Free Printable สอบปลายภาค เคมี ม.5/1 ปี 1/2564

Worksheets

สอบปลายภาค เคมี ม.5/1 ปี 1/2564

Total questions: 30

Worksheet time: 4hrs 56mins

Name

Class

Date

ค่าคงที่สมดุลขึ้นอยู่กับตัวแปรใด

ความดัน

ตัวเร่งปฏิกิริยา

อุณหภูมิ

ความเข้มข้น

เมื่อเพิ่มความเข้มข้นสาร สิ่งที่ไม่เกิดการเปลี่ยนแปลงคือสิ่งใด

ค่าคงที่สมดุล

ทิศทางของปฏิกิริยา

จำนวนโมลของสารตั้งต้น

จำนวนโมลของสารผลิตภัณฑ์

8.ปัจจัยในข้อใดที่มีผลต่อภาวะสมดุลของปฏิกิริยาทุกชนิด

1. ความเข้มข้น ความดัน อุณหภูมิ

2. ความเข้มข้น แก็สเฉื่อย อุณหภูมิ

3. ความเข้มข้น อุณหภูมิ ตัวเร่งปฏิกิริยา

4. อุณหภูมิ ปริมาตร แก็สเฉื่อย

ณ ภาวะสมดุล ข้อใดแสดงความเข้มข้นของสารตั้งต้นน้อยกว่าผลิตภัณฑ์

ไม่มีข้อถูก

ข้อใดเป็นคำกล่าวที่ถูกต้องเกี่ยวกับภาวะสมดุลและตัวเร่งปฏิกิริยา

ระบบใดที่มีตัวเร่งปฏิกิริยาจะทำให้มีการเปลี่ยนแปลงภาวะสมดุล

ตัวเร่งปฏิกิริยาจะทำให้ค่าคงที่ของสมดุล (K) เปลี่ยนแปลงในทางเพิ่มขึ้นหรือลดลงก็ได้

ตัวเร่งปฏิกิริยาช่วยทำให้ระบบถึงภาวะสมดุลได้เร็วขึ้น แต่ไม่ทำให้ภาวะสมดุลเปลี่ยนแปลง

ไม่มีข้อใดถูกต้อง

ให้นักเรียนเขียนความสัมพันธ์ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาต่อไปนี้

$H_2\left(g\right)+F_2\ \left(g\right)\ \leftrightarrow\ \ 2HF\left(g\right)$

ถ้าเริ่มต้นใช้
H2 =4 mol/dm3 กับ F2 =6 mol/dm3
ที่สมดุล มี HF เกิดขึ้น 4 mol/dm3
จงคำนวณหาค่า K

1 mol/dm³

2 mol/dm³

3 mol/dm³

4 mol/dm³

ข้อใดกล่าวถูกต้องเกี่ยวกับค่าคงที่สมดุล

เขียนค่าคงที่สมดุลของสมการเคมีได้จากอัตราส่วนของความเข้มข้นของสารตั้งต้นส่วนด้วยความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์

ปฏิกิริยาเคมีที่มีค่า K>>1 แสดงว่าสารตั้งต้นทำปฏิกิริยาไปข้างหน้าได้ดี

ค่าคงที่สมดุลเป็นค่าที่มีหน่วย

ค่าคงที่สมดุลเปลี่ยนแปลงได้เมื่อความเข้มข้นเปลี่ยนไป

เขียนค่าคงที่สมดุลของสมการเคมีนี้ได้อย่างไร C(s) + 2H₂O(l) ⇌ CO₂(g) + 2H₂(g)

10.

ปฏิกิริยา A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g) ถ้าบรรจุแก๊ส A 4.0 mol แก๊ส B 4.0 mol ในภาชนะปริมาตร 2.0 L หลังจากทิ้งไว้ให้เข้าสู่สมดุล พบว่ามีแก๊ส C อยู่ 2.0 mol จงคำนวณหาค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา

0.13

0.67

1.33

5.33

11.

ปฏิกิริยา H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) มีค่าคงที่สมดุลเท่ากับ 9.0 ที่อุณหภูมิ 450 °C ถ้านำ 1.0 mol ของ H₂ และ 1.0 mol ของ I₂ มาผสมกันในภาชนะขนาด 1 L ที่อุณหภูมิดังกล่าว ความเข้มข้นของ HI ณ สภาวะสมดุลมีค่าเท่าใด

0.6 mol/L

0.9 mol/L

1.2 mol/L

1.8 mol/L

12.

ถ้าค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา

2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g) มีค่าเท่ากับ 3.0 x 10^-2ดังนั้น ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา

4HI(g) ⇌ 2H₂(g) + 2I₂(g) มีค่าเท่ากับเท่าใด

1.7 x 10^-1

1.5 x 10^-2

6.0 x 10^-2

9.0 x 10^-4

13.

ปฏิกิริยาใดเมื่อเพิ่มความดันจะเกิดปฏิกิริยาไปทางด้านสารผลิตภัณฑ์ได้ดีที่สุด

N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g)

N₂O₄(g) ⇌ 2NO(g)

2CO(g) + O₂(g) ⇌ 2CO₂(g)

CH₄(g) + 2H₂S(g) ⇌ CS₂(g) + 4H₂(g)

14.

จากปฏิกิริยาดูดความร้อนต่อไปนี้ C(s) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + H₂(g) ที่สภาวะใดทำให้ปริมาณของแก๊ส CO และ H₂ ลดลง

เพิ่มอุณหภูมิ

เพิ่มความดัน

เพิ่มปริมาณ H₂O

เพิ่มปริมาตร

15.

