wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Powtórzenie - reakcje w roztworach

Total questions: 35

Worksheet time: 1hrs 10mins

Name
Class
Date
1.

Wśród podanych wzorów substancji wybierz wszystkie te, które są elektrolitami:

a)

H2O

b)

FeSO3

c)

KCl

d)

CH3OH

e)

NaOH

2.

Zasadą w ujęciu teorii Arrheniusa jest:

a)

CH3OH

b)

HCl

c)

LiOH

d)

K2O

e)

CH3COOH

3.

W ujęciu teorii Brønsteda cząstka H2O jest:

a)

kwasem

b)

zasadą

c)

amfiprotem

d)

brak poprawnej odpowiedzi

4.

Sprzężoną parę w ujęciu teorii Brønsteda stanowią:

a)

NO2- i OH-

b)

NO2- i HNO2

c)

H2O i OH-

d)

H2O i HNO2

e)

NO2- i H2O

5.

W przedstawionym równaniu reakcji chemicznej funkcję kwasu pełnią:

a)
b)
c)
d)
6.

Uszereguj następujące kwasy według wzrastającej mocy:

a - HCl

b - H3BO3

c - HClO2

d - HCOOH

Odpowiedź wpisz jako ciąg liter bez spacji, np. abcd

(a)  

7.

Z iloczynu jonowego wody:

Ka⋅Kb=10−14K_a\cdot K_b=10^{-14}  

wiadomo, że im mocniejszy kwas, tym

a)

mocniejszy sprzężona z nim kwas

b)

słabszy sprzężony z nim kwas

c)

mocniejsza sprzężona z nim zasada

d)

słabsza sprzężona z nim zasada

8.

Oblicz pH roztworu, w którym stężenie kationów wodoru wynosi 0,00031 mol/dm3. Wpisz wartość z dokładnością do trzech miejsc po przecinku.

(w odpowiedzi wpisz tylko wartość np. 7,098)

(a)  

9.

Oblicz pH roztworu H2SO4 o stężeniu 0,0000095 mol/dm3 (przy założeniu, że α dla pierwszego i drugiego etapu dysocjacji wynosi 100%). Jako odpowiedź wpisz tylko wartość z dokładnością do trzech miejsc po przecinku.

(a)  

10.

pH roztworu wynosi 4,62. Oblicz stężenie jonów oksoniowych w tym roztworze.

a)

104 * 10-0,62 mol/dm3

b)

0,48 * 10-4 mol/dm3

c)

10-4 * 100,62 mol/dm3

d)

2,4 * 10-5 mol/dm3

e)

2,4 * 10-4 mol/dm3

11.

Uszereguj zasady sprzężone z poniższymi kwasami w kierunku wzrastającej wartości pH:

a - HF (zasada F-) b - HClO (zasada ClO-)

c - CH3COOH (zasada CH3COO-) d - C6H5OH (zasada C6H5O-)

Odpowiedź wpisz jako ciąg liter bez spacji, np. abcd

(a)  

12.

Wskaż czynniki, które mają wpływ na wartość stopnia dysocjacji:

a)

rodzaj elektrolitu

b)

stężenie roztworu

c)

temperatura

d)

obecność innych jonów w roztworze, obecność których będzie cofała dysocjację

13.

Dopasuj następujące kwasy:

1 - HBr 2 - HNO2 3 - H2S 4 - HClO2

do podanych wartości stopnia dysocjacji:

a - 50% b - 13,2% c - 0,24% d - 100%

Odpowiedź wpisz jako ciąg cyfr i liter bez spacji, np. 1a2b3c4d

(a)  

14.

W roztworze o pOH = 2,75 błękit Nilu przyjmuje zabarwienie:

a)

niebieskie

b)

fioletowe

c)

żółte

d)

zielone

e)

czerwone

15.

Do przedstawionej krzywej miareczkowania dobierz wskaźnik kwasowo-zasadowy, który powinien być użyty do miareczkowania.

a)

oranż metylowy

b)

błękit bromotymolowy

c)

tymoloftaleina

d)

błękit Nilu

16.

Dobierz odpowiedni wskaźnik kwasowo-zasadowy do miareczkowania kwasu octowego roztworem wodorotlenku sodu.

a)

oranż metylowy

b)

czerwień Kongo

c)

fenoloftaleina

d)

błękit Nilu

17.

