WorksheetsUlangan Pergeseran Kesetimbangan Kimia
Total questions: 15
Worksheet time: 32mins
NH3 mengalami disosiasi menjadi N2 dan H2 dalam wadah 1 L sesuai dengan reaksi berikut.
2NH3(g) ⇌ N2(g) + 3H2(g) ∆H = -x kJ/mol.
Pada temperatur tertentu, konsentrasi gas pada kesetimbangan masing-masing adalah 0, 1 M, maka kesetimbangan reaksi tersebut ....
tidak bergeser ketika tekanan diperbesar
bergeser ke kanan ketika volume diperkecil
bergeser ke kanan ketika tekanan diperkecil
bergeser ke kiri ketika suhu diturunkan
bergeser ke kanan ketika suhu dinaikkan
Perhatikan grafik di atas !
Jika pada menit ke 4 dikurangi H2 maka:
kesetimbangan bergeser ke arah reaktan
N2 berkurang
N2 dan NH3 berkurang
tidak terjadi pergeseran kesetimbangan
NH3 bertambah
Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut!
6NO(g) + 4NH3(g) ⇌ 5N2(g) + 6H2O(g) ∆H = -504 kJ
Jika suhu tetap, tekanan sistem diperkecil maka kesetimbangan bergeser ke arah….
Kiri, karena kesetimbangan bergeser ke jumlah mol terkecil
Kiri, karena kesetimbangan bergeser ke jumlah mol terbesar
Kanan, karena kesetimbangan bergeser ke jumlah mol terbesar
Kanan, karena konsentrasi N2 bertambah
Tetap, karena perubahan tekanan dan volume tidak menggeser kesetimbangan.
Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut!
N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) ∆H = – Q kJ
Jika volume ruangan diperbesar kesetimbangan akan bergeser ke arah ....
Kanan, karena bergeser ke arah jumlah mol yang kecil
Kiri, karena bergeser ke arah eksoterm
Kanan, karena jumlah mol hasil reaksi lebih besar
Kanan, karena jumlah mol pereaksi lebih kecil
Kanan, karena proses reaksi eksoterm
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi kesetimbangan :
2A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g) pada suhu tertentu adalah 2,5. Bila reaksi ke arah C dan D adalah endotermik, maka bila suhu dinaikkan, tetapan kesetimbangan menjadi . . . .
Tetap 2,5
Kurang dari 2,5
Lebih dari 2,5
Tidak tentu
Tidak dapat diprediksi
Reaksi kesetimbangan : 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g) ∆H = -58,02 kJ
Kesimpulan yang tidak tepat mengenai reaksi tersebut adalah …..
A
B
C
D
E
Reaksi kesetimbangan :
CO2(g)+ 4H2(g) ⇌ CH4(g)+ 2H2O(g) ∆H = -32 kJ.
Berdasarkan reaksi tersebut akan terjadi pergeseran kesetimbangan ke …
Kanan dan nilai K bertambah jika sistem dimampatkan
Kiri dan nilai K berkurang jika suhu sistem ditambah
Kanan dan nilai K tetap jika suhu sistem ditambah
Kiri dan nilai K tetap jika gas metana segera dikeluarkan
Kiri dan nilai K bertambah jika volume diperbesar
Reaksi penting pada pembuatan H2SO4 dalam kesetimbangan:
2SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2SO3 ΔH = −188,2 kJ
Agar kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan SO3, tindakan yang dilakukan adalah ….
Menggunakan katalis dan menurunkan suhu
Menaikkan tekanan dan menurunkan suhu
Memperbesar volume dan menambah suhu
Menaikkan suhu dan tekanan reaksi
Menurunkan tekanan dan menambah suhu
Perhatikan pernyataan berikut!
(1) Suhu diturunkan
(2) Volume diperbesar
(3) Konsentrasi CO diperbesar
(4) Tekanan diperbesar
Pernyataan yang sesuai agar reaksi :
Fe2O3(s)+ 3CO(g) ⇌ 2Fe(s) + 3CO2(g) ∆H = -90 kJ.
Menjadi lebih sempurna berjalan ke arah produksi adalah ….
1, 2 dan 3
1 dan 2
1 dan 3
4 saja
Semua benar
Reaksi kesetimbangan:
2C(s) + O2(g) ⇌ 2CO(g).
Jika pada temperatur tetap volum diperbesar, maka ….
Kesetimbangan bergeser ke kiri dan K berkurang
Kesetimbangan bergeser ke kanan dan K bertambah
Gas O2 berkurang, gas CO bertambah, dan K tetap
Kesetimbangan bergeser ke kiri dan K tetap
Kesetimbangan tidak bergeser dan K tetap
Untuk reaksi kesetimbangan berikut,
CO(g) + 3H2(g)⇌ CH4(g) + H2O(g) bila pada suhu tetap volum sistem diperkecil maka ….
Kesetimbangan bergeser ke kanan dan harga K semakin besar
Kesetimbangan bergeser ke kiri dan harga K semakin kecil
Kesetimbangan bergeser ke kanan dan harga K semakin kecil
Kesetimbangan bergeser ke kiri dan harga K semakin besar
Kesetimbangan bergeser ke kanan dan harga K tetap
Pada reaksi kesetimbangan:
3Fe(s) + 4H2O(g) ⇌ Fe3O4(s) +4H2(g) ∆H = +
Kesetimbangan akan tidak bergeser apabila ….
Pada suhu tetap ditambah serbuk besi
Pada suhu tetap ditambah suatu katalis
Pada suhu tetap tekanan diperbesar dengan memperkecil volum
Pada volum tetap suhu dinaikkan
Pada volum tetap suhu diturunkan
Agar reaksi CCl4(g) ⇌ C(g) + 2Cl2(g) cepat mencapai keadaan setimbang. Perlakuan sebaiknya adalah .....
Pada suhu tetap, volume diperbesar
Pada suhu tetap, tekanan diperbesar
Ditambah katalis
Pada suhu tetap, konsentrasi CCl4 diperbesar
Pada suhu tetap, konsentrasi CCl4 dikurangi
Diketahui reaksi kesetimbangan :
PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) ∆H = -106 kJ.
Jika pada tekanan tetap suhu diperbesar, arah kesetimbangan akan ….
Bergeser ke kanan karena reaksi endoterm dan nilai K tetap.
Bergeser ke kanan karena reaksi eksoterm dan nilai K bertambah.
Bergeser ke kiri karena reaksi eksoterm dan nilai K bertambah
Bergeser ke kiri karena reaksi eksoterm dan nilai K berkurang.
Bergeser ke kanan karena reaksi endoterm dan nilai K bertambah
Pada masing-masing reaksi kesetimbangan dalam pilihan jawaban di bawah ini dilakukan dua perubahan yang terpisah :
(1) tekanan diturunkan pada suhu tetap
(2) suhu dinaikkan pada tekanan tetap
Di antara reaksi kesetimbangan berikut, yang menghasilkan kenaikan dalam jumlah produk ketika kedua perubahan di atas dilakukan :
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) ∆H = +53 kJ/mol
4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(g) ∆H = -950 kJ/mol
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ∆H = -92 kJ/mol
N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) ∆H = +57 kJ/mol
CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) ∆H = -46 kJ/mol
