Font size
WorksheetsStechiometria 2b pr
Total questions: 9
Worksheet time: 41mins
Wskaż, w ilu decymetrach sześciennych butanu C4H10 , odmierzonego w temperaturze 300 K i pod ciśnieniem 1000 hPa, znajduje się tyle samo atomów wodoru, ile jest w 3,92 g kwasu fosforowego(V) H3PO4 .
A. 0,224 dm3 B. 0,25 dm3 C. 0,27 dm3 D. 0,30 dm3
A
B
C
D
Reakcja fermentacji alkoholowej przebiega zgodnie z równaniem
C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2↑.
Do reakcji użyto 90 g glukozy i otrzymano 5,6 dm 3 tlenku węgla(IV) odmierzonego w warunkach normalnych. Wybierz prawidłowe dokończenie zdania. Wydajność tej reakcji chemicznej jest równa
A. 12,5% B. 25% C. 50% D. 75%
A
B
C
D
Zawartość procentowa tlenu w uwodnionym węglanie sodu
Na2CO3 · x H2O wynosi 72,73%.
Podaj wzór tego hydratu.
Do roztworu zawierającego 10 g wodorotlenku sodu wprowadzono 5,6 dm 3 siarkowodoru odmierzonego w warunkach normalnych. Reakcja chemiczna zachodzi zgodnie z równaniem:
2 NaOH + H2S → Na2S + 2 H2O.
a) Której substancji użyto w nadmiarze? Odpowiedź uzasadnij obliczeniami, wpisz wzór substancji na dole.
b) Oblicz, ile gramów siarczku sodu otrzymano, jeśli reakcja zachodzi z 95-procentową wydajnością. Zrób zdjęcie obliczeń z punktu a i b i wyślij na classroom.
Wskaż wzór empiryczny pewnego tlenku wanadu o wzorze ogólnym VxOy, wiedząc, że 5,46 g tego tlenku zawiera 3,06 g metalu.
A. VO B. V2O3 C. VO2 D. V2O5
A
B
C
D
Zaznacz poprawne dokończenie zdania.
Masa molowa kwasu siarkowego VI wynosi
A. 98 u
B. 98 g /mol
C. 98 g /dm3
D. 98 mol /dm3
A
B
C
D
Zaznacz wzór substancji gazowej o największej gęstości w warunkach normalnych (Vmol = 22,4 dm 3 /mol).
A. SO3
B. SO2
C. H2
D. CO2
A
B
C
D
Mol jest jednostką A / B materii zdefiniowaną jako ilość substancji, w której znajduje się C / D drobin. W zależności od budowy substancji jest to ilość atomów, jonów lub cząsteczek. W przypadku gazów odmierzonych w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury 1 mol to taka sama E / F. W warunkach normalnych 1 mol gazu to G / H.
A. masy E. objętość
B. liczności F. masa
C. 6.02 · 10 23 G. 22,4 g
D. 6.02 · 10 -23 H. 22,4 dm3
A,B,C,H
B, C, E, G
B, D, E, H
B, C, E, H
Dysponujesz próbką etenu zawierającą 3,01 · 10 21 cząsteczek. Wzór sumaryczny etenu to C2H4 . Jaka jest Masa molowa etenu, liczba moli cząsteczek w próbce, objętość próbki w warunkach normalnych, masa próbki, masa bezwzględna cząsteczki etenu.
28g/mol , 0,005 mola, 0,112 dm 3 , 0,14 g, 4,65 10 –23 g
28g/mol , 0,005 mola, 0,224 dm 3 , 0,14 g, 4,65 10 –23 g
28 g/mol, 0,05 mola, 0,112 dm 3 , 0,14 g, 4,65 10 –23 g
28g/mol , 0,005 mola, 0,112 dm 3 , 0,14 g, 2,65 10 –23 g
