Free Printable SENYAWA HIDROKARBON DAN TERMOKIMIA

Worksheets

SENYAWA HIDROKARBON DAN TERMOKIMIA

Total questions: 57

Worksheet time: 47mins

Name

Class

Date

Senyawa hidrokarbon adalah senyawa yang terdiri atas unsur ....

hidrogen dan nitrogen

hidrogen dan sulfur

karbon dan hidrogen

carbon dan nitrogen

nitrogen dan belerang

pernyataan manakah yang betul tentang alkana?

alkana mempunyai kumpulan karboksil

alkana adalah hidrokarbon jenuh

alkana mempunyai formula am C_nH_2n

alkana mengandungi ikatan ganda dua antara atom-atom karbonnya

Pernyataan tentang atom karbon:

1) atom karbon memiliki 4 elektron valensi yang dapat digunakan untuk mengadakan empat ikatan kovalen dengan 4 atom C lain atau atom-atom unsur lainnya.

2) atom karbon dapat membentuk rantai karbon

3) atom karbon dapat membentuk ikatan tunggal, ikatan rangkap dua, dan ikatan rangkap tiga

4) menurut posisi dalam rumus strukturnya atom karbon dibedakan menjadi atom C primer, atom C sekunder, atom C tertier, dan atom C kuartener.

Pernyataan di atas yang menjelaskan kekhasan atom karbon adalah ….

1 dan 2

2 dan 3

1 dan 3

1, 2, 3 dan 4

4 saja

Jumlah atom C primer, sekunder, tersier, dan kuartener dari struktur tersebut berturut-turut adalah …

2,2,3,1

4,1,2,1

3,1,1,3

5,1,1,1

4,2,1,1

Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan ... .

eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

edoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

endoterm, energi tidak berubah

Peristiwa berikut ini yang disertai perpindahan

kalor dari lingkungan ke sistem adalah ....

lilin terbakar

campuran kapur tohor dengan air

Air mendidih

Petasan meledak

minyak goreng membeku

Jika kalor jenis air adalah 4,18 J.g^-1.⁰C maka untuk memanaskan 50 gram air dari suhu 25⁰C menjadi 75⁰C memerlukan kalor sebesar....

8,250 kJ

9,725 kJ

10,450 kJ

11,725 kJ

12,45 kJ

Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini yang merupakan reaksi endoterm adalah … .

respirasi

fotosintesis

perkaratan besi

pembakaran

kapur tohor dimasukkan dalam air

Disajikan data ∆H untuk reaksi:

a) N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) ∆H = - 180,4 kJ

b) N₂(g) + 2O₂(g) → 2NO₂(g) ∆H = + 66,4 kJ

Maka untuk reaksi NO(g) + ½O₂(g) → NO₂(g) entalpi reaksinya adalah

-123,4 kJ/mol

-114,0 kJ/mol

+28,5 kJ/mol

+114,0 kJ/mol

+123,4 kJ/mol

10.

Perhatikan diagram tahap reaksi pada gambar.

Dari diagram diatas, harga x adalah,......

-99 kJ

-297 kJ

-594 kJ

-990 kJ

-998 kJ

11.

Diketahui :

ΔH^o_f C₂H₆(g) = -84,7 kJ/mol

ΔH^o_f H2O (l) = -285,8 kJ/mol, dan

ΔH^o_f CO2(g) = -393,6 kJ/mol

Berdasarkan data entalpi pembentukan standar tersebut, besar perubahan entalpi pembakaran gas etana adalah,.....

-84,7 kJ/mol

-285,8 kJ/mol

-393,5 kJ/mol

-1559,7 kJ/mol

-1644,4 kJ/mol

12.

Terjadinya reaksi endoterm ditunjakkan pada gambar nomor…

1 dan 3

2 dan 4

1 dan 4

1 dan 2

3 dan 4

13.

Diketahui:

ΔH_f⁰H₂O_(g) = -242 kJ/mol

ΔH_f⁰CO₂O_(g) = -394 kJ/mol

ΔH_f⁰CH_4(g) = -84 kJ/mol

Perubahan entalpi reaksi berikut

CH_{4 (g)} + 2 O_{2 (g)} → CO_{2 (g)}+ 2 H₂O_(g)

adalah....

-720 kJ

-887 kJ

-84 kJ

-397 kJ

-794 kJ

14.