กราฟในข้อใด แสดงถึง "ที่สมดุลความเข้มข้นของสารตั้งต้นเท่ากับความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์"

ไม่มีข้อถูก

16.

สมการเคมี $2NH_3\left(g\right)\ \Longleftrightarrow\ 3H_2\left(g\right)+N_2\left(g\right)$ สามารถเขียนค่าคงที่สมดุลได้ตามข้อใด

$K\ =\ \frac{\left[H_2\right]^3\left[N_2\right]^{ }}{\left[NH_3\right]^2}$

$K\ =\ \frac{\left[NH_3\right]^2}{\left[H_2\right]^3\left[N_2\right]}$

$K\ =\ \left[H_2\right]^3\left[N_2\right]$

$K\ =\ \left[H_2\right]^3\left[N_2\right]\left[NH_3\right]^2$

17.

ถ้ารบกวนระบบโดยการเพิ่มความดัน

ข้อใดไม่ถูกต้อง

$\left[CH_4\right]$ เพิ่มขึ้น

$\left[H_2O\right]$ ลดลง

เกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ

ปฏิกิริยาเกิดภาวะสมดุล

18.

ตามหลักของเลอชาเตอริเอ เมื่อมีการลดความดันให้กับระบบ N₂O₄ (g) ↔ 2NO₂(g) จะส่งผลต่อระบบนี้อย่างไร

ค่า K ลดลง

มี N₂O₄ เพิ่มขึ้น

มี NO₂ เพิ่มขึ้น

ไม่มีการเปลี่ยนแปลง

19.

สมการใดต่อนี้มีค่าคงที่ของสมดุลเท่ากับ

20.

ข้อใดที่แสดงค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา

21.

A (g) + B (g) ---------> 2C(g) ปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยา

ดูดความร้อน ถ้าต้องการเพิ่มผลิตภัณฑ์

ควรทำอย่างไร

เพิ่มอุณหภูมิให้แก่ระบบ

ลดอุณหภูมิของระบบ

เพิ่มความดันให้แก่ระบบ

ลดอุณหภูมิแต่เพิ่มความดันให้แก่ระบบ

22.

ค่า K ที่ 25 ^๐C ของปฏิกิริยา A + B --> C

มีค่าเท่ากับ 0.5

ค่า K ของปฏิกิริยา 2C --> 2A + 2B

มีค่าเท่าไรที่ 25 ^๐C

0.25

23.

น้ำที่ถูกบรรจุในภาชนะที่เปิดฝา

และน้ำที่ถูกบรรจุในภาชนะที่ปิดฝา

เป็นระบบในข้อใดตามลำดับ

ระบบเปิด , ระบบเปิด

ระบบปิด , ระบบปิด

ระบบเปิด , ระบบปิด

ไม่สามารถให้คำตอบได้

24.

สภาวะสมดุล หมายถึงข้อใด

สารในระบบจะมีการเปลี่ยนแปลงที่ผันกลับได้

มีการเปลี่ยนแปลงปริมาณของสารแต่ละชนิดในระบบ

หลังจากการเปลี่ยนแปลงปริมาณของสาร เมื่อสภาวะหนึ่ง

ระบบจะมีปริมาณสารแต่ละชนิดคงที่

ถูกทุกข้อ

25.

จากสมการ

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) +92 kJ/mol

การกระทำในข้อใดที่ทำให้ตำแหน่งที่สมดุลเลื่อนไปทางขวา

เพิ่มความดันของระบบ

เพิ่มอุณหภูมิของระบบ

เติม NH3 ลงในระบบ

เติมตัวเร่งปฏิกิริยาแก่ระบบ

26.

ข้อใดจัดเป็นการเปลี่ยนแปลงที่ผันกลับไม่ได้

น้ำในถ้วยแก้ว

ไอโอดีนในภาชนะปิด

กระติกใส่น้ำร้อนปิดฝา

น้ำเชื่อมในขวดปิดฝา

27.

ปฏิกิริยา CH₄(g) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + 3H₂(g) ที่ 100 K มีค่าคงที่สมดุลเท่ากับ 7.5 และที่สมดุลมีแก๊สมีเทน (CH₄) 6 mol/L แก๊สคาร์บอนมอนออกไซด์ (CO) 4 mol/L และแก๊สไฮโดรเจน (H₂) 2 mol/L ไอน้ำมีความเข้มข้นกี่ mol/L

0.18 mol/L

0.71 mol/L

1.41 mol/L

5.63 mol/L

28.

ถ้าปฏิกิริยา 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ที่อยู่ในสมดุลถูกรบกวนระบบด้วยลดความดัน แผนภาพข้อใดแสดงผลของการเปลี่ยนแปลงได้ถูกต้อง

29.

ระบบต่อไปนี้ข้อใดสามารถเกิดการเปลี่ยนแปลงผันกลับได้

น้ำส้มที่ยังไม่ได้เปิด

การนึ่งข้าวเหนียว

ถ้วยแก้วใส่น้ำแข็งตั้งทิ้งไว้ในห้อง

เอาลูกเหม็นใส่ในตู้เสื้อผ้า

30.

ค่าคงที่ของสมดุล บอกให้ทราบเกี่ยวกับเรื่องใด

ปฏิกิริยาเกิดขึ้นได้เร็วหรือช้าเพียงใด

ปฏิกิริยานั้นเป็นปฏิกิริยาดูดหรือคายความร้อน

ปฏิกิริยานั้นเกิดขึ้นได้มากน้อยเพียงใด

ถูกทั้ง ก ข และ ค

Reset

สอบปลายภาค เคมี ม.5/1 ปี 1/2564

Total questions: 30

Worksheet time: 4hrs 56mins

Similar Resources on Wayground