Free Printable Ejercicio números cuánticos

1.

Símbolo para el número cuántico magnético

a)

$n$

b)

$l$

c)

$m_s$

d)

$m_l$

2.

Número cuántico que da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital.

a)

n

b)

ℓ

c)

$m_s$

d)

$m_l$

3.

Los cuatro números cuánticos que identifican al último electrón ubicado en $2p^4$ son:

a)

$n=2,\ l=1,\ m_l=-1,\ m_s=-\frac{1}{2}$

b)

$n=2,\ l=1,\ m_l=1,\ m_s=-\frac{1}{2}$

c)

$n=2,\ l=2,\ m_l=-1,\ m_s=+\frac{1}{2}$

d)

$n=2,\ l=1,\ m_l=1,\ m_s=-1$

4.

Los cuatro números cuánticos que identifican al último electrón ubicado en $3d^7$ son:

a)

$n=3,\ l=2,\ m_l=-1,\ m_s=-\frac{1}{2}$

b)

$n=2,\ l=2,\ m_l=.1,\ m_s=-\frac{1}{2}$

c)

$n=3,\ l=2,\ m_l=-1,\ m_s=+\frac{1}{2}$

d)

$n=3,\ l=1,\ m_l=1,\ m_s=-\frac{1}{2}$

5.

¿Qué tipo de orbital describe los números cuánticos?

n = 3, l = 1?

a)

3s

b)

3p

c)

4d

d)

3d

6.

Hallar los números cuánticos para 6f

a)

n = 6; l = 0

b)

n = 6; l = 2

c)

n = 5; l = 3

d)

n = 6; l = 3

7.

El número cuántico Spín indica:

a)

Las posibles orientaciones de los orbitales atómicos en el espacio

b)

La forma de la nube electrónica del átomo

c)

La distancia que existe entre el núcleo del electrón

d)

El sentido de giro del electrón

8.

Sí un electrón se encuentra en el orbital -2 con orientación negativa ¿los valores del número cuántico magnético y spín serían?

a)

-2, -1/2

b)

+2, +1/2

c)

-1 ; 0; +1

d)

+2, -1/2

9.

Para un L= 3, los valores de ml (L es número magnetico)

a)

0, 1, 2, 3

b)

0,1, 2, 3, 4

c)

-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3,

d)

-2,-1,0,1,2

10.

La cantidad máxima de electrones que pueden haber en un subnivel f serían

a)

2

b)

6

c)

10

d)

14

11.

Para el electrón ubicado en el orbital 3d³ los tres primeros números cuánticos serían

a)

n=3, L=1, ml=0

b)

n=3, L=2, ml=0

c)

n=3, L=2, ml=-1

d)

n=3, L=2, ml=1

12.

Los números cuánticos nos permiten

a)

Saber cuantos átomos hay en una molécula

b)

Saber cuantos electrones hay en un átomo

c)

Saber donde probablemente se encuentre un electrón dentro de un átomo

d)

Saber los electrones de valencia

13.

De la anterior configuración podemos deducir que

a)

Este átomo tiene 3 electrones de valencia

b)

Que este átomo tiene 5 electrones de valencia

c)

Que este átomo tiene 7 electrones de valencia

d)

que este átomo tiene 2 electrones de valencia

14.

Los electrones de esta configuracion estan en el nivel

a)

d

b)

3

c)

2

d)

4

15.

Se puede afirmar, de la siguiente configuración que este atomo tiene en total

a)

2 Orbitales

b)

3 Orbitales

c)

3 niveles

d)

9 niveles

16.

Los electrones tienen carga

a)

Positiva

b)

Negativa

c)

Neutra

d)

No tienen carga

17.

El número cuántico que nos indica la forma del orbital es:

a)

A. Spin.

b)

B. Principal.

c)

C. Magnético.

d)

D. Azimutal.

18.

Los niveles de energía son:

a)

s,p,d,f

b)

K,L,M,N,O,P,Q

c)

1,2,3,4,5,7

d)

1,2,3,4,5,6,7

19.

Los números cuánticos secundarios son:

a)

s,p,d,f

b)

K,L,M,N,O,P,Q

c)

1,2,3,4,5,7

d)

1,2,3,4,5,6,7

20.

El orbital f tiene:

a)

7 orbitales

b)

2 orbitales

c)

10 orbitales

d)

3 orbitales

Ejercicio números cuánticos

Total questions: 20

Worksheet time: 11mins

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