Jenis Ikatan yang dapat terjadi dalam hidrokarbon, kecuali....

Ikatan Tunggal

Ikatan Rangkap

Ikatan Rangkap 3

Ikatan Siklik

Ikatan rangkap 4

15.

Peningkatan CO₂ di uadara dapat menyebabkan kerugian karena CO₂ dapat ....

mengganggu fungsi hemoglobin

menimbulkan hujan asam

mengganggu pernapasan

menyebabkan pemanasan global

memicu pembentukan asbut

16.

Gas beracun yang bereaksi dengan hemoglobin dalam darah akibat hasil pembakaran tidak sempurna pada bahan bakar adalah.....

Gas O₂

Gas NO₂

Gas NH₃

Gas CO

Gas CO₂

17.

Unsur karbon dapat membentuk berbagai macam senyawa. sifat ini merupakan kekhasan atom karbon yaitu.....

Berupa zat padat yang sangat stabil pada suhu kamar

Mempunyai konfigurasi elektron yang belum stabil

Bentuk ruang ikatan pada atom karbon adalah tetrahedron

Dapat membentuk rantai karbon dengan berbagai bentuk

Mempunyai 4 elektron valensi yang dapat berikatan kovalen

18.

Berikut ini yang bukan merupakan zat yang mengandung senyawa organik di dalamnya adalah…..

19.

senyawa karbon yang rantai C- nya tertutup atau melingkar disebut. . .

alifatik

siklik

terbuka

jenuh

tidak jenuh

20.

Berdasarkan kejenuhan ikatannya, senyawa hidrokarbon dibagi menjadi. . .

Alifatik, alisiklik dan aromatik

Alkana, alkena dan alkuna

Primer, tersier, tersier dan kuarterner

Jenuh dan tidak jenuh

Alam dan sintesis

21.

Diketahui persamaan termokimia berikut.

N₂(g) + 3H₂(g) ----> 2NH₃(g) ∆H = -92,4 kJ

Perubahan entalpi untuk reaksi :

NH₃(g) -----> 1/2N₂(g) + 3/2H₂(g) adalah .... kJ

+92,4 kJ

+46,2 kJ

-46,2 kJ

-92,4 kJ

-184,8 kJ

22.

Dari diagram diatas, harga x AH₃ = ....

-197 kj

+ 197 kj

-1383 kj

+ 1383 kj

-1580 kj

23.

Diketahui energi ikatan rata-rata:

C-H : 413 kj/mol

H-Cl : 431 kj/mol

C-Cl : 328 kj/mol

Cl-Cl : 242 kj/mol

nilai AH pada reaksi : CH₄+ Cl₂---> CH₃Cl + HCl adalah......

-1414 kj/mol

-274 kj/mol

+274 kj/mol

-104 kj/mol

+ 104 kj/mol

24.

Nama senyawa tersebut adalah ...

3-etil-2,2,4-trimetil-4-heksena

3-etil-2,2,4-trimetil-4-heptena

3,5,5-trimetil-4-etil-2-heptena

4-etil-3,5,5-trimetil-2-heptena

4-etil-3,5,5-trimetil-2-heksena

25.

Atom karbon pada nomor 2, 4 dan 6 berada pada posisi . . . .

Premier, Sekunder, Tersier

Tersier, Kuartener, Sekunder

Premier, Kuartener, Tersier

Sekunder, Tersier, Kuartener

26.

Pada senyawa hidrokarbon di atas, jumlah atom karbon Sekunder dan Tersier adalah . . . .

Sekunder = 3 ; Tersier = 2

Sekunder = 2 ; Tersier = 2

Sekunder = 6 ; Tersier = 1

Sekunder = 1 ; Tersier = 3

27.

Nama senyawa tersebut adalah ...

3-etil-2,2,4-trimetil-4-heksena

3-etil-2,2,4-trimetil-4-heptena

3,5,5-trimetil-4-etil-2-heptena

4-etil-3,5,5-trimetil-2-heptena

4-etil-3,5,5-trimetil-2-heksena

28.

Titik didih n-pentana adalah 36,0 ^oC sedangkan isomernya, 2-metilbutana, memiliki titik didih 27,9 ^oC. Hal ini terjadi karena . . . .

n – pentana memiliki atom C yang lebih banyak.

