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Total questions: 54
Worksheet time: 27mins
¿ Que elementos faltan para completar los espacios en blanco en la tabla peridica?
Se, H, Na, P
Na, Cl , S, Se
S, Ca, Se, P
C, S, P, Se
Un enlace quimico es:
Unión de dos o mas cationes
Atraccion quimica
Fuerzas que mantienen unidos a los atomos
en enlace entre cationes y aniones
La regla del octeto consiste en:
que al ceder, ganar o compartir electrones un átomo tenga ocho electrones en su capa mas externa
Llegar a una configuración de un elemento mas electronegativo
Que solo se cumple cuando dos átomos forman un enlace químico.
Formación de estructuras moleculares
la diferencia de Electronegatividades de un enlace iónico esta:
menor de cero
mayor a 2.7
mayor a -1.7
mayor a 1.7
Ocurre por comparticion de electrones
Enlace ionico
Enlace covalente
Enlace metalico
Enlace polar
Representa el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura de Lewis:
Los átomos se unen entre si formando un enlace químico para ganar
Energía
Estabilidad
Energía y estabilidad
Masa
Señale un compuesto con las siguientes características: sólido, frágil, alta dureza, en estado sólido mal conductor eléctrico, alto punto de fusión
C2H12O11
KI
SO2
H2S
Los átomos se unen mediante:
sus electrones de valencia
sus números de oxidación
sus protones
sus electrones
La unión de un metal con un no metal genera un enlace:
metálico
iónico
covalente
coordinado
Al formar un enlace los átomos comparten o transfieren electrones
verdadero
falso
Es la familia más estable de la tabla periódica:
halógenos
gases inertes
metales alcalinos
metaloides
un átomo metálico tiende a:
robar electrones
regalar electrones
La unión de un elemento no metálico con otro átomo no metálico genera un enlace:
metálico
covalente
iónico
¿Cuántos electrones de valencia tiene un átomo de Mg?
1
2
6
7
¿Cuántos electrones de valencia tiene el Kriptón?
8
0
4
1
El enlace químico se presenta como una
Fuerza de atracción
Interacción de un electrón
Capacidad de atraer protones
Fuerza de inestabilidad
El enlace iónico se da entre átomos con electronegatividad
Muy diferente
Similar
Igual
Cercana
La transferencia de electrones hacia el átomo mas electronegativo es una particularidad del enlace
Covalente Polar
Covalente Apolar
Covalente
Ionico
Los iones positivo y negativo reciben los nombres de
Cation, ion positivo
Anion, ion
Cation, anion
Anion, ion negativo
El enlace covalente se da entre átomos con electronegatividades
Similares
Diferentes
Muy diferentes
Distantes
El enlace covalente se caracteriza por
La aparición de un nuevo enlace
La compartición de electrones
La formación de iones
La formación de sales
La diferencia de electronegatividades en el enlace covalente polar es
Mayor a 2.0
Menor a 1,7
Mayor a 1,7
Igual a 0
La diferencia de electronegatividades en el enlace covalente apolar es
Mayor a 2.0
Menor a 1,7
Igual a 0
Mayor a 0
Los átomos se unen entre si para ganar
Energía
Estabilidad
Energía y estabilidad
Masa
El enlace iónico se forma por la unión de...
Metales
Metal y no metal
No metal y no metal
¿En cuantos tipos se clasifican los Iones?
4
1
2
¿Cuales son los características de los Enlaces Ionicos?
Son fuertes poseen una estructura cristalina
Los átomos no ganan ni pierden electrones, comparten
Están constituido por elemento no metálicos
¿Como se forman los Enlaces Ionicos?
Se forman cuando se combinan metales entre si
Se forman cuando uno o mas electrones se transfieren de un átomo a otro
Se forman cuando un átomo donador dona el átomo de hidrógeno unido covalentemente a el a un átomo electronegativo
El diagrama de Lewis del S (Z = 16) es:
El disulfuro de carbono, CS2, está formado por dos elementos no metálicos. ¿De qué tipo crees que es el enlace entre el carbono y el azufre?