Do kolby miarowej o pojemności 500 cm3 pobrano 0,5 cm3 kwasu chlorowodorowego o stężeniu 0,1 mol/dm3 Oblicz o ile jednostek wzrośnie pH roztworu po dopełnieniu kolby miarowej do kreski wodą destylowaną. Jako odpowiedź wpisz tylko wartość z dokładnością do liczby całkowitej (np. 7).

(a)  

18.

Wskaż czynniki, które mają wpływ na wartość stałej dysocjacji:

a)

rodzaj elektrolitu

b)

stężenie roztworu

c)

temperatura

19.

W temperaturze 25oC wyznaczono stałą dysocjacji pewnej substancji chemicznej, której zaokrąglona wartość to 0,18⋅10−40,18\cdot10^{-4}  . Podana wartość stałej dysocjacji sugeruje, że badaną substancją może być:

a)

roztwór kwasu fluorowodorowego HF

b)

roztwór kwasu azotowego(III) HNO2

c)

roztwór kwasu mrówkowego HCOOH

d)

roztwór kwasu octowego CH3COOH

e)

roztwór amoniaku NH3 + H2O

20.

Stała dysocjacji słabego kwasu HX ma postać:

a)

K =[H +] [X −][HX]K\ =\frac{\left[H^{\ +}\right]\ \left[X^{\ -}\right]}{\left[HX\right]}  

b)

K =[H +] [X −][HX] [H2O]K\ =\frac{\left[H^{\ +}\right]\ \left[X^{\ -}\right]}{\left[HX\right]\ \left[H_2O\right]}  

c)

K =[HX][H +] [X −]K\ =\frac{\left[HX\right]}{\left[H^{\ +}\right]\ \left[X^{\ -}\right]}  

d)

K =[HX] [H2O][H +] [X −]K\ =\frac{\left[HX\right]\ \left[H_2O\right]}{\left[H^{\ +}\right]\ \left[X^{\ -}\right]}  

21.

Uproszczoną formę prawa rozcieńczeń Ostwalda przedstawioną wzorem:

Ka=α2⋅c0K_a=\alpha^2\cdot c_0  

można zastosować, gdy:

a)

α≤0,05\alpha\le0,05  

b)

α≥5%\alpha\ge5\%  

c)

c0Ka≥400\frac{c_0}{K_a}\ge400  

d)

c0Ka≤400\frac{c_0}{K_a}\le400  

e)

Ka≤1,8 ⋅ 10−5K_a\le1,8\ \cdot\ 10^{-5}  

22.

Zaznacz substancje, które można rozpisać na jony:

a)

H2CO3

b)

LiH

c)

K2O

d)

Ba(NO3)2

e)

RbOH

23.

Zaznacz kwasy nietrwałe:

a)

H2SiO3

b)

H2S

c)

H2SO3

d)

NH3 + H2O

e)

H2CO3

24.

Zaznacz numery wszystkich probówek,w których zaobserwowano wytrącenie osadu:

a)

1

b)

2

c)

3

25.

Zaznacz prawidłowy zastaw obserwacji:

a)

1 - wytrąca się osad

2 - czuć nieprzyjemny zapach zgniłych jaj

3 - wytrąca się żółty osad

b)

1 - wytrąca się osad

2 - nie obserwujemy zmian

3 - wytrąca się osad

c)

1 - wytrąca się osad

2 - czuć nieprzyjemny zapach zgniłych jaj

3 - nie obserwujemy zmian

d)

1 - nie obserwujemy zmian

2 - czuć nieprzyjemny zapach zgniłych jaj

3 - wytrąca się żółty osad

26.

Zaznacz wszystkie probówki, w których zaszła reakcja chemiczna:

a)

I

b)

II

c)

III

d)

w probówkach I, II, III reakcja chemiczna nie zaszła

27.

Wskaż poprawną odpowiedź. Odczyn roztworu:

a)

1 - jest zasadowy, ponieważ sól ulega hydrolizie anionowej

2 - jest kwasowy, ponieważ zachodzi hydroliza kationowa

b)

1 - jest zasadowy, ponieważ sól ulega hydrolizie kationowej

2 - jest kwasowy, ponieważ zachodzi hydroliza anionowej

c)

1 - jest kwasowy, ponieważ sól ulega hydrolizie anionowej

2 - jest zasadowy, ponieważ zachodzi hydroliza kationowa

d)

1 - jest zasadowy, ponieważ sól ulega hydrolizie anionowej

2 - jest kwasowy, ponieważ zachodzi hydroliza kationowo-anionowa

28.

