Tính kim loại : S > Si

Tính phi kim : S > Si

Bán kính nguyên tử: S > Si

Điện tích hạt nhân S < Si

Tính kim loại : Ca > Mg

Tính phi kim : Ca > Mg

Bán kính nguyên tử: Ca < Mg

Điện tích hạt nhân Ca < Mg

một chu kỳ.

một nhóm A

một nhóm B

nhóm VIIIA

Nguyên tử kim loại dễ nhường electron ở lớp ngoài cùng để đạt cấu hình electron bền vững.

Nguyên tử kim loại dễ nhường electron để trở thành cation hay ion dương.

Nguyên tử phi kim dễ nhận thêm electron để trở thành phần tử mang điện tích dương hay cation.

Nguyên tử phi kim dễ nhận thêm electron để trở thành phần tử mang điện tích âm hay anion.

Ca là nguyên tố kim loại

Nguyên tử Ca dễ nhường 2 electron để trở thành cation Ca²⁺

Nguyên tử Ca dễ nhận 6 electron để có cấu hình electron bền vững.

Nguyên tử Ca có 4 lớp electron.

Na + e  $$\rightarrow$$ $$Na^+$$  

Na  $$\rightarrow$$  e +  $$Na^+$$  

Na  $$Na^2+$$  2e + Na2+

Na - e  $$Na^+$$   

1

2

3

4

Tính kim loại

Tính phi kim

Điện tích hạt nhân

Độ âm điện

tính KL giảm, tính PK giảm.

tính KL tăng, tính PK giảm.

tính KL tăng, tính PK tăng.

tính KL giảm, tính PK tăng.