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WorksheetsCinética Quimica
Total questions: 18
Worksheet time: 18mins
Es el estudio de los factores que afectan la rapidez de las reacciones químicas
Cinética química
Velocidad
Reactivo
Producto
Describe la rapidez con la cual los reactivos se consumen y los productos se forman
Velocidad de una reacción
Cinética
Producto
Reacciones
Si conocemos la _______________ se puede describir mediante el cambio en la concentración de cualquier producto o reactivo por unidad de tiempo. Por ejemplo aA+bB —> cC+dD
Ecuación química para una reacción
Ecuación química para un reactivo
Ecuación química para la velocidad
Ecuación química para un producto
__________ se puede describir en términos de velocidad a la cual desaparece uno de los reactivos o la velocidad a la cual aparece uno de los productos
La velocidad
El reactivo
La energía
La química
Cuatro factores que tienen efectos sobre la rapidez de las reacciones quimicas
La naturaleza de los reactivos
Las concentraciones de los reactivos
La temperatura
La presencia de un catalizador
La presión cinética
medida de la rapidez con la que la reacción produce productos o utiliza reactivos
Rapidez de reacción
Velocidad
Química cinética
Energía
La capacidad de controlar la rapidez de una reacción química es _________
Importante
No muy importante
Peligrosa
No muy peligrosa
Factores que afectan la rapidez de reaccion: Concentracion de reactivo
Mayor la concentración de moléculas de reactivo, mas rápida es la reacción
Mayor presión = mayor concentración
Concentraciones de soluciones; dependen de la relación de soluto a solución (molaridad).
Todas las anteriores
Factores que afectan la rapidez de reacción: Temperatura
El aumento de temperatura aumenta la rapidez de reacción para la mayoría de las reacciones.
Svante Arrhenius descubrio una relación matemática entre la temperatura absoluta y la rapidez de una reacción.
El aumento del producto afecta drasticamente la temperatura
Todas las anteriores
Ninguna de las anteriores
factores que afectan la rapidez de reacción: estructura y orientación de las partículas en colisión
Estructura: la forma, los tipos de union y la fuerza de las partículas que reaccionan
Gran efecto en la rapidez de la reacción
Orientación: el ángulo o la dirección en la que chocan las partículas. para otros es menos importante
Todas las anteriores
Rapidez
Tasa es cuanto cambia una cantidad en un periodo de tiempo determinado
La rapidez a la que conduce su automóvil es una rapidez
Todas las anteriores
se mide en términos de cuanto disminuye la concentración de un reactivo ( o aumenta la concentración del producto ) en un periodo de tiempo determinado.
Rapidez de reacción
Rapidez de velocidad
Rapidez química
Rapidez del producto
Concentraciones de reactivos y productos en función del tiempo
A medida que pasa el tiempo, la rapidez de una reacción generalmente se ralentiza porque la concentración de los reactivos disminuye
En algún momento la reacción se detienen, ya sea porque llos reactivos se agotan o porque el sistema ha alcanzado el equilibrio
Todas las anteriores
tasa de reacción y estequiometria
En la mayoría de las reacciones, los coeficientes de equilibrio no son todos iguales
Por cada 1 mol de esta reacción se usa 1 mol de h2, 1 mol de I2 y 2 moles de HI producidos. Aunque se esta produciendo 1 mol de reacción, la tasa de cambio para cada sustancia sera diferente.
Para dar cada velocidad en terminos de moles de reacción: El cambio en cada sustancia se divide por su coeficiente de equilibrio, el cambio de un reactivo es negativo, por lo que un signo menos lo hace positivo.
Todas las anteriores
Como se mide la rapidez de reaccion?
- debe medir la concentracion de al menos un componente en muchos puntos en el tiempo.
Para reacciones que se completan en menos de 1 hora, es mejor usar monitoreo de la concentracion
Para reacciones que ocurren mas lentamente, se puede usar el muestreo de la mezcla en varios momentos
Cuando se usa el muestreo, a menudo la reaccion en la muestra se detiene mediante una tecnica de enfriamiento.
Todas las anteriores
Es la relacion matematica entre la constante rapidez de la reaccion y las concentraciones de los reactivos: rate = k[A]^n
La ley de rapidez
La ley de velocidad
La ley de energia
Es directamente proporcional a la concentracion de cada reactivo elevado a una potencia
La rapidez de una reaccion
La rapidez del producto
La rapidez de la energia
m y n se denominan ordenes para cada reactivo.
k es la constante de rapidez
rate=k[A]^m[B]^n
Reactivos multiples
Reactivos triples
Reactivos simples
