แบบจำลองของดอลตันเสนอว่า สารประกอบด้วยอนุภาคขนาดเล็ก เรียกว่า อะตอม

แบบจำลองของโบร์เสนอว่า อิเล็กตรอนที่อยู่รอบนิวเคลียสจะโคจรเป็นวง

แบบจำลองของรัทเทอร์ฟอร์ดเสนอว่าอะตอมประกอบด้วยโปรตอนรวมกันอยู่ตรงกลาง เรียกว่า นิวเคลียส และอิเล็กตรอนเคลื่อนที่รอบนิวเคลียส

แบบจำลองของทอมสันเสนอว่า อะตอมประกอบด้วยนิวเคลียสและอิเล็กตรอน

ประจุบวก ประจุลบ

ประจุลบ ประจุบวก

ประจุลบ ประจุเป็นกลาง

ประจุบวก ประจุเป็นกลาง

มีประจุลบเหมือนกัน

มีอัตราส่วนของประจุต่อมวลเท่ากัน

มีประจุไฟฟ้าและมวลเท่ากัน

มีประจุบวกและประจุลบเท่ากัน

ใช้หลอดรังสีแคโทด

ยิงอนุภาคแอลฟาผ่านแผ่นทองคำ

ใช้อุปกรณ์ตรวจการนำไฟฟ้า

ดูด้วยกล้องจุลทรรศน์อิเล็กโทรนิกส์

อนุภาคส่วนใหญ่ควรเบี่ยงเบนไปจากแนวเส้นตรง

อนุภาคส่วนที่สะท้อนกลับจะมากกว่าในการทดลองของรัทเทอร์ฟอร์ด

อนุภาคทั้งหมดจะสะท้อนกลับ

ได้ผลเช่นเดียวกับการทดลองของรัทเทอร์ฟอร์ด

ดอลตัน

ทอมสัน

รัทเทอร์ฟอร์ด

โบร์

ชนิดของอนุภาคที่อยู่ในอะตอม

จำนวนอนุภาคที่อยู่ในอะตอม

ตำแหน่งของอนุภาคที่อยู่ในอะตอม

ขนาดของอนุภาคที่อยู่ในอะตอม

สร้างมโนภาพให้สอดคล้องกับทฤษฎีที่มีอยู่

ยิงอนุภาคแอลฟาไปกระทบแผ่นทองคำโดยมีฉากเรืองแสงกั้น

ศึกษาเส้นสีของสเปกตรัมของธาตุที่ได้จากการเผาสารประกอบต่าง ๆ

สร้างสมการคำนวณหาโอกาสที่จะพบอิเล็กตรอนในระดับพลังงานต่าง ๆ

อะตอมของธาตุรับพลังงานเข้ามาเพื่อทำให้อิเล็กตรอนหลุดจากอะตอม

อะตอมของธาตุรับพลังงานเข้ามาทำให้อิเล็กตรอนย้ายไปอยู่ในระดับพลังงานที่สูงขึ้น

อิเล็กตรอนในอะตอมที่ถูกกระตุ้นจะคายพลังงานออกมาเพื่อกลับมาอยู่ในระดับพลังงานที่ต่ำกว่า

อิเล็กตรอนในอะตอมถูกกระตุ้นจึงคายพลังงานออกมาเพื่อจะได้ขึ้นมาอยู่ในระดับพลังงานที่สูงขึ้น

ความถี่คลื่นของ D < C < B < A              

ความถี่คลื่นของ A < B < C < D

ความยาวคลื่นของ D > C > B > A

ความยาวคลื่นของ A > C > B > D 

ขอบเขตที่แน่นอนของอะตอม คือ บริเวณที่มีหมอกทึบที่สุด

อิเล็กตรอนของระดับพลังงานใดก็จะคงอยู่ในระดับพลังงานของตนตลอดเวลา

อะตอมประกอบด้วยกลุ่มหมอกอิเล็กตรอนรอบนิวเคลียส บริเวณที่กลุ่มหมอกทึบแสดงว่ามีโอกาสที่จะพบอิเล็กตรอนมาก

โอกาสที่จะพบอิเล็กตรอนกลุ่มหนึ่งมีความแน่นอน

มวลอะตอมของธาตุใด ๆ ขึ้นอยู่กับมวลของโปรตอน และนิวตรอนในนิวเคลียส

ทุกอะตอมของธาตุชนิดเดียวกันจะต้องมีจำนวนโปรตอนและนิวตรอนในนิวเคลียสเท่ากัน

ในอะตอมที่เป็นกลางชนิดหนึ่ง ๆ จำนวนโปรตอนต้องเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอน

เรียกอะตอมของธาตุชนิดเดียวกันที่มีมวลต่างกันว่า ไอโซโทป

ธาตุ A และ B เป็นไอโซโทปกัน เพราะมีเลขมวลเท่ากัน

ธาตุ A และ B เป็นไอโซโทปกัน เพราะมีจำนวนโปรตอนเท่ากัน แต่มีจำนวนนิวตรอนต่างกัน

ธาตุ B และ C เป็นไอโซโทปกัน เพราะมีเลขมวลเท่ากัน

ธาตุ A และ D เป็นไอโซโทปกัน เพราะมีจำนวนนิวตรอนต่างกัน

มีเลขอะตอมเท่ากับ 40

มีจำนวนโปรตอนเท่ากับ 18

มีจำนวนนิวตรอนเท่ากับ 22

มีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากับ 18