Font size
Worksheetsหลังกลางภาคเคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5
Total questions: 34
Worksheet time: 27mins
การแพร่ของแก๊ส (diffusion) หมายถึงข้อใด
การเคลื่อนที่ของโมเลกุลจากที่มีอุณหภูมิสูงไปต่ำ
การเคลื่อนที่ของโมเลกุลจากความเข้มข้นสูงไปต่ำ
การเคลื่อนที่ของโมเลกุลจากความดันสูงไปต่ำ
การเคลื่อนที่ของโมเลกุลที่มีมวลมากไปหามวลน้อย
การแพร่ของแก๊สสามารถอธิบายได้โดยทฤษฎีใด
ทฤษฎีพันธะเวเลนซ์
ทฤษฎีคอลลิชัน
ทฤษฎีจลน์ของแก๊ส
ทฤษฎีกรด-เบส
ตามทฤษฎีจลน์ของแก๊ส อนุภาคแก๊สจะ
เคลื่อนที่อย่างสม่ำเสมอ
เคลื่อนที่แบบสุ่มชนกันตลอดเวลา
อยู่กับที่ในภาชนะ
ไม่เกิดการชนกัน
กฎการแพร่ผ่านของเกรแฮมกล่าวว่า อัตราการแพร่ของแก๊สแปรผกผันกับอะไร
มวลโมเลกุล
รากที่สองของมวลโมเลกุล
ปริมาตรแก๊ส
อุณหภูมิ
แก๊สใดแพร่ได้เร็วที่สุด
O₂ (32 g/mol)
N₂ (28 g/mol)
H₂ (2 g/mol)
CO₂ (44 g/mol)
ถ้าเปรียบเทียบการแพร่ของแก๊ส CH₄ (16 g/mol) และ O₂ (32 g/mol) อัตราการแพร่ของ CH₄ ต่อ O₂ เท่าใด
1:1
1:2
√2:1
2:1
การที่กลิ่นอาหารกระจายทั่วห้องเป็นตัวอย่างของอะไร
การแพร่ของแก๊ส
การพาความร้อน
การระเหย
การกลั่น
เทคโนโลยีใดใช้หลักการแพร่ของแก๊ส
เครื่องปรับอากาศ
การทำงานของเซ็นเซอร์ตรวจแก๊สรั่ว
ตู้เย็น
หม้อหุงข้าวไฟฟ้า
ถ้าแก๊ส A มีอัตราการแพร่ 2 เท่าของแก๊ส B มวลโมเลกุลของแก๊ส A ต่อ B มีอัตราส่วนใด
1:4
1:2
2:1
4:1
ข้อใดเป็นการประยุกต์สมบัติของแก๊สในอุตสาหกรรม
การทำงานของแบตเตอรี่
การผลิตไนโตรเจนเหลว
การสังเคราะห์โปรตีน
การตกผลึกน้ำตาล
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีหมายถึง
ปริมาณสารที่เกิดขึ้นในปฏิกิริยา
ความเร็วที่สารตั้งต้นเปลี่ยนเป็นผลิตภัณฑ์
พลังงานที่ใช้ในการเกิดปฏิกิริยา
ผลต่างระหว่างความเข้มข้นสารตั้งต้นกับผลิตภัณฑ์
การเกิดปฏิกิริยาเคมีต้องมีเงื่อนไขใด
อนุภาคชนกันด้วยพลังงานสูงพอ
อนุภาคชนกันทุกครั้ง
อนุภาคอยู่ใกล้กันเสมอ
อนุภาคมีประจุเดียวกัน
พลังงานก่อกัมมันต์ (activation energy) คืออะไร
พลังงานรวมของสารตั้งต้น
พลังงานต่ำสุดที่ทำให้ปฏิกิริยาเกิดขึ้น
พลังงานศักย์ของผลิตภัณฑ์
พลังงานความร้อนของระบบ
เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเป็นอย่างไร
ลดลง
คงที่
เพิ่มขึ้น
ไม่แน่นอน
การบดสารให้เป็นผงเล็ก ๆ ส่งผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเพราะ
เพิ่มพลังงานก่อกัมมันต์
ลดการชนของอนุภาค
เพิ่มพื้นที่ผิว
ลดอุณหภูมิ
การใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา (catalyst) มีผลอย่างไร
ทำให้พลังงานก่อกัมมันต์ลดลง
