Free Printable PAS KIMIA XII GANJIL

Worksheets

PAS KIMIA XII GANJIL

Total questions: 20

Worksheet time: 10mins

Name

Class

Date

Suatu reaksi redoks :

aBr₂ (aq) + bOH^– (aq) → cBrO₃^– (aq) + dBr^–(aq) + eH₂O (l)

Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi redoks di atas setara adalah ….

3, 6, 5, 1, 3

6, 1, 3, 5, 3

3, 6, 1, 5, 3

1, 5, 3, 6, 3

3, 6, 5, 1, 3

a Cr₂O₇ (aq) + b C₂O₄^2- (aq) + c H+ → d Cr³⁺ (aq) + e CO₂ (g) + f H₂O (l)

setelah disetarakan mempunyai harga a, b, d, e berturut-turut....

1, 3, 1, 6

1, 3, 2, 6

2, 3, 2, 6

2, 3, 2, 3

2, 3, 1, 3

Pada reaksi berikut.

a KMnO₄ + b HCl ⎯⎯→ c Cl₂ + d MnCl₂ + e KCl + f H₂O

Nilai a dan c yang sesuai adalah ….

2, 5

2, 8

5, 8

5, 16

8, 16

Dalam senyawa manakah mangan memiliki bilangan oksidasi tertinggi?

MnO₂

K₂MnO₄

MnO

KMnO₄

Mn₂O₃

Bilangan oksidasi S dalam senyawa S₂O₇^2–adalah ….

-2

-4

-6

Perhatikan reaksi di atas, jika reaksi diatas disetarakan maka koefisien a, b, dan c berturut-turut adalah ....

4, 1, 1

4, 1, 2

4, 1, 3

4, 1, 4

4, 1, 5

Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika

Ag⁺ +e → Ag E⁰= +0,80 volt

Cu²⁺ +2e → Cu E⁰= +0,34 volt

Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … .

Ag sebagai Anoda

Cu sebagai Katoda

Potensial selnya = 0,46

Elektroda Ag semakin tipis

Cu larut dalam air

Diketahui elektroda :

E⁰= 0,79 volt

E⁰= -2,34 volt

Maka notasi sel yang terbentuk adalah … .

Ag⁺ / Ag // Mg²⁺ / Mg

Mg²⁺ / Mg // Ag / Ag⁺

Ag / Ag⁺ // Mg / Mg²⁺

Mg / Mg²⁺ // Ag⁺ / Ag

Ag⁺ / Ag // Mg /Mg²⁺

Diketahui data potential standar berikut :

Zn²⁺ + 2e → Zn E^o = -076 Volt

Cu²⁺ + 2e →Cu E^o = +076 Volt

Mg²⁺ + 2e → Mg E^o = -2,34 Volt

Cr³⁺ + 3e → Cr E^o = -0,74 Volt

Harga potensial sel yang paling besar terdapat pada … .

Zn /Zn²⁺ // Cu²⁺ / Cu

Cr /Cr³⁺ // Cu²⁺ / Cu

Zn /Zn²⁺ // Cr³⁺ / Cr

Mg /Mg²⁺ // Cu²⁺ / Cu

Mg /Mg²⁺ // Cr³⁺ / Cr

10.

Jika diketahui:

Al³⁺ + 3e– → Al E^o = -1,66 volt

Mg²⁺ + 2e– → Mg E^o = – 2,34 volt

Maka potensial sel untuk reaksi:

Al³⁺ + Mg → Mg²⁺ + Al

+0,34 V

-0,34 V

+0,68 V

-0,68 V

+ 1,36 V

11.

Jika diketahui:

Ag⁺ + e– → Ag E^o= +0,80 volt

Cu²⁺ + 2e– → Cu E^o = +0,34 volt

Mg²⁺ + 2e– → Mg E^o = -2,34 volt

Zn²⁺ + 2e– → Zn E^o = -0,76 volt

Al³⁺ + 3e– → Al E^o = -1,66 volt

2H⁺ + 2e– → H₂ E^o = 0 volt

Maka reaksi yang tidak dapat berlangsung spontan adalah….

Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂

Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu

3Ag + Al³⁺ → 3Ag+ + Al

2Al + 6H+ → 2Al³⁺ + 3H₂

Mg + Zn²⁺ → Mg²⁺ + Zn

12.

Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na₂SO₄ adalah ….

2H₂O_(aq) + 2e ------ 2OH^–_(aq) + H_2(g)

2H⁺_(aq) + 2e ------ H_2(g)

Na⁺_(aq) + e ----- Na_(s)

SO₄^2-_(aq) + 2e ----- SO_4(aq)

4OH^–_(aq) ------ 2H₂O_(aq) + O_2(g) + 4e

13.

Pada elektrolisis larutan H₂SO₄dengan elektroda Pt, reaksi yang berlangsung di anoda adalah ….

H(g) ------ H⁺(aq) + e^-

H₂(g) ------ 2H⁺(aq) + 2e^-

2H⁺(aq) + 2e^- ------- H₂(g)

2H₂O(l) ------- 4H⁺(aq) + O₂(g) + 4e^-

2H₂O(l) + 2e^- H₂(g) + 2OH^-(aq)

14.

Dibawah ini yang termasuk dalam elektroda inert yaitu ....

Au, Ca, Pt

C, Pt, Cu

Pt, C, Au

Pt, Au, Fe

15.

Pada aturan reaksi sel elektrolisis, apabila elektroda yang digunakan inert dan anoda merupakan anion beroksigen. Yang ikut dalam reaksi adalah ....

2H2O ➜ O2 + 4H+ + 4e-

2H2O + 2e- ➜ H2 + 2OH-

H2O ➜ O2 + 2H+ + 2e-

H2O + e- ➜ H2 + OH-

16.

Aturan penentuan biloks ion dapat diatur sesuai muatannya, maka berapakah jumlah biloks pada senyawa NH₄⁺ dan SO₄^2-...

1 dan -1

1 dan -2

1 dan 2

-1 dan 2

17.

Jumlah biloks unsur Cr pada senyawa Cr(NO₃)₃yaitu ....

-6

18.

Reaksi ion permanganat dan ion oksalat dalam larutan basa memiliki persamaan berikut.

MnO₄^– (aq) + C₂O₄^2–(aq) ⎯⎯→ MnO₂(s) + CO₃^2–(aq)

Jika persamaan ini disetarakan, jumlah ion OH^– yang dibentuk adalah ….

nol

dua di kanan

dua di kiri

empat di kanan

empat di kiri

19.

Perhatikan persamaan reaksi reduksi berikut.

p IO₃^–(aq) + q H⁺ + r e^– → s I₂(s) + t H₂O(l)

Nilai p, q, r, s, t di atas berturut-turut adalah ….

1, 6, 5, 1, 3

1, 12, 10, 1, 6

2, 12, 10, 1, 12

2, 12, 10, 1, 6

1, 5, 6, 1, 3

20.