Sól NaH2PO4 ulegają hydrolizie kationowo-anionowej, jednak przeważającym procesem jest:

a)

dysocjacja, dlatego odczyn wodnego roztworu tej soli jest kwasowy

b)

hydroliza, dlatego odczyn wodnego roztworu tej soli jest kwasowy

c)

dysocjacja, dlatego odczyn wodnego roztworu tej soli jest zasadowy

d)

hydroliza, dlatego odczyn wodnego roztworu tej soli jest zasadowy

e)

hydroliza kationu sodu, dlatego odczyn wodnego roztworu tej soli jest zasadowy

29.

Zaznacz jaka substancja mogła być analitem (A), a jaka titrantem (T).

a)

A - NaOH

T - H2CO3

b)

A - HBr

T - NH3 + H2O

c)

A - CH3COOH

T - KOH

d)

A - Ba(OH)2

T - H2SO4

e)

A - HClO3

T - LiOH

30.

Na podstawie krzywej miareczkowania określ, jaka substancja mogła stanowić analit:

a)

H2SO4

b)

Fe(OH)3

c)

H3PO4

d)

Al(OH)3

e)

HNO2

31.

Przeprowadzono miareczkowanie alkacymetryczne, które zilustrowano schematem. Titrant w tym doświadczeniu stanowi:

a)

roztwór kwasu mrówkowego HCOOH

b)

roztwór amoniaku w wodzie NH3 + H2O

c)

roztwór kwasu siarkowego(VI) H2SO4

d)

roztwór wodorotlenku sodu NaOH

32.

Oblicz stężenie molowe analitu, który stanowił wodorotlenek sodu jeśli do analizy pobrano 50 cm3 badanej próbki, natomiast titrantem był roztwór kwasu siarkowego(VI) o stężeniu molowym 2 mol/dm3. Jako wynik wpisz samą wartość zaokrągloną do pierwszego miejsca po przecinku wyrażoną w mol/dm3 (np. 3,2).

(a)  

33.

Wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności dla soli Fe2(CrO4)3 przyjmuje postać:

a)

KS = [Fe3+]2 [CrO42-]3

b)

KS = [Fe3+]3 [CrO42-]2

c)

KS = [Fe2+]3 [CrO43-]2

d)

KS = [Fe2+]2 [CrO43-]3

34.

Do trzech probówek, w których znajdowały się odpowiednio:

1 - BaCl2 2 - FeCl2 3 - MgCl2

wkraplano roztwór kwasu węglowego. Najszybciej osad strącił się w probówce:

a)

1

b)

2

c)

3

d)

w każdej probówce strącił się osad po dodaniu takiej samej objętości roztworu H2CO3

e)

osad nie strącił się w żadnej z probówek

35.

Wskaż czynności, które spowodują wytrącenie osadu z nasyconego roztworu siarczanu(VI) baru:

a)

dodatek kwasu siarkowego(VI)

b)

dodanie roztworu chlorku baru

c)

odparowanie wody

d)

dolanie wody destylowanej

e)

dodatek stężonego kwasu solnego HCl

Similar Resources on Wayground

alkany, alkeny i alkiny

30 questions

alkany, alkeny i alkiny

quiz

Worksheet

•

1st - 8th Grade

Wiązania i hybrydyzacja 2TD spr.

32 questions

Wiązania i hybrydyzacja 2TD spr.

quiz

Worksheet

•

2nd Grade

Powietrze VII

33 questions

Powietrze VII

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade

chemia "systematyka związków nieorganicznych"

31 questions

chemia "systematyka związków nieorganicznych"

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade

Właściwości niemetali i ich związków

30 questions

Właściwości niemetali i ich związków

quiz

Worksheet

•

2nd Grade

Systematyka związków nieorganicznych

33 questions

Systematyka związków nieorganicznych

quiz

Worksheet

•

1st - 8th Grade

węglowodory - sprawdzian

38 questions

węglowodory - sprawdzian

quiz

Worksheet

•

2nd Grade

WIELKI TEST O WODZIE

30 questions

WIELKI TEST O WODZIE

quiz

Worksheet

•

1st - 6th Grade