WorksheetsTableau périodique
Total questions: 50
Worksheet time: 26mins
Le tableau périodique des éléments est une représentation dans laquelle les éléments sont regroupés selon ....
leurs propriétés physiques
leurs propriétés chimiques
leurs propriétés physiques et leurs propriétés chimiques
Puisque les propriétés sont variables, certains éléments ne sont ni des métaux et ni des non-métaux, comment les nomme t'on?
Des solides
Des métalloïdes
Des solides synthétique
des métaux gazeux
Comment se nomme les éléments qui sont à gauche de l'escalier , excluant H ?
Les métaux
Les Non-Métaux
Les solides
Les métalloïdes
Comment se nomme les éléments qui sont à droite de l'escalier , excluant H ?
Les métaux
Les Non-Métaux
Les solides
les métalloïdes
Dans le tableau périodique des éléments, comment se nomme chaque rangée
Une famille
Une période
Un numéro atomique
Dans le tableau périodique, chaque rangée est une période, son numéro (de 1 à 7) représente quoi?
Le numéro atomique
Le nombre électrons de valence
Le nombre de couches électroniques
Le nombre de proton que contient le noyau d'un atome
Dans le tableau périodique, comment se nomme chaque colonne?
Une famille
Une période
Un Non-Métaux
Un métaux
Dans le tableau périodique, chaque colonne est une famille, le numéro en chiffre romains représente quoi?
Le nombre de couches électroniques
Le nombre d'électrons de valence
Le nombre de protons que contient le noyau d'un atome
Pourquoi ont dis que les éléments d'une même famille ont les mêmes propriétés chimiques?
parce qu'ils ont le même nombre d'électrons de valence
parce qu'ils ont le même nombre de protons
parce qu'ils ont le même nombre de couches électroniques
Dans ce tableau périodique, les éléments gazeux sont représentés par quelle couleur?
Bleu
Orange
Mauve
vert
Dans ce tableau périodique, les éléments liquides sont représentés par quelle couleur?
Vert
Bleu
Orange
Mauve
Dans ce tableau périodique, les éléments solide sont représentés par quelle couleur?
Bleu
Orange
Vert
Mauve
Dans ce tableau périodique, les éléments solides synthétiques sont représentés par quelle couleur?
Bleu
Vert
Orange
Mauve
Dans ce tableau périodique, les éléments solide <<Métaux>> sont représentés par quelle couleur?
Dans ce tableau périodique, les éléments solide <<Non-Métaux>> sont représentés par quelle couleur?
Dans ce tableau périodique, les éléments solide <<Métalloide>> sont représentés par quelle couleur?
Dans le tableau périodique, chaque case représente un élément. Le chiffre numéro 1 représente ?
Le numéro atomique
Le symbole chimique
Nom de l'élément
Masse d'un atome
Dans le tableau périodique, chaque case représente un élément. Le chiffre numéro 2 représente ?
Le numéro atomique
Le symbole chimique
Le nom de l'élément
La masse atomique
Dans le tableau périodique, chaque case représente un élément. Le chiffre numéro 4 représente ?
Le numéro atomique
Le symbole chimique
Le nom de l'élément
La masse d'un atome
Que représente les éléments de la photo énuméré par le chiffre <<1>>?
