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WorksheetsRACER DE QUÍMICA
Total questions: 31
Worksheet time: 18mins
Si observamos un diamante, sus propiedades físicas son, por ejemplo:
su porosidad y homogeneidad
su estructura molecular y estado atómico
su estado de agregación, dureza y tenacidad
su peso y número atómico
El agua puede cambiar de estado de agregación: de sólido (hielo) a líquido (agua) de líquido a gas (vapor). ¿De que dependen estos cambios?
Del volumen y la temperatura
Del peso y la densidad
De masa y el volumen
De la temperatura y la presión
Una mezcla es:
La dilución de una sustancia en otra
La unión de dos sustancias sin combinarse químicamente
La combinación química de dos o más sustancias
La unión de solventes y solutos
Son los átomos con el mismo número atómico, pero diferente masa atómica, es decir, igual número de protones con diferente número de neutrones.
Isótopos
Alótropos
Isómeros
Iones
El 13Al3+ tiene (a) protones y (b) electrones
Identifica las familias de la tabla periódica de acuerdo a la imagen:
1 (a)
2 (b)
3 (c)
4 (d)
5 (e)
6 Gases nobles
A la masa atómica la forman el número de protones más el número de:
protones
electrones
átomos
neutrones
👩🏻🔬En un ion el número de protones es igual al número de electrones.👨🏻🔬
Verdadero
Falso
Pregunta de regalo cat🐱ion
FeO3
Fe3O2
FeO
Fe2O2
¿Cuál elemento tiene mayor energía de ionización?
Astato
Flúor
Bromo
Yodo
Cuál es el elemento más electronegativo
S
Cl
P
Na
La medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos
frecuente de un grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando
forma un enlace químico en una molécula, se conoce como:
Potencial de ionización
Enlace químico
Afinidad electrónica
Electronegatividad
¿Qué condiciones deben presentar los metales para cumplir con la
regla del octeto?
Tendrán tendencia a perder electrones para asemejarse a los gases
nobles que los siguen.
Tendrán tendencia a perder electrones para asemejarse a los gases
nobles que los precede.
Tendrán tendencia a ganar electrones para asemejarse a los gases
nobles que les sigue.
Tendrán tendencia a ganar electrones para asemejarse a los gases
nobles que los precede.
Enlace que involucra la compartición de electrones en los que los
núcleos positivamente cargados de dos o más átomos atraen
simultáneamente a los electrones negativamente cargados que están
siendo compartidos.
Iónico
Metálico
Covalente
Puente de hidrógeno
¿Cómo se forma una sal binaria como el NaCl?
Oxígeno + metal
Hidrógeno + no metal
Hidruro+metal
Metal + no metal
¿Cómo se cumple la ley del octeto en los metales?
Cediendo protones.
Ganando electrones.
Cediendo electrones.
Cediendo neutrones.
¿Qué nombre recibe el enlace formado en las moléculas de H2 ,I2 , O3 , es?
Iónico.
Covalente polar.
Covalente no polar.
Electrovalente.
En la molécula de agua, ¿Qué tipo de enlace está presente?
Covalente no polar.
Covalente coordinado.
Covalente.
Covalente polar.
KF, LiCl son moléculas que presentan enlaces
Iónico
Covalente
Covalente polar
Coordinado
La transferencia de electrones de un átomo a otro, corresponde a la
definición del enlace
Iónico o electrovalente.
Covalente polar.
Covalente coordinado.
Metálico
Informativo
Avances científicos, esperanza para la humanidad.
Cuidemos el planeta
.
¿Qué resulta de la combinación entre un halógeno e hidrógeno?
Hidrato
Hidrácido
Hidruro
Hidróxido
Elige, ¿Cuáles son óxidos ácidos?
CaO, K2O
CaO, SO3
K2O, SO2
SO2, SO3
Indica qué tipo de compuesto corresponde AgNO3
Oxisal
Oxiácido
Sal neutra
Óxido básico
Si el C (Z=6) está en la familia IVA ¿Cuál es su configuración
electrónica?
1s2 2s2 2p2
1s2 2s2 3p2
1s2 2s2 2s2
1s2 3s2 2p2
Para el cloro 17, 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5 . ¿En qué subnivel está el
último electrón?
s
p
d
f
¿A qué elemento corresponde la configuración electrónica 1s2 2s2
2p6 3s2?
Mn
Mg
Al
Fe
compuesto que contiene la función éter.
CH3 – CH2 – Br
CH2 = CH2
CH3 – O – CH3
CH3 – CH2 – OH
¿Cuál de los siguientes compuestos corresponde a un
alcohol?
CH3 – CH2 – COOH
CH3 – CH2 – CH2 – OH
CH3 – CH2 – C – NH2
CH3 – CH2 – C – NH2-OH
¿Cómo se clasifica el ácido acético, CH3-COOH?
Fuerte
Débil
diprótico
triprótico
La ecuación CH3CH2–Cl + NaCN → CH3CH2–CN + NaCl es un
ejemplo de una reacción de:
Sustitución doble
Hidrólisis
Condensación
Adición o síntesis
