Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,50 mol.L-1 de N2O4 em X mol.L-1 de NO2, segundo a equação: N2O4(g)⇋ 2 NO2(g). Sabendo-se que o valor de Kc é 8,0 mol.L-1, a concentração de NO2 presente nesse sistema é:

Considere o equilíbrio: Br2(g) + Cl2(g) ⇋ 2 BrCl(g). Um fabricante precisa aumentar a produção do sal cloreto de bromo em sua fábrica. Qual das opções a seguir é capaz de atender às necessidades desse fabricante?

Para algumas culturas, solos ricos em alumínio solúvel Al3+(aq), são extremamente tóxicos, pois as plantas absorvem esse mineral tóxico quando em grandes quantidades pela raiz. Em locais onde ocorre a precipitação da chamada chuva ácida, é comum que além da destruição direta da vegetação, seja observado um aumento na concentração de alumínio também. A fonte de alumínio para os solos, geralmente, é o hidróxido de alumínio, conforme a reação apresentada a seguir: Al(OH)3(s) + H+(aq)⇋ Al3+(aq) + 3H2O(l). O senhor Joaquim Menezes, é proprietário de uma fazenda, em Triunfo-PE, uma região úmida e que chove frequentemente. Recentemente, um técnico em agropecuária, formado pelo IFSertaoPE, descobriu que a chuva da região é levemente ácida e que o solo da fazenda em questão, estava com uma concentração de alumínio muito alta. Justificando assim, a baixa produtividade do cafezal. Analisando as opções a seguir, indique quais das alternativas, poderia(m) ser escolhida(s) pelo agricultor, para diminuir a concentração de alumínio disponível no solo.

O vírus da febre aftosa não sobrevive em pH < 6 ou pH > 9, condições essas que provocam a reação de hidrólise das ligações peptídicas de sua camada protéica. Para evitar a proliferação dessa febre, pessoas que deixam zonas infectadas mergulham, por instantes, as solas de seus sapatos em uma solução aquosa de desinfetante, de pH < 6 ou pH > 9. Qual(ais) da(s) alternativa(s) a seguir, pode(m) ser usada(s) para esta finalidade? Justifique sua resposta por meio dos cálculos:

As leis de proteção ao meio ambiente proíbem que as indústrias lancem nos rios efluentes com pH menor que 5 ou superior a 8. Os efluentes das indústrias I, II e III apresentam as seguintes concentrações (em mo/L) de H+ ou de OH-:

I: [H+] = 10^-3 mol/L

II: [H+] = 1,3 x 10^-9 mol/L

III: [H+] = 10^-5 mol/L

A hidroxiapatita é a principal constituinte do esmalte dos dentes, e, a depender das condições, sofre dissolução (desmineralização), o que provoca a cárie.

Desmineralização (reação no sentido direto)

Ca₁₀(PO₄)₆(OH)_2(s) ⇄ 10 Ca²⁺_(aq) + 6 PO₄^3– (aq) + 2 OH1– (aq)

Mineralização (reação no sentido inverso)

Provoca a desmineralização bochechar com:

I- solução de hipoclorito de sódio (pH = 9);

II- solução aquosa de cloreto de sódio (soro fisiológico);

III- vinagre diluído em vinagre.

Dessas afirmações, é (são) correta(s) apenas:

Durante uma aula de pós-colheita, os alunos de agropecuária, do IFSertaoPE, determinaram experimentalmente que o valor da concentração de [H+] de uma uva ,produzida na cidade de Santa Maria da Boa Vista-PE, era de 5,75 x 10^-4. A partir desta informação, responda: qual o valor do pH desta uva? Ela é ácida, neutra ou básica?

A reação de formação da chuva ácida pode ser explicada pelo equilíbrio químico a seguir:
2 SO2(g) + 1 O2(g)  $\Longleftrightarrow$  2 SO3(g)

Qual é a concentração de HI_(g), quando 1 mol de I_2(g) e 1 mol de H_2(g) são colocados num recipiente de 1 L e atingem o equilíbrio a 500 °C, a concentração de HI_(g) no equilíbrio é: (Dado: Kc = 49.)