exemple d'un famille
exemple d'une période
LES PROPRIÉTÉS DE QUELQUES FAMILLES
Cette famille possède un électron de valence
ALCALINS
ALCALINO-TERREUX
HALOGÈNE
GAZ INERTE
LES PROPRIÉTÉS DE QUELQUES FAMILLES
Ils possèdent deus électrons de valence
ALCALINS
ALCALINO-TERREUX
HALOGÈNES
GAZ INERTES
LES PROPRIÉTÉS DE QUELQUES FAMILLES
Ils possèdent 8 électrons de valence sauf hélium
ALCALINS
ALCALINOS-TERREUX
HALOGÈNES
GAZ INERTE
LES PROPRIÉTÉS DE QUELQUES FAMILLES
Ils possèdent 7 électrons de valence
ALCALINS
ALCALINO-TERREUX
HALOGÈNES
GAZ INERTE
PROPRIÉTÉS PÉRIODIQUES DES ÉLÉMENTS
Quelle propriété représente cette définition << Distance entre le centre de l'atome et l'électron le plus éloigné>>
RAYON ATOMIQUE
ÉLECTRONÉGATIVITÉ
ÉNERGIE DE PREMIÈRE IONISATION
PROPRIÉTÉS PÉRIODIQUES DES ÉLÉMENTS
Quelle propriété représente cette définition << Énergie nécessaire pour arracher l'électron le plus éloigné du noyau d'un atome>>
RAYON ATOMIQUE
ÉLECTRONÉGATIVITÉ
ÉNERGIE DE PREMIÈRE IONISATION
PROPRIÉTÉS PÉRIODIQUES DES ÉLÉMENTS
Quelle propriété représente cette définition << INDICE DE L'ATTRACTION EXERCÉE PAR UN ATOME SUR UN ÉLECTRON LORS DE LA FORMATION D'UNE LIAISON CHIMIQUE>>
RAYON ATOMIQUE
ÉLECTRONÉGATIVITÉ
ÉNERGIE DE PREMIÈRE IONISATION
C'EST LA CAPACITÉ D'UNE SUBSTANCE À RÉAGIR SOUS L'EFFET D'UNE SOURCE D'ÉNERGIE (COME LA CHALEUR OU LA LUMIÈRE) OU AU CONTACT D'AUTRES SUBSTANCES
LA MASSE ATOMIQUE RELATIVE
LA RÉACTIVITÉ CHIMIQUE
LE RAYON ATOMIQUE
Il existe différentes manières de représenter les atomes.
Dans quel modèle, l'atome est représenté en indiquant le nombre de protons le nombre de neutrons dans le noyau, ainsi que le nombre d'électrons présents sur chacune des couches électriques?
Le modèle atomique de Rutherford-Bohr
Le modèle atomique simplifié
La notation de Lewis
La représentation des atomes
Dans quel modèle, on représente l'atome à l'aide d'un petit noyau, composé de protons (positifs) et d'électrons (négatifs) qui circulent selon des orbites spécifiques
Le modèle atomique de Rutherford-Bohr
Le modèle atomique simplifié
La notation de lewis
Le modèle atomique de Rutherford-Bohr
Il y a 3 règles (la photo) à respecter lors de la répartition des électrons sur les couches électroniques.
VRAI OU FAUX?
VRAI
FAUX
Le modèle atomique de Rutherford-Bohr
Combien il y a t'il de protons et d'électrons dans l'atome de Bore?
Protons --> 5
Électrons --> 0
Protons --> 5
Électrons --> 5
Protons --> 10
Électrons --> 5
Protons --> 5
Électrons --> 10
Le modèle atomique de Rutherford-Bohr
Selon la figure combien il y a t'il d'électrons de valence et d'électrons totales
Électrons totales --> 3
Électrons de Valence --> 3
Électrons totales --> 3
Électrons de Valence --> 5
Électrons totales --> 5
Électrons de Valence --> 5
Électrons totales --> 5
Électrons de Valence --> 3
Le modèle atomique de Rutherford-Bohr
Combien il y a de couches électroniques dans cette atome.
10
1
2
8
LE TABLEAU PÉRIODIQUE
VRAI OU FAUX?
Le numéro de la famille, quant à lui, permet de déterminer le nombre d'électrons de valence, soit le nombre d'électrons situés sur la dernière couche électronique.
VRAI
FAUX
LE TABLEAU PÉRIODIQUE
VRAI OU FAUX?
Le numéro de la FAMILLE représente le nombre de couches électroniques de l'atome.
VRAI
FAUX
LE MODÈLE ATOMIQUE SIMPLIFIÉ
Quelle est le numéro atomique de cette atome?
Quelle est la masse atomique de cette atome?
Numéro atomique--> 10
Masse atomique --> 9
Numéro atomique--> 9
Masse atomique --> 19
Numéro atomique--> 9
Masse atomique --> 10
Numéro atomique--> 9
Masse atomique --> 7
LE MODÈLE ATOMIQUE SIMPLIFIÉ
Combien il y'a t'il d'électrons de valence?