2 – metilbutana memiliki massa molekul yang lebih kecil.

n – pentana memiliki rantai utama yang lebih pendek.

keduanya berada pada deret homolog yang sama.

2 – metilbutana memiliki rantai cabang.

29.

Rumus struktur 3-etil-2,2-dimetilpentana adalah ...

30.

Senyawa 3 – etil – 2,2 – dimetilheksana memiliki atom C tersier sebanyak . . . .

Tidak ada

31.

Reaksi di atas berturut-turut adalah . . . .

Substitusi, eleminasi, adisi

Oksidasi, eleminasi, substitusi

Eleminasi, adisi, substitusi

Oksidasi, adisi, substitusi

Eleminasi, adisi, oksidasi

32.

Di antara nama senyawa berikut, yang tidak sesuai dengan aturan penamaan adalah . . . .

2–metilpropena

2–metil-1-butena

3–metil–2–butena

3–metil–2–pentena

3–etil–2–pentena

33.

Senyawa hidrokarbon adalah senyawa yang terdiri atas unsur ....

hidrogen dan nitrogen

hidrogen dan sulfur

karbon dan hidrogen

carbon dan nitrogen

nitrogen dan belerang

34.

Senyawa hidrokarbon jenuh yang memiliki enam atom karbon dan berantai lurus disebut ...

heksuna

heksena

heksanoat

heksanol

heksana

35.

Senyawa hidrokarbon adalah senyawa yang terdiri atas hidrogen dan karbon. Atom- atom di dalam senyawa hidrokarbon berikatan saling berikatan dengan melibatkan elektron valensi. Jumlah elektron valensi dari atom karbon adalah...

36.

Jumlah atom C primer, sekunder, tertier dan kuartener pada senyawa 2,4,4-trimetil heptana berturut-turut adalah:

4, 3, 2, 1.

5, 2, 2, 1.

5, 3, 1, 1.

4, 4, 1, 1.

6, 2, 1, 1.

37.

Perhatikan nama senyawa hidrokarbon berikut.

1) 3-etilpentana

2) 2-etil-1-pentena

3) 3,3,4-trimetil-1-pentuna

4) 2,4-dimetil-2-pentena

5) 3-etil-2-metil-1-butena

Pasangan senyawa yang berisomer terdapat pada nomor ...

1 dan 2

1 dan 3

2 dan 4

3 dan 5

4 dan 5

38.

Struktur senyawa 4-etil-2-metil-3-heptena adalah ...

39.

Rumus struktur 3-etil-2,2-dimetilpentana adalah ...

40.

cis-2-Butena termasuk dalam isomer...

Kerangka

Struktur

Geometri

Posisi

41.

Halogenasi adalah contoh dari reaksi...

Subtitusi

Adisi

Eliminasi

Oksidasi

42.

Yang dimaksud dengan entalpi adalah...

Jumlah energi yang diterima suatu zat

Reaksi yang membebaskan kalor

Reaksi yang membutuhkan kalor

Jumlah energi yang dimiliki suatu zat

Jumlah energi yang dilepaskan suatu zat

43.

Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:

1. ½ N₂ (g) + ½ O₂ (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol

2. NO₂ (g) → ½ N₂ (g) + O₂(g) ΔH = −kJ/mol

3. CO₂ (g) → C (s) + O₂ (g) ΔH = +kJ/mol

4. C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O ΔH = −kJ/mol

5. Na (s) + ½ Cl₂ (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔH_f^o, ΔH_d^o, dan ΔH_c^o adalah ….

(3), (4), dan (5)

(2), (4), dan (5)

(1), (3), dan (5)

(1), (2), dan (4)

(1), (2), dan (3)

44.

Bila data entalpi pembentukan standar:

C₃H₈ (g) = – 104 kJ mol^–1

CO₂ (g) = – 394 kJ mol^–1

H₂O (g) = – 286 kJ mol^–1

maka harga ΔH reaksi :

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) adalah …

–1.024 kJ

–1.121 kJ

–1.134 kJ

–2.222 kJ

–2.232 kJ

45.

Diketahui :

entalpi pembentukan C₂H₅OH = - 277,7 KJ/mol,

maka perubahan entalpi untuk penguraian 2 mol C₂H₅OH adalah ….

+ 138,85 KJ

– 277,70 KJ

+ 277,70 KJ

-555,40 KJ

+ 555,40 KJ

46.

