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WorksheetsContenidos de 8vo básico
Total questions: 30
Worksheet time: 3hrs 15mins
¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas es la correcta?
[88Ra] 7s2 5f8
[36Kr] 5s2 4d10 5p5
1s2 2s2 2p6 3s3 3d5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4d10 4p5
¿Cuál de los siguientes iones NO tiene la configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6?
4020Ca2+
3919K1+
3216S2–
3115P3–
De las siguientes configuraciones electrónicas, ¿cuál representa a un elemento del período 3 y grupo 5?
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p6 3s2
1s2 2s2 2p6 3s23p2
1s2 2s2 2p6 3s23p3
En la tabla periódica se observa que un par de características se comportan de la siguiente manera: "el radio aumenta desde arriba hacia abajo en un grupo, y el volumen atómico aumenta de derecha a izquierda en un período", esto se debe a que:
el átomo es una esfera y el volumen es función del radio.
en la tabla periódica se ordenan los átomos solo en función del volumen
el átomo es una esfera y el radio no es función del volumen.
en la tabla periódica se ordenan los átomos solo en función del radio.
¿En qué se diferencia la electronegatividad de los elementos metálicos y no metálicos en la formación de enlace?
La diferencia de electronegatividad es menor a 1,6 en la formación del enlace atómico iónico.
La diferencia de electronegatividad es mayor a 1,6 en la formación del enlace covalente polar.
La diferencia de electronegatividad es cero o cercana a cero en el enlace covalente apolar.
La diferencia de electronegatividad entre los metales y los no metales es cero en el enlace no covalente apolar.
De la tabla periódica actual es INCORRECTO afirmar que:
los elementos químicos se ordenan de acuerdo a su número atómico.
entrega información de las propiedades físicas y químicas de los elementos que forman las moléculas orgánicas.
se ordena a los elementos químicos en columnas (grupos) y filas (períodos o series) y número atómico.
está constituida por períodos verticales, grupos horizontales ordenandos y número másico.
De las siguientes alternativas, ¿cuál presenta la descripción del modelo mecano cuántico?
Los electrones están ubicados en la corteza del átomo formando parte de su núcleo.
Los electrones irradian energía al girar en torno al núcleo y saltan de un nivel a otro.
Los electrones se distribuyen alrededor del núcleo atómico según los números cuánticos.
La energía del electrón está asociada a la que posee la órbita en la que circula.
Respecto del modelo de Rutherford, es INCORRECTO afirmar que:
el átomo está formado por un núcleo muy pequeño y una corteza.
la mayor parte de la masa y toda la carga positiva se concentra en el núcleo.
la mayor parte del volumen del átomo está formado por las partículas positivas y negativas.
el átomo posee partículas de carga eléctrica negativa que giran alrededor del núcleo
Respecto del modelo atómico de Bohr, es INCORRECTO afirmar que:
los electrones en el átomo solo permanecen en órbitas fijas, sin utilizar las demás.
los electrones irradian energía al girar en torno al núcleo y saltan a niveles intermedios.
el átomo emite o absorbe energía solamente cuando un electrón salta de una órbita a otra.
la energía del electrón está asociada a la que posee la órbita en la que circula.
La teoría atómica de Dalton dice que la materia:
está formada por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
posee propiedades eléctricas que pueden ser de atracción o repulsión.
está formada por combinaciones de cuatro elementos básicos: agua, fuego, aire y tierra.
está formada por pequeñas partículas divisibles infinitamente, de distintos tipos.
Respecto del nitrógeno, es INCORRECTO afirmar que:
se encuentra en forma molecular, N2, en un 78 % del aire.
es fundamental para la síntesis de proteínas y ácidos nucleicos.
la mayor reserva de nitrógeno se encuentra en el cuerpo de los seres vivos.
está presente en una serie de compuestos, como el nitrato de potasio y el nitrato de sodio.
¿Cuáles son los elementos químicos más abundantes en los seres vivos?
Oxígeno, silicio, aluminio y hierro.
Hidrógeno, helio, oxígeno y carbono.
Hidrógeno, oxígeno, carbono y calcio.
Oxígeno, carbono, hidrógeno y nitrógeno.
¿Qué partículas subatómicas se deben considerar para obtener el número atómico de un ion?
Solamente sus protones.
Sus protones y neutrones.
Solamente sus electrones.
Sus neutrones y electrones.
En el año 1913 Henry Moseley presentó ante la comunidad científica la siguiente afirmación: ”Las propiedades químicas y físicas de los elementos tienden a repetirse de manera sistemática a medida que se incrementa el número atómico”. Dicha afirmación, ¿a cuál de las siguientes opciones corresponde?
A una ley.
A un hecho.
A una hipótesis.
A una observación.
¿Cuál de las siguientes es una característica de los elementos metálicos?
Ceden electrones con facilidad.
Tienen radios atómicos pequeños.
Son excelentes aislantes eléctricos.
Presentan una alta electronegatividad.
El siguiente esquema representa la formación de cloro gaseoso (imagen)
En la molécula que se ha formado, ¿cuántos electrones libres conserva cada uno de los átomos de Cl?
2
6
8
12
En relación al siguiente modelo:
A)
B)
C)
D)
En el año 1785 el químico francés Antoine Lavoisier centró su trabajo en demostrar que la masa se conserva luego de los cambios químicos ocurridos en el proceso de combustión del estaño, él creía que debía existir una sustancia componente del aire que se unía químicamente al metal, ¿A qué corresponde lo planteado en el párrafo?, a una:
hipótesis.
conclusión.
observación.
ley científica.
La configuración electrónica del ión R5+ es:
1s2 2s2 2p6
En relación al elemento R, ¿Qué es correcto afirmar?
Es un gas noble.
Pertenece al periodo 2.
Es un elemento metálico.
Se ubica en el grupo V A.
Observa la siguiente figura.
De las propiedades periódicas observadas en el modelo de tabla periódica, es INCORRECTO afirmar que:
la energía de ionización aumenta en un período cuando aumenta el valor de Z, y en un grupo cuando disminuye el valor de Z.
la electronegatividad aumenta en un período cuando aumenta el valor de Z, y en un grupo cuando disminuye el valor de Z.
el radio atómico disminuye en un período cuando aumenta el valor de Z, y en un grupo cuando disminuye el valor de Z.
la afinidad electrónica disminuye en un período cuando disminuye el valor de Z, y en un grupo cuando aumenta el valor de Z.
Observa la figura y responde a qué molécula se refiere (ayúdate con la tabla periódica)
NH3
PH3
Na2O
SO3
La propiedad de electronegatividad que posee un átomo es una medida de la:
distancia del último electrón al núcleo
cantidad de electrones en su envoltura nuclear.
tendencia del átomo para formar enlaces.
capacidad del átomo para captar electrones en un enlace.
¿Qué indica el número másico?
El número de protones del núcleo.
El número total de electrones y protones.
La suma de protones y neutrones de un átomo.
La suma total de protones, neutrones y electrones.
Cuando dos átomos se encuentran, se ve imposibilitado la formación de un enlace químico cuando:
Ambos átomos pierden sus electrones.
Ambos átomos comparten sus electrones.
Uno de los átomos le cede electrones al otro
Uno de los átomos recibe electrones del otro.
El modelo atómico de John Thomson representado en la imagen es conocido como el “budín de pasas” (imagen)
¿Cuál de las siguientes alternativas describe mejor este modelo?
El átomo es una esfera que posee tres subpartículas: protón, electrón y neutrón.
El átomo es una esfera que no es neutra, ya que posee distintas cantidades de protones y electrones.
El átomo es una esfera cargada negativamente, en la cual los protones se encuentran incrustados como si fueran las pasas de un budín.
El átomo es una esfera cargada positivamente, en cual los electrones se encuentran incrustados como si fueran las pasas de un budín.
En la imagen se representa el modelo atómico de Ernest Rutherford (imagen).
¿Cuál de las siguientes opciones describe incorrectamente este modelo?
La mayor parte de la masa y toda la carga positiva se concentran en el núcleo.
El átomo posee diminutos electrones con carga eléctrica negativa que giran alrededor del núcleo.
El átomo es una esfera formada por capas de electrones, protones y neutrones que giran en su interior.
La mayor parte del átomo es vacía y se encuentra conformada por un núcleo muy pequeño y una corteza.
¿Cuál de las siguientes características no corresponde al compuesto que se origina al reaccionar un elemento metálico con otro no metálico y formar un enlace iónico?
Normalmente presentan un alto punto de fusión.
Se producen por la atracción que existe entre cargas opuestas.
Existe una transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro.
Comparten electrones entre los dos átomos, pero solo uno de ellos aporta el par de electrones.
Las configuraciones electrónicas de los átomos de litio y cloro son: (imagen)
¿Cuál es la fórmula correcta del compuesto iónico?
¿Qué enlace se genera por la unión de dos átomos de igual valor de electronegatividad?
Iónico.
Covalente apolar.
Covalente polar.
Metálico
La energía de ionización sigue la tendencia de aumentar en un período, pero al retirar más de un electrón del mismo átomo se tiene lo siguiente: (imagen)
¿Cuál de las opciones explica por qué se requiere mayor energía para retirar un segundo electrón?
Disminuye el valor de Z.
Aumenta la carga nuclear efectiva.
Ocurre un aumento en el radio atómico.
El retiro del electrón transforma a este elemento en un líquido.
