Atomico
Especifica el nivel energético del orbital.
N. C. Secundario
N. C. Magnetico
N. C. Principal
N. C. Espin
También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y se simboliza como ℓ (L minúscula).
N. C. Principal
N. C. Secundario
N. C. Magnetico
N. C. Espin
Se representa de la siguiente manera "m", nos ayuda a conocer las diferentes orientaciones que puede adoptar el orbital.
N. C. Principal
N. C. Magnetico
N. C. Secundario
N. C. Espin
Representado con la letra "s", nos permite conocer el sentido de rotación del electrón en su propio eje dentro de un orbital.
N. C. Espin
N. C. Principal
N. C. Secundario
N. C. Magnetico
Un elemento presenta dos isótopos. Si la suma de sus neutrones es 15 y la suma de sus masas es 31, determine el Z en común.
6
7
8
9
Un elemento presenta dos isótopos. Si la suma de sus neutrones es 15 y la suma de sus masas es 33, determine el Z en común.
9
8
7
6
observe la imagen y determine , cuáles son isótopos entre si
T y W
X y Y
W y Y
T y Y
se conocen dos especies químicas
I. A= 35, p+= 17 II. A= 37, p+ 17
según la información dada, los datos suministrados corresponden a
I y II corresponden a iones
I y II corresponden a isótopos
I corresponde a isotopo, II a ión
I corresponde a un ión, II a un isotopo