Sejumlah magnesium dibakar menghasilkan 1 gram MgO (Ar Mg =24 , O = 16) dan dilepaskan kalor sebanyak 14,4 kJ. Perubahan entalpi pembentukan MgO adalah . . . .

+14,4 kJ/mol

-14,4 kJ/mol

+288 kJ/mol

-288 kJ/mol

-576 kJ/mol

47.

Diketahui reaksi :

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ ∆H= -64,26 KJ/mol

Jika ∆Hf^o H₂O dan CaO masing-masing -286,86 KJ/mol dan -637,56 KJ/mol ,

maka ∆Hf^o Ca(OH)₂ adalah .... KJ/mol

+ 988,68

- 988,68

+ 860,16

- 860,16

+ 414,96

48.

Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .

lingkungan menyerap kalor dari sistem

sistem menyerap kalor dari lingkungan

sistem dan lingkungan memiliki kalor sama

kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol

pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem

49.

Persamaan reaksi termokimia berikut yang merupakan reaksi penguraian standar adalah ...

H₂ + ½ O₂ → H₂O ∆H = -242 kJ

CO₂ → CO + ½ O₂ ∆H = +283 kJ

LiOH → Li⁺ + OH^- ∆H = -20 kJ

NH₃ → N₂ + ³/₂ H₂ ∆H = +92 kJ

50.

Entalpi pembentukan AgNO₃ = -23 kkal/mol. Pernyataan ini dapat ditulis sebagai ...

Ag⁺ + NO₃^- → AgNO₃ ∆H = -23 kkal

Ag + N₂ + ³/₂ O₂ → AgNO₃ ∆H = -23 kkal

Ag₂O + N₂O → 2 AgNO₃ ∆H = +46 kkal

Ag₂O + N₂O → 2 AgNO₃ ∆H = -23 kkal

51.

Berdasarkan diagram di atas, maka nilai DH₂ adalah …

DH₁ + DH₃ + DH₄

DH₁ – DH₃ – DH₄

DH₁ + DH₃ + H₄

DH₁ + DH₃ – DH₄

52.

Data energi ikatan rata rata :

C=C = 609 kJ/mol

C-Cl = 326 kJ/mol

C-H = 412 kJ/mol

C-C = 345 kJ/mol

H-Cl = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi

CH₂=CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl

adalah,......

-312 kJ/mol

-48 kJ/mol

48 kJ/mol

100 kJ/mol

312 kJ/mol

53.

Diketahui persamaan termokimia pembentukan Fe2O3 dan CO2:
2Fe(s) + 3/2O2(g) $\rightarrow$ Fe2O3(s)   $\Delta$ H = - 822 kJ/mol
C(s) + 1/2O2(g)    $\rightarrow$ CO(g)    $\Delta$ H = -110 kJ/mol
Berapakah perubahan entalpi untuk reaksi berikut ini?
Fe2O3(s) + 3C(g) $\rightarrow$ 2Fe(s) + 3CO(g)   $\Delta$ H = ....kJ/mol

+ 712

+492

-492

-712

54.

+ 712

+492

-492

-712

55.

Bila diketahui energi ikatan rata-rata :

N-H = 391 kJ/mol,

H-H = 435 kJ/mol,

N≡N = 946 kJ/mol,

maka entalpi pembentukan gas NH₃ menurut reaksi :

1/2 N₂(g) + 3/2 H₂(g) → NH₃(g) adalah….

- 95 kJ/mol

- 47,5 kJ/mol

95 kJ/mol

47,5 kJ/mol

50 kJ/mol

56.

Apabila satu molekul air terurai menjadi unsur-unsurnya hidrogen dan oksigen dalam keadaan standar. Pernyataan ini sesuai dengan.....

Reaksi pembentukan standar

Reaksi penetralan standar

Reaksi Penguraian standar

Reaksi pembakaran standar

Semua jawaban benar

57.

Berdasarkan diagram berikut, harga ∆H₃ adalah

∆H₁ + ∆H₂ - ∆H₄

∆H₁ - ∆H₂ - ∆H₄

∆H₂ + ∆H₄ - ∆H₁

∆H₁ + ∆H₄ - ∆H₂

∆H₁ - ∆H₂ + ∆H₄

Reset

SENYAWA HIDROKARBON DAN TERMOKIMIA

Total questions: 57

Worksheet time: 47mins

Similar Resources on Wayground