WorksheetsTabla periodica up
Total questions: 35
Worksheet time: 35mins
Los periodos en la tabla periódica indican
el grupo químico al cual pertenece el elelmento
el numero de niveles energeticos que tiene el elemento
Los átomos de la misma clase
Los átomos neutros
¿QUE ES LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA?
ES LA CONFIGURACIÓN DE LOS ÁTOMOS
ES LA ORGANIZACIÓN DE LOS ELECTRONES DE UN ATOMO
ES LA MANERA DE ORGANIZAR LOS ELEMENTOS
ES LA DISTRIBUCIÓN DE LOS ELECTRONES EN LOS DIFERENTES NIVELES DE ENERGÍA
SI EL CARBONO ES Z=6 CUAL ES SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
1S2, 2S2, 2P2
1S2, 2S2, 2P
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p3
Bloque de elementos que tienen propiedades intermedias entre metales y no metales
Metaloides
Halógenos
Gases nobles
Metales de transición
Los metales de transición, son elementos que están:
Situados en la parte central de la tabla
Al inicio de la tabla
En la parte de abajo de la tabla
Al final de la tabla
Después de muchas investigaciones, los elementos químicos se clasifican en la tabla periódica
Por orden creciente de número atómico
Por orden creciente de masa atómica
Por orden creciente de electronegatividad
Por orden creciente de su radio atómico
Corresponde al bloque s
J, K
A,B
D, E
H
ELEMENTOS DE LA REGION ROSADA SON
Gases nobles
Metaloides
No metales
Metales
LA GRAFICA REPRESENTA LA CONFIGURACION ELECTRONICA DEL CLORO, DE ESA INFORMACION PUEDO CONCLUIR QUE EL CLORO ESTA UBICADO EN LA TABLA PERIODICA
grupo IIIA, periodo 5
grupo VI A, periodo 7
grupo VII A, periodo 3
grupo V, periodo 5
Energía necesaria para remover un electrón de un átomo neutro en estado gaseoso. Esto corresponde a :
Radio atómico
Afinidad electronica
Electronegatividad
Energía de ionización
Capacidad de atraer electrones en un enlace químico
Afinidad electrónica
Electronegatividad
Energía de ionización
Radio atómico
Elemento más electronegativo de la Tabla periódica
Oxígeno
Francio
Flúor
Estroncio
¿Qué elemento es más electronegativo?
Cloro
Yodo
Si un átomo de cesio (Cs) pierde un electrón, ¿qué cambio ocurrirá?
Aumentará su electronegatividad.
Disminuirá su tamaño.
Aumentará su tamaño.
No habrán cambios.
Al observar la tabla periódica se determina que los elementos químicos que forman parte de un mismo grupo poseen igual
radio atómico
número de protones
radio iónico
electrones de valencia
NOMBRE QUE RECIBE ESTE FENÓMENO CUANDO UN ELEMENTO SE CALIENTA HASTA LA INCANDESCENCIA EMITIENDO UNA LUZ DE COLOR CARACTERÍSTICO
RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA
RADIACIÓN ULTRAVIOLETA
RADIACIÓN NUCLEAR
RADIACIÓN ESPACIAL
EL CONJUNTO DE HACES LUMINOSOS DE DIFERENTES COLORES SE DENOMINA
ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO
ESPECTRO NUCLEAR
ESPECTRO SOLAR
ESPECTRO DE EMISIÓN
DE ACUERDO AL MODELO DE BOHR, EN EL NÚCLEO ATÓMICO ENCONTRAMOS:
PROTONES Y NEUTRONES
ELECTRONES
PROTONES Y ELECTRONES
NEUTRONES Y ELECTRONES
¿Cuántos p+, e- y nº tiene el elemento Iridio?
p+ 77, e- 72 y nº 115
p+ 77, e- 73 y nº 115
p+ 77, e- 74 y nº 116
p+ 77, e- 75 y nº 114
p+ 77, e- 77 y nº 115
¿Cuántos p+, e- y nº tiene el elemento Titanio?
p+ 22, e- 21 y nº 26
p+ 22, e- 23 y nº 26
p+ 23, e- 22 y nº 27
p+ 23, e- 22 y nº 27
p+ 22, e- 22 y nº 26
Los Electrones de Valencia...(elige dos)
Se determinan por el grupo asignado en la tabla de elementos
Son responsables de la de la interacción entre átomos
Hacen explotar al átomo
No tienen un valor, ni son importantes para el átomo
Partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutro
Iones
Átomo
Molécula
Para la especie que se encuentra en la imagen, son correctos los siguientes valores
25 p+,30 e-, 55 n
25p+, 18 e-, 30n
25 p+, 25 e-, 30 n
18 p+, 25 e-, 55 n
Un Catión es ionizado:
Atómicamente
Negativamente
Positivamente
Ninguna de las anteriores
Observa la imagen e indica la cantidad de protones y electrones:
35 - 17
34 - 17
17 - 18
17 - 16
La configuración electrónica del átomo de un elemento es:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ¿Cuantos electrones tiene este átomo?
¿ cuál de los siguientes átomos tendría una configuración electrónica que finaliza en el nivel n=5?
Sb
Ca
Al
Cs
De la siguiente estructura electrónica, en cual opción se encuentra la cantidad de electrones de valencia
1
2
6
8
La configuración electrónica del Ga se ubica en la opción
(Ar) 3d10 3p1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
(Ar) 4s2 3d10 4p1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 3p1
Si un átomo X tiene una configuración electrónica de (Kr) 5s2 4d10 5p3 , se puede decir que el atomo X se ubica en la opción
Au
Rb
Cd
Sb
el elemento cuya estructura electrónica se representa a continuación: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 , se localiza en el período
6
5
4
3
¿Qué explica el principio de exclusión?
Este principio establece que no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos.
el principio establece que electrón se puede repetir sin importar su configuración electrónica
el electrón puede estar en numéricos cuánticos diferentes al mismo tiempo.
Este principio establece que es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos.
Determine cuál de los siguientes subniveles presenta la MAYOR energía relativa:
4s
3s
3d
3p
