Worksheets2A Pilhas CSM
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Worksheet time: 16mins
Na pilha eletroquímica representada pela equação:Ni(s) + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag(s) é correto afirmar que:
os elétrons circulam, pelo circuito externo, da prata para o níquel.
a solução de níquel ficará mais diluída.
o eletrodo de prata perde massa
a prata diminui seu NOX na reação
Nas pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido a uma reação de oxiredução. Podemos afirmar que:
no catodo, ocorre sempre a semirreação de oxidação.
no anodo, ocorre sempre a semirreação de redução.
no anodo, ocorre sempre a semirreação de perda de elétrons
no catodo, ocorre sempre a semirreação do agente redutor
Observe a célula eletroquímica na figura e, sabendo que os elétrons saem do eletrodo de alumínio, indique a representação correta dessa pilha:
Zn2+/Zn //Al/ Al3+
Zn+/Zn //Al/ Al3+
Al/ Al3+ // Zn2+/Zn
Al/ Al2+ // Zn2+/Zn
Pode-se ter uma reação de redox com íons apenas. Considere os potenciais padrão de redução e as semi reações (em solução aquosa)
Ce4+ + 1e- ----> Ce3+ +1,61V
Sn4+ + 2e- ----> Sn2+ +0,15 V
Qual das reações deve ocorrer espontaneamente?
Ce4+ + Sn4+ ----> Ce3+ + Sn2+
2Ce4+ + Sn2+ -----> 2Ce3+ + Sn4+
Sn4+ + Ce3+ ----->Ce4+ + Sn2+
Ce3+ + Sn2+ ----> Ce4+ + Sn4+
com os potenciais padrões de redução:
Ce4+ + 1e- ----> Ce3+ +1,61V
Sn4+ + 2e- ----> Sn2+ +0,15 V
o oxidante e o redutor são, respetivamente:
Dados os potenciais de redução
Zn2+ + 2e → Zn(s) E0 = – 0,763 V
Fe2+ + 2e → Fe(s) E0 = – 0,440 V
Assinale a ddp (ΔE) correta da pilha que poderia ser montada :
ΔE = + 1,203 V
ΔE = –1,203 V
ΔE = – 0,323V
ΔE = + 0,323V
Qual das seguintes frases traduz uma função da ponte salina...
Assegurar a neutralidade das soluções.
Transportar elétrons.
Aumentar a força eletromotriz.
Transferir íons pelo fio condutor.
As células de combustível têm a vantagem de ser altamente eficientes, pouco poluentes e portáteis. A desvantagem é o seu custo. A reação nestas células é do gás hidrogênio com gás oxigênio produzindo água. Sobre estas informações podemos afirmar que
os elétrons circulam do hidrogénio para a água
o gás hidrogénio reduz-se
o gás oxigénio oxida-se
no catodo, o gás oxigênio ganha elétrons.