เพิ่มปริมาณสารตั้งต้น
เปลี่ยนแปลงสมการเคมี
ทำให้ผลิตภัณฑ์ใหม่เกิดขึ้น
ตัวเร่งปฏิกิริยาที่ใช้ในอุตสาหกรรมฮาเบอร์ (การผลิต NH₃) คือ
Ni
Fe
Pt
Cu
ถ้าเพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้น อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเป็นอย่างไร
ลดลง
คงที่
เพิ่มขึ้น
ไม่มีผล
ปัจจัยใดไม่เกี่ยวข้องโดยตรงต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
ความเข้มข้น
พื้นที่ผิว
มวลโมเลกุล
อุณหภูมิ
การเกิดสนิมเหล็กช้า-เร็วขึ้นได้หากมีเงื่อนไขใด
มีออกซิเจนน้อย
มีเกลือหรือน้ำทะเล
แห้งมาก ๆ
ไม่มีความชื้น
กราฟความเข้มข้นสารตั้งต้นต่อเวลาในการเกิดปฏิกิริยาจะมีลักษณะ
เส้นตรงเพิ่มขึ้น
เส้นตรงลดลง
โค้งลดลง
คงที่เสมอ
ถ้าความเข้มข้นของ A ลดลงจาก 1.0 M เหลือ 0.5 M ในเวลา 10 วินาที อัตราการเกิดปฏิกิริยาเฉลี่ยคือ
0.05 M/s
0.10 M/s
0.20 M/s
0.50 M/s
พลังงานก่อกัมมันต์สูง หมายความว่า
ปฏิกิริยาเกิดง่าย
ปฏิกิริยาเกิดยาก
ไม่มีผล
ปฏิกิริยาไม่เกิด
ในการชนกันของอนุภาค ถ้าทิศทางไม่เหมาะสมจะเกิดอะไร
ไม่เกิดปฏิกิริยา
เกิดปฏิกิริยาเสมอ
เกิดสารใหม่
ลดอุณหภูมิ
ปฏิกิริยาที่ดูดพลังงานจากสิ่งแวดล้อมเรียกว่า
Exothermic
Endothermic
Catalysis
Neutralization
การใช้เอนไซม์ในร่างกายเป็นตัวอย่างของ
ตัวเร่งปฏิกิริยา
ตัวหน่วงปฏิกิริยา
ตัวออกซิไดซ์
ตัวรีดิวซ์
ถ้าอุณหภูมิสูงขึ้น 10°C โดยทั่วไปอัตราการเกิดปฏิกิริยาจะ
เพิ่มขึ้นประมาณ 2 เท่า
เพิ่มขึ้นประมาณ 10 เท่า
ลดลงครึ่งหนึ่ง
ไม่เปลี่ยนแปลง
การจุดไฟติดง่ายขึ้นเมื่อเติมออกซิเจนมาก ๆ เนื่องจาก
เพิ่มพื้นที่ผิว
เพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้น
ลดพลังงานก่อกัมมันต์
เพิ่มอุณหภูมิ
ข้อใดเป็นการประยุกต์ความรู้เรื่องอัตราการเกิดปฏิกิริยาในชีวิตประจำวัน
การหุงข้าว
การเก็บอาหารในตู้เย็น
การดื่มน้ำ
การผสมสี
ปัจจัยใดช่วยให้ปฏิกิริยาเคมีในอุตสาหกรรมเกิดเร็วและคุ้มค่ามากขึ้น
เพิ่มพื้นที่ผิวและใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา
ลดความเข้มข้นและอุณหภูมิ
ใช้ตัวหน่วงปฏิกิริยาและความดันต่ำ
ลดพลังงานก่อกัมมันต์โดยไม่ใช้ตัวเร่ง
คำนวณอัตราการเกิดปฏิกิริยาเฉลี่ยในช่วงเวลา 0-40 วินาที
เขียนกราฟแสดงการเพิ่มขึ้นของปริมาตรก๊าซ H₂ ตามเวลา แกน x คือ แกน y คือ
อธิบายผลของความเข้มข้น พื้นที่ผิวของสารตั้งต้น อุณหภูมิ และตัวเร่งปฏิกิริยาที่มีต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
ยกตัวอย่างและอธิบายปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีในชีวิตประจำวัน อย่างน้อย 3 ข้อ