9
10
2
7
LE MODÈLE ATOMIQUE SIMPLIFIÉ
SI LE NUMÉRO ATOMIQUE DU CHROME(CR) EST 24 ET QUE SA MASSE ATOMIQUE EST 52. COMBIEN DE NEUTRONS POSSÈDE T'IL?
24 NEUTRONS
52 NEUTRONS
28 NEUTRONS
76 NEUTRONS
Les règles dans la notation de Lewis
Que représente les différents points noirs qui sont autour du symbole chimique?
LE NOMBRE D'ÉLECTRONS DE VALENCES
LE NOMBRE D'ÉLECTRONS
LE NOMBRE DE NEUTRONS
LE NOMBRE DE PROTONS
Les règles dans la notation de Lewis
L'azote possède un doublet d'électrons et trois électrons célibataires, Qu'est que cela signifie?
ce qui signifie que l'azote peut former une liaisons avec d'autres atomes.
ce qui signifie que l'azote peut former quatre liaisons avec d'autres atomes.
ce qui signifie que l'azote peut former trois liaisons avec d'autres atomes.
Dans un tableau périodique, comment nomme t'on une rangée(en vert) et une colonne (en rouge)?
1 Rangée --> Famille
2 Colonne --> Famille
1 Rangée --> Famille
2 Colonne --> Période
1 Rangée --> Période
2 Colonne --> Famille
1 Rangée --> Période
2 Colonne --> Période
Qu'est ce que les électrons de valence?
(deux réponses)
Ils sont les électrons que possède un atome sur sa dernière couche électronique.
Ils sont une particule subatomique portant une charge positive (1+) située dans le noyau.
Ce sont ces électrons qui peuvent former des liaisons pour créer des molécules
Ils sont une particule neutre (charge = 0) qui se trouve dans le noyau d'un atome
Choisissez le modèle atomique de Rutherford.
Coche les caractéristiques qui s'adressent au bModèle atomique Rutherford-Bohr (3 réponses)
Un noyau très petit
un noyau composé de protons chargés positivement
des électrons de charge négative, qui circulent autour du noyau sur des orbites spécifiques
Un atome qui ressemble à une bille chargé positivement c
Des électrons, de charge négative, qui circulent au hasard autour d'un noyau petit et massif
Pourquoi les scientifiques ont élaborées des modèles pour représenter l'atome comme le modèle atomique de Dalton, de Thomson, de Rutherford, de Rutherford-Bohr, etc
Parce l'atome est la plus grande particule de la matière, il est trop gros pour qu'on puisse l'examiner directement
Parce l'atome est la plus petite particule de la matière, il est trop minuscule pour qu'on puisse l'examiner directement
Quel modèle atomique est représenté par cette photo?
LE MODÈLE ATOMIQUE DE RUTHERFORD-BOHR
LE MODÈLE ATOMIQUE DE RUTHERFORD
LE MODÈLE ATOMIQUE DE THOMPSON
LE MODÈLE ATOMIQUE DE DALTON
En quelle année fut crée le modèle atomique de Rutherford-Bohr?
1808
1897
1911
1913
1. La matière est composée de petites particules invisibles et indivisibles appelées atomes.
2. Les atomes d’un élément donné sont identiques. Ils ont les mêmes propriétés et ont la même masse.
3. Les atomes d’éléments différents ont des propriétés et des masses différentes.
4. Les atomes peuvent se combiner pour former une nouvelle substance
LE MODÈLE ATOMIQUE DE RUTHERFORD-BOHR
LE MODÈLE ATOMIQUE DE RUTHERFORD
LE MODÈLE ATOMIQUE DE THOMPSON
LE MODÈLE ATOMIQUE DE DALTON
PARTICULE DE L'ATOME
Relie la particule à son symbole et à sa charge électrique
ÉLECTRON --> n --> NÉGATIVE
PROTON --> P+ --> POSITIVE
NEUTRON --> e --> NEUTRE
ÉLECTRON --> e --> NÉGATIVE
PROTON --> P+ --> POSITIVE
NEUTRON --> n --> NEUTRE
ÉLECTRON --> e --> NEUTRE
PROTON --> P+ --> POSITIVE
NEUTRON --> n --> NÉGATIVE
ÉLECTRON --> e --> POSITIVE
PROTON --> P+ --> NÉGATIVE
NEUTRON --> n --> NEUTRE
