Free Printable Números cuánticos

1.

Número cuántico que indica el nivel energético donde se puede encontrar un electrón.

a)

Secundario

b)

Espín

c)

Magnético

d)

Principal

2.

Número cuántico que da la idea de la forma que tiene un orbital.

a)

Principal

b)

Secundario

c)

Espín

d)

Magnético

3.

Número cuántico que representa la orientación de los orbitales.

a)

Secundario

b)

Principal

c)

Magnético

d)

Espín

4.

Número cuántico que indica el giro del electrón.

a)

Magnético

b)

Espín

c)

Principal

d)

Secundario

5.

Si n=2, el valor que adquiere l es:

a)

0

b)

0,1

c)

0,1,2

d)

0,1,2,3

6.

Si l=3, el tipo de orbital presente es:

a)

s

b)

p

c)

d

d)

f

7.

En el subnivel d, el número máximo de electrones que pueden acomodarse es.

a)

2

b)

6

c)

10

d)

14

8.

De acuerdo a la ecuación 2(2l+1), el número de electrones en el subnivel d , cuando l vale 2 es:

a)

2

b)

6

c)

10

d)

14

9.

De acuerdo a la ecuación 2n ² el número de electrones en el nivel 3 es de:

a)

2

b)

8

c)

18

d)

32

10.

Zona de mayor probabilidad donde se puede encontrar un electrón.

a)

Órbita

b)

Orbital

c)

Núcleo

d)

Átomo

11.

Indica el número total de electrones que tiene un átomo que ha completado el nivel 3s

a)

10

b)

11

c)

12

d)

13

12.

Si la configuración electrónica de un átomo termina en 3d2, ¿Cuál es su número

atómico?

a)

18

b)

20

c)

22

d)

23

e)

24

13.

Cuál es la opción correcta para la configuración electrónica del Ca20

a)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 4S^2$

b)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 3d^2$

c)

$1S^2\ 3S^2\ 2S^2\ 3P^6\ 2P^2$

d)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 4S^2\ 3d^6$

14.

Para el elemento de la imagen, determina cuantos protones, electrones y neutrones tiene:

a)

19 protones, 19 electrones, 17 neutrones

b)

17 protones, 17 electrones, 19 neutrones

c)

20 protones, 20 electrones, 20 neutrones

d)

17 protones, 17 electrones, 17 neutrones

15.

¿Si el nitrógeno es Z=7 Cuál es su configuración electrónica?

a)

$1S^2\ 2P^2\ 2S^2$

b)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^3$

c)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^5$

d)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^4$

16.

Indicar la configuración electrónica del K (Z=19)

a)

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s1

b)

1s2,2s2,2p6

c)

1s2,2s2

d)

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d5

17.

¿Cuál es la configuración electrónica del Carbono (₆C)?

a)

1S^2, 2S², 2P²

b)

1S², 2S², 2P⁴

c)

1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

d)

1s² 2s² 2p³

18.

El número máximo de electrones que se pueden introducir por nivel esta dada por la expresión...

a)

2n

b)

2n+2

c)

2n²

d)

2n-1

19.

Dos electrones no pueden tener sus cuatro números cuánticos iguales.

a)

Principio de incertidumbre

b)

Principio de Exclusión de Pauli

c)

Principio de Hund

d)

Principio de Edificación

20.

Esta configuración
(Ar¹⁸) 4s² 3d⁴ pertenece al elemento...

a)

Vanadio

b)

Titanio

c)

Aluminio

d)

Cromo

21.

En la configuración:
(Kr³⁶) 5s² 4d⁹ a qué grupo pertenece este elemento...

a)

12

b)

11

c)

10

d)

9

22.

Orbitales atómicos que tienen forma circular o esférica...

a)

f

b)

d

c)

p

d)

s

23.

El elemento cuya estructura electrónica se representa a continuación: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³, se localiza en el período

a)

6

b)

5

c)

4

d)

3

24.

La configuración electrónica del Fe se ubica en la opción

a)

(Ar) 3d¹⁰ 3p¹

b)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

c)

(Ar) 4s² 3d¹⁰ 4p¹

d)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 3p¹

25.

¿Qué es la configuración electrónica?

a)

Es la distribución de los electrones en el átomo.

b)

Especifica como es el electrón.

c)

Me indica la energía que tiene el elemento.

d)

Es la ubicación de los protones y neutrones del elemento.

26.

El átomo del elemento vanadio (Z=23) indicar su configuración de kernel.

a)

[Xe] 4s⁰3d¹

b)

[Kr] 4s²3d¹

c)

[Kr] 4s⁰3d²

d)

[Ar] 4s²3d¹

e)

[Ar] 4s²3d³

27.

La configuración electrónica de ₈₄Po es:

a)

[Ar] 4s²4p⁵

b)

[Xe] 6s²4p³

c)

[Kr] 6s²4f¹⁴5d¹⁰4p²

d)

[Xe] 6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁴

e)

[Ar] 5s²6p²

28.

Los 4 orbitales o subniveles atómicos se llaman:

a)

1, 2, 3, 4

b)

a, b, c, d

c)

s, p, d, f

d)

I, II, III, IV

29.

¿Los electrones tienen carga?

a)

positiva

b)

negativa

c)

neutra

d)

Iónica

30.

¿Cómo está organizada la configuración electrónica?

a)

niveles y subniveles

b)

periodo y grupo

c)

metales y no metales

d)

1,2,3,4,5,6,7

31.

¿El número de electrón es?

a)

número de protones

b)

la electronegatividad

c)

número atómico

d)

peso atómico

32.

Cuantos electrones encontramos como máximo en el subnivel “f”

a)

2

b)

14

c)

10

d)

6

33.

Esta imagen representa el modelo atómico de:

a)

A. Sommerfeld

b)

Niels Bohr

c)

Werner Karl Heisenberg

d)

J.J. Thomson

34.

Este modelo atómico corresponde al modelo de:

a)

Demócrito

b)

J.J Thomson

c)

Niels Bohr

d)

E.Rutherford

35.

Filósofo griego que establece que los átomos son indivisibles, homogéneos y eternos.

a)

Aristóteles

b)

Demócrito

c)

Arquímides

d)

Empédocles

36.

¿Qué partículas encontramos dentro del núcleo de cualquier átomo?

a)

Protones y electrones

b)

Neutrones y electrones

c)

Protones y neutrones

d)

Protones, neutrones y electrones

37.

Descubrió los electrones.

a)

Thomson

b)

Rutherford

c)

Chadwick

d)

Bohr

e)

Planck

38.

Significa indivisible.

a)

especie

b)

átomo

c)

partícula

d)

electrón

39.

¿Quien descubrio los protones?

a)

Dalton

b)

Thompson

c)

Rutherford

d)

Bohr

40.

Número de orbitales en el subnivel "d"

a)

7

b)

5

c)

3

d)

1

41.

Protón en griego significa "el primero"

a)

Verdadero

b)

Falso

Números cuánticos

Total questions: 41

Worksheet time: 31mins

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