ในการศึกษาปฏิกิริยาเคมีโดยทั่วไปมักต้องการให้ปฏิกิริยาเกิดขึ้นเร็ว ดังนั้นเวลาทำการทดลองจึงมักกระทำอย่างไร

การทดลองในข้อใดมีอัตราการเกิดปฏิกิริยาที่สูงที่สุดที่อุณหภูมิเดียวกัน

ตามทฤษฎีการชนกันของโมเลกุล และทฤษฎีจลน์ของก๊าซข้อใดเป็นขั้นตอนที่กำหนดอัตราเร็วของปฏิกิริยารวม

เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้นอัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้นด้วยเพราะเหตุผลข้อใด (ให้ตอบข้อที่ถูกที่สุด)

การเปลี่ยนแปลงในข้อใดที่สันนิษฐานได้ว่าเป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน

คะตะไลต์ที่เป็นของแข็ง สามารถเพิ่มอัตราเร็วของปฏิกิริยาระหว่างก๊าซได้ดังนี้

I ดูดซับโมเลกุลของสารตั้งต้นไว้บนผิว

II ทำให้พลังงานพันธะในโมเลกุลของสารตั้งต้นมีค่าลดลง

III ทำให้พลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยามีค่าลดลง

IV ทำให้โมเลกุลของสารตั้งต้นมีพลังงานเฉลี่ยสูงขึ้น

ข้อความข้างต้นนี้ข้อความใดถูกต้อง

เมื่อใส่ 1 M HCl 25 cm³ ลงหินปูนชิ้นเล็กๆ จะมีก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์เกิดขึ้น การเปลี่ยนแปลงในข้อใดที่จะไม่ทำให้อัตราของปฏิกิริยาเริ่มต้นเพิ่มขึ้น

ในปฏิกิริยา Mg (s)  +  2HCl (aq)          $\rightarrow$             MgCl2 (aq) +  H2 (g)  พบว่า เมื่อปฏิกิริยาใกล้จะสิ้นสุดนั้นอัตราการเกิดก๊าซไฮโดรเจนจะลดลง ทั้งนี้เพราะเหตุใด

ปฏิกิริยาการเติมก๊าซไฮโดรเจนแก่สารอินทรีย์แทบจะไม่เกิดขึ้นเลยถ้าไม่เติมผงนิกเกิลลงในปฏิกิริยาและเมื่อสิ้นสุดปฏิกิริยาแล้วจะได้นิกเกิลเหมือนเดิม ผงนิกเกิลมีผลต่อปฏิกิริยาอย่างไร

ข้อสรุปใดต่อไปนี้ผิด

บรรจุก๊าซ A2 และก๊าซ B2 ในภาชนะที่อุณหภูมิห้อง เมื่อเผาให้ร้อนก๊าซทั้งสองจะทำปฏิกิริยากันดังสมการ 2A (g)  +  B2 (g)                 $\rightarrow$                    2AB (g)  อัตราเร็วของปฏิกิริยา = k [B2]2
เมื่อทำการเปลี่ยนแปลงระบบดังต่อไปนี้
   1  เพิ่มความดันของก๊าซขึ้นเท่าตัว        
   2  เพิ่มความเข้มข้นของสาร A      
   3  เติมตัวเร่งปฏิกิริยา
การเปลี่ยนแปลงในข้อใดที่น่าจะทำให้เกิดปฏิกิริยาเร็วขึ้น

โดยทั่วไปอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีจะเพิ่มขึ้นประมาณสองเท่า เมื่อเพิ่มอุณหภูมิ 10 °c ในการทดลองหนึ่งสารตัวอย่างของโพแทสเซียมคลอเรต สลายตัว 90 % โดยมวลในเวลา 20 นาที ถ้าเพิ่มอุณหภูมิขึ้น 20°c สารตัวอย่างดังกล่าวจะใช้เวลาในการสลายตัวกี่นาที

ปฏิกิริยา A + B        $\rightarrow$         P เกิดช้าแต่สมบูรณ์และเป็นปฏิกิริยาคายความร้อน พบว่าอัตราของปฏิกิริยาขึ้นกับปริมาณของสารตั้งต้น A แต่ไม่ขึ้นกับปริมาณสารตั้งต้น B การกระทำทั้งหมดในข้อใดต่อไปนี้มีผลทำให้ปฏิกิริยาเกิดได้เร็วขึ้น

เมื่อนำก๊าซไฮโดรเจนและก๊าซออกซิเจนมาผสมกันในภาชนะที่อุณหภูมิห้อง (ระบบที่ 1) พบว่าไม่มีปฏิกิริยาเกิดขึ้น แต่ถ้ามีประกายไฟเกิดขึ้นภายในภาชนะที่มีก๊าซทั้งสองผสมกันอยู่ (ระบบที่ 2) จะเกิดปฏิกิริยาอย่างรวดเร็ว และรุนแรงมาก

พิจารณาข้อความต่อไปนี้

1. พลังงานกระตุ้นของทั้งสองระบบมีค่าเท่ากัน

2. ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นระหว่างก๊าซไฮโดรเจน และก๊าซออกซิเจนเป็นปฏิกิริยาคายความร้อน

3. ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นระหว่างก๊าซไฮโดรเจน และก๊าซออกซิเจนเป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน

4. จำนวนโมเลกุลที่มีพลังงานมากกว่าพลังงานกระตุ้นของทั้งสองระบบมีค่าไม่ต่างกัน

ข้อสรุปใดไม่ถูกต้อง

ค่าคงที่ของสมดุลขึ้นอยู่กับข้อใด

ถ้าปฏิกิริยาต่อไปนี้อยู่ในภาวะสมดุล                Cu (s)   +   2Ag + (aq)           $\leftrightarrow$          Cu +2(aq)  +   2Ag +(s)  ข้อสรุปข้อใดถูกต้อง  

ปฏิกิริยา A (g)  +  B (g)            $\leftrightarrow$             2C (g) ปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน 
ถ้าต้องการเพิ่มผลิตภัณฑ์ควรทำอย่างไร

เมื่อผสมสารละลายไอร์ออน (II) คลอไรด์กับสารละลายซิลเวอร์ไนเตรตจะมีตะกอนของเงินเกิดขึ้นเขียนสมการที่ภาวะสมดุลได้ดังนี้




              Fe 2+ (aq)  +  Ag + (aq)              $\leftrightarrow$                  Fe 3+ (aq)  +  Ag (s)
เมื่อเติมสารละลายชนิดใดต่อไปนี้จะทำให้ปริมาณของตะกอนของเงินลดลง

สมดุลไดนามิก หมายความว่า ณ ภาวะสมดุล

เมื่อให้ความร้อนกับเหล็กและไอน้ำในภาชนะปิดที่อุณหภูมิ 700 °c  ปฏิกิริยาที่ภาวะสมดุล คือ               3Fe (s)  +  4H2O (g)               $\leftrightarrow$                 Fe3O4 (s)  +   4H2 (g)
ซึ่งเมื่อเหล็กทำปฏิกิริยากับไอน้ำจะมีความร้อนเกิดขึ้นดังนั้นถ้าจะให้ได้ปริมาณของไฮโดรเจนมากๆ ทำได้โดยวิธีต่อไปนี้

การเติมก๊าซคลอรีนวิธีหนึ่งทำได้ดังนี้




          4HCl (g)  +  O2 (g)              $\leftrightarrow$             2Cl2(g)  +  2H2O (g)  +  ความร้อน
ถ้าต้องการก๊าซ Cl2 เพิ่มมากขึ้น โดยอาศัยหลักการของ เลอ ชาเตอลิเอ ไม่ควรใช้วิธีใด

เมื่อเติมสารละลายไฮโดรเจนซัลไฟด์ลงไปสารละลาย Pb2+ จะทำให้เกิดตะกอน Pbs สมดุลเคมีที่เกิดขึ้นเป็นดังนี้




              Pb2+(aq)  +  H2S(aq)        $\leftrightarrow$         Pbs (s)  +  2H+ (aq) 
ในภาวะใดจะทำให้ Pbs ตกตะกอนน้อยที่สุด

ปฏิกิริยาใดข้างล่างนี้ที่ควรจะเกิดไปทางด้านสารผลิตภัณฑ์ได้ดีที่สุด เมื่อความดันของสารระบบเพิ่มขึ้น (อุณหภูมิคงที่)

ปฏิกิริยาระหว่างไนตริกออกไซด์กับคาร์บอนมอนอกไซด์เป็นปฏิกิริยาคายความร้อนและอาจแสดงด้วยสมการต่อไปนี้




              2NO (g) + 2CO (g)           $\leftrightarrow$            N2 (g) + 2CO2 (g)
การเปลี่ยนแปลงปัจจัยในข้อใดที่มีผลต่อสมดุลของระบบนี้ ซึ่งจะเปลี่ยนไปในทิศทางที่มีการเพิ่มปริมาณของคาร์บอนไดออกไซด์

ปฏิกิริยาที่ภาวะสมดุลในข้อใดเมื่อมีการเปลี่ยนแปลงความดัน จะมีผลตรงข้ามกับการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิ ความเข้มข้นของ A ^- จะเพิ่มมากขึ้นโดยการเติมสารในข้อใด

ในขวดน้ำอัดลมปิดฝาสนิท มีสมดุลดังนี้




              H2O (l)  +   CO2 (g)          $\leftrightarrow$          H2CO3 (aq)  
ถ้าต้องการให้มี H2CO3 มากจะต้องทำอย่างไร

พิจารณาระบบซึ่งอยู่ในภาวะสมดุล ดังนี้




             PCl5 (g)            $\leftrightarrow$           PCl5 (g)  +  Cl2 (g)  - 92.9 kJ/mol
ข้อความใดต่อไปนี้เป็นคำกล่าวที่ ไม่ถูกต้อง เกี่ยวกับระบบนี้

สมดุลของระบบในข้อใดจะเลื่อนไปทางขวามือ เมื่อเพิ่มความดันให้แก่ระบบ

ปฏิกิริยา N2(g)  +   3H2(g)           $\leftrightarrow$           2NH 3(g) เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน สถาวะทั้งหมดในข้อใดที่มีผลทำให้เกิด NH 3 มากขึ้น