Iónico
Metálico
Covalente
Enlaces de hidrógeno
Cuál de estas sustancias presenta un enlace iónico:
[Electronegatividades; H=2,1 O=3,5 C=2,5 Br=2,8 Na=0,9 Cl=3,0]
H2O
CH4
Br2
NaCl
De acuerdo con la regla del octeto, indica el número de electrones que tiende a captar un átomo de un elemento situado en el grupo 16 de la tabla periódica.
tres electrones
un electrón
dos electrones
cuatro electrones
Los átomos que consiguen su estabilidad compartiendo electrones con otros átomos están unidos por un...
enlace covalente
enlace iónico
enlace metálico
enlace intermolecular
¿Cuál imagen representa un enlace covalente?
Fuerza que mantiene unida a los átomos
Enlace químico
Electronegatividad
Energía de ionización
Afinidad electrónica
Determinan de que forma se unirán un átomo con otro y las características del enlace
Protones de valencia
Electrones de valencia
Número atómico
Radio atómico
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones
Verdadero
Falso
Grupo de la tabla periódica con los elementos más estables
Anfígenos
Gases nobles
Nitrogenoides
Alcalinos
Los elementos al combinarse unos con otros aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de cumplir
Energía de ionización
La regla de octeto
La regla de Hund
Está formado por metal y no metal, no forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Enlace covalente
Enlace iónico
Enlace metálico
Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
LA LEY OCTETO CONSISTE EN
EN TÉRMINOS DE ELECTRONES EN UN ÁTOMO NO PUEDE EXISTIR MAS DE OCHO ELECTRONES EN EL NIVEL MAS EXTREMO DE ENERGÍA
LLEGAR A UNA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA MAS ELECTRONEGATIVO
FORMACIÓN DE ESTRUCTURAS MOLECULARES
TODAS LAS ANTERIORES
LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDADES DE UN ENLACE IONICO ESTA
MENOR DE CERO
MAYOR A 1,7
MENOR A 1,7
MAYOR A 0,5
ENLACE IONICO SE DA POR EL MECANISMO DE
COMPARACIÓN DE ELECTRONES
TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
GANANCIA DE ELECTRONES
TODAS LAS ANTERIORES
ENLACE COVALENTE SE DA POR EL MECANISMO DE
COMPARTICIÓN DE ELECTRONES
TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
GANANCIA DE ELECTRONES
EL ENLACE IONICO ES CARACTERÍSTICO DE LA UNIÓN ENTRE
ELEMENTOS METALICOS Y NO METALICO
ELEMENTOS NO METALICOS
ELEMENTOS METÁLICOS
ENLACE METALICO ES CARACTERISTICO POR LA UNION ENTRE
ELEMENTOS NO METÁLICOS Y METÁLICOS
ELEMENTOS METÁLICO
ELEMENTOS NO METÁLICOS
LOS ELECTRONES QUE PARTICIPAN EN LA FORMACIÓN DEL ENLACE SON
TODOS LOS ELECTRONES
LOS ELECTRONES INTERNOS
LOS ELECTRONES DE VALENCIA
NINGÚN ELECTRÓN FORMA ENLACES
EL ENLACE COVALENTE ES CARACTERÍSTICO POR LA UNIÓN ENTRE
ELEMENTOS METÁLICOS
ELEMENTOS METÁLICOS Y NO METÁLICOS
ELEMENTOS NO METÁLICOS
UN ANIÓN
TIENE DOBLE ENLACES
GANA ELECTRONES
PIERDE ELECTRONES
COMPARTE ELECTRONES
UN CATION
GANA ELECTRONES
TIENE DOBLE ENLACE
COMPARTE ELECTRONES
PIERDE ELECTRONES
