Observe a representação a seguir:

Cd / Cd²⁺ // Ni³⁺ / Ni²⁺

Pode-se afirmar corretamente que:

Observe a representação a seguir:

Cd / Cd²⁺ // Ni³⁺ / Ni²⁺

Cd²⁺ + 2e- → Cd E = -0,40 V

Ni³⁺ + 1e- → Ni²⁺ E = +1,00 V

Cd + 2Ni³⁺ → Cd²⁺ + 2Ni²⁺

O potencial elétrico desta pilha é:

Observe a equação global e as semirreações a seguir:

Zn + Hg²⁺ → Zn²⁺ + Hg

Zn²⁺ + 2e^- → Zn E = -0,76 V

Hg²⁺ + 2e^- → Hg E = +0,85 V

Pode-se afirmar que:

I - Zn é o ânodo.

II - Hg sofre redução.

III - o potencial da pilha é 0,09 V.

Estão corretas:

Uma pilha é formada por K e Ag, conforme as semirreações a seguir:

K⁺ + 1e­^- → K E = -2,92 V

Ag⁺ + 1e^- → Ag E = +0,80 V

Sobre a pilha formada é INCORRETO afirmar:

Quando ligadas em série, as pilhas:

Observe as semirreações a seguir:

Ca²⁺ + 2e^- → Ca E = -2,87 V

Cu²⁺ + 2e^- → Cu E = +0,34 V

Pode-se afimar corretamente que:

Observe as semirreações a seguir:

Ca²⁺ + 2e^- → Ca E=-2,87V

Cu²⁺ + 2e^- → Cu E=+0,34V

Pode-se afimar corretamente que:

Uma bateria (na eletroquímica) pode ser definida como:

Observe as semirreações de redução a seguir:

Hg²⁺ + 2e^- → Hg E = +0,85 V

Cu²⁺ + 2e^- → Cu E = +0,34 V

Ag⁺ + 1e^- → Ag E = +0,80 V

Pb²⁺ + 2e^- → Pb E = -0,13 V

Considerando apenas os metais anteriores, a pilha com maior potencial elétrico (ddp) possível é a pilha formada pelos elementos:

Indique a afirmação INCORRETA a seguir:

Observe a equação de oxirredução a seguir:

_H₂S + _Br₂ + _H₂O → _H₂SO₄ + _HBr

O elemento que sofre oxidação é:

Observe a equação de oxirredução a seguir:

_H₂S + _Br₂ + _H₂O → _H₂SO₄ + _HBr

Após fazer o acerto estequiométrico com os menores valores inteiros possíveis, o valor que preenche a lacuna do HBr é:

Observe a equação de oxirredução a seguir:

_H₂S + _Br₂ + _H₂O → _H₂SO₄ + _HBr

Após fazer o acerto estequiométrico com os menores valores inteiros possíveis, o valor que preenche a lacuna do H₂O é:

Observe a equação de oxirredução a seguir:

_H₂S + _Br₂ + _H₂O → _H₂SO₄ + _HBr

Considerando que agente oxidante é a substância reagente que contém o elemento que sofreu redução, o agente oxidante nesta equação é:

Indique a substância em que o carbono tem o maior valor do NOX:

Indique a substância cujo valor do NOX do carbono é -4:

Observe a equação a seguir:

_N₂ + _ H₂ → _NH₃

Pode-se afirmar que:

I - os valores do balanceamento são respectivamente 1, 3 e 2.

II - o nitrogênio aumenta o valor do seu NOX.

III - o hidrogênio sofre oxidação.

Estão corretas:

Observe a equação de oxirredução a seguir:

_HNO₃ + _I₂ → _HIO₃ + _NO₂ + _H₂O

Após fazer o acerto estequiométrico com os menores valores inteiros possíveis, o valor que preenche a lacuna do I₂ é:

Observe a equação de oxirredução a seguir:

_HNO₃ + _I₂ → _HIO₃ + _NO₂ + _H₂O

Após fazer o acerto estequiométrico com os menores valores inteiros possíveis, o valor que preenche a lacuna do H₂O é:

Observe a equação de oxirredução a seguir:

_HNO₃ + _I₂ → _HIO₃ + _NO₂ + _H₂O

O elemento que sofre redução é:

Observe a equação de oxirredução a seguir:

_HNO₃ + _I₂ → _HIO₃ + _NO₂ + _H₂O

Considerando que agente redutor é a substância reagente que contém o elemento que sofreu oxidação, o agente redutor nesta equação é:

Observe as variações de NOX a seguir:

I - Fe³⁺ → Fe²⁺

II - Na → Na⁺

III - S^2- → S⁶⁺

Os elementos que sofreram oxidação foram:

Observe a equação de oxirredução a seguir:

_I₂O₅ + _CO → _CO₂ + _I₂

Pode-se afirmar que:

I - o iodo sofre redução.

II - o carbono ganha 2 elétrons.

III - o carbono sofre oxidação.

Estão corretas:

O NOX do Cℓ nas substâncias:

HCℓ // Cℓ₂ // HCℓO₂

é respectivamente: