Observe a equação de oxirredução a seguir:

_H₂S + _Br₂ + _H₂O → _H₂SO₄ + _HBr

Após fazer o acerto estequiométrico com os menores valores inteiros possíveis, o valor que preenche a lacuna do HBr é:

Observe a equação de oxirredução a seguir:

_H₂S + _Br₂ + _H₂O → _H₂SO₄ + _HBr

Após fazer o acerto estequiométrico com os menores valores inteiros possíveis, o valor que preenche a lacuna do H₂O é:

Observe a equação de oxirredução a seguir:

_H₂S + _Br₂ + _H₂O → _H₂SO₄ + _HBr

Considerando que agente oxidante é a substância reagente que contém o elemento que sofreu redução, o agente oxidante nesta equação é:

Indique a substância em que o carbono tem o maior valor do NOX:

Observe a equação a seguir:

_N₂ + _ H₂ → _NH₃

Pode-se afirmar que:

I - os valores do balanceamento são respectivamente 1, 3 e 2.

II - o nitrogênio ganha elétrons.

III - o hidrogênio sofre oxidação.

Estão corretas:

Observe as variações de NOX a seguir:

I - Fe³⁺ → Fe²⁺

II - Na → Na⁺

III - S^2- → S⁶⁺

Os elementos que sofreram oxidação foram:

O NOX do Cℓ nas substâncias:

HCℓ // Cℓ₂ // HCℓO₂

é:

Indique a massa necessária para preparar 300 mL de uma solução de 0,4 mol/L de Li₂CO_3.

[massa molar (g/mol): Li=7; C=12; O=16]

Uma solução formada por 14,3 g de PbI₄, cuja massa molar é 715 g/mol, e tem volume de 500 mL. A concentração molar desta substância é:

[massa molar (g/mol): Pb=207; I=127]

A concentração de álcool em um produto de limpeza é 15%, ao acrescentarmos água (pura) nesta solução:

O maior Coeficiente de Solubilidade na temperatura de 40 ºC é da solução:

O valor do Coeficiente de Solubilidade da solução C na temperatura de 10 ºC é aproximadamente:

Um suco em pó (após preparado) tem concentração de 35 g/L. Para preparar 400 mL (0,4 L) deste suco é necessário :

Em uma solução há 50 g de soluto dissolvidos em 200 g de solvente. Indique a concentração de soluto na solução:

(concentração massa/massa)

As soluções a seguir tem o mesmo soluto diluído:

I – Concentração de 30 g/L e volume de 400 mL.

II – Concentração de 20 g/L e volume de 500 mL.

III – Concentração de 55 g/L e volume de 100 mL.

IV – Concentração de 80 g/L e volume de 40 mL.

Dentre as soluções anteriores, a que apresenta MAIOR quantidade de soluto é:

O vinagre é uma solução cujo soluto principal é o ácido acético (CH₃COOH) Uma determinada marca de vinagre possui concentração de 3,0% em volume. O volume deste ácido em um recipiente com 600 mL de solução é:

Um café expresso tem volume de 100 mL e 95 mg de cafeína. Sua concentração em mg/L é:

(100 mL = 0,1 L)

A figura anterior apresenta a fórmula estrutural da uréia. A energia de ligação contida em 1mol uréia é:

N-H 388 __ C-N 305 __ C-O 360 __ C=O 743 __ H-H 436 __ C-C 348

[valores em kJ/mol]

Observe o gráfico termoquímico e indique a variação de entalpia (ΔH) na equação:

ABCD → AB + CD

Indique a massa de etanol (C₂H₆O) necessária para aquecer 6 L (6000 g) de água da temperatura de 40ºC para 80ºC, conforme a equação termoquímica a seguir:

C₂H₆O + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O ΔH = -1367,0 kJ

[massas molares (g/mol): C=12; H=1; O=16]

Fórmula

Q=c.m.Δt onde c = 4,18 J/g°C

Observe as afirmações a seguir:

I – Uma reação endotérmica absorve calor.

II – Temperatura é o estado de agitação das moléculas.

III – Em uma reação exotérmica, se a massa dos reagentes aumenta, diminui a energia liberada.

Estão corretas: