En el cálculo de la Normalidad cuánto vale los equivalentes-gramos, si el soluto es un ácido como el H₃PO₄ (ácido pirofosfórico)

Los moles del soluto por kilogramos de solvente representan:

Las unidades químicas que necesitan el cálculo del número de moles son:

Para el cálculo de Normalidad, cuánto valen los equivalentes gramo, sino el soluto es el Pb(OH)₄ (Hidróxido plúmbico)

¿Cuántos moles existen en 25 g de H₂SO₄ ?

Si tengo 5M en 1 litro de solución, ¿de cuántos moles de soluto estamos hablando?

En el cálculo de la Normalidad, cuál es el valor de los equivalentes-gramo si el soluto es Ca(NO₃)₂

ESTA UNIDAD SE DEFINE TOMANDO COMO BASE LA MASA DE ISOTOPO MAS ABUNDANTE DEL CARBONO.

VIENE A SER LA MASA RELATIVA DE UN ATOMO DE UN ELEMENTO CUANDO ESTA SE EXPRESA EN UNIDADES DE MASA ATOMICA, Y REPRESENTA LAS VECES QUE LA MASA DE UN ATOMO CONTIENE A LA UNIDAD DE MASA ATOMICA.

SE DETERMINA SUMANDO LAS MASAS ATOMICAS DE LOS ELEMENTOS QUE FORMAN UN COMPUESTO COVALENTE, MULTIPLICADO CADA UNO POR SU RESPECTIVO SUBINDICE.

UN ________ DE UN ELEMENTO TIENE UNA MASA QUE EQUIVALE A LA MASA DE UNA MOL DE ATOMOS DEL ELEMENTO O A SU MASA ATOMICA EXPRESADA EN GRAMOS.

UNA _______________ DE UN COMPUESTO TIENE UNA MASA QUE EQUIVALE A LA MASA DE UN MOL DE MOLECULAS DEL COMPUESTO O A SU MOLECULAR EXPRESADA EN GRAMOS.

UN MOL-g DE UN GAS, QUE SE ENCUENTRA EN CONDICIONES NORMALES, OCUPARA UN VOLUMEN DE 22,4 LITROS.

PARA CALCULAR LA __________________ PROMEDIO DE UN ELEMENTO SE RECURRE A LA UTILIZACION DE ISOTOPOS.

1 Mol equivale a 6,023 x 10²³ unidades

El peso de un átomo es igual al peso atómico

1 at-g es igual al peso molecular expresado en gramos

El peso molecular del Oxígeno es 16

1 Mol – g contiene 6,023 x 10²³ moléculas

Si P.A. (Fe) = 56 y P.A.(O) = 16, entonces el peso molecular de FeO es 72

1 mol de H2O pesa 18gr

En 36gr de Agua hay 2 moles de Agua

¿Cuántas moléculas hay en 120g de NaOH? $\overline{M}_{NaOH}=40\$  Considera  $N_A=6x10^{23}$  

Mencione el peso molecular del compuesto H₂O

Indica el peso atómico (redondeado a un decimal) y símbolo químico de: CLORO

La masa molecular del oxido de calcio $CaO$ es:

Calcula la masa molecular del $NH_3$ (Amoniaco - Trihidruro de nitrógeno)

Determina la masa molecular de $HCl$ (ácido clorhídrico - cloruro de hidrógeno)

1. Según la clasificación general de la materia las disoluciones son un tipo de mezcla:

1. Es aquel que da el nombre a la disolución, y el otro el estado físico en que esta se encuentra:

Es aquel que indica el # moles Sto en un litro de solución – es aquel que indica el # moles de la solución sobre # moles de los componentes presentes

Calcular la concentración molar de una solución bloqueadora que contiene 16,5 g de hipoclorito de sodio (lavandina) en 800 ml de solución

¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene 30 g KOH disuelto en 150g de H₂O?

¿Cuál es la molalidad de una solución que contienen 50g de sulfato de sodio, disuelta en 500g de agua?

¿Cuál es la molaridad de una solución de acido nítrico que contiene 63 g de acido en 500g de solución?