NEW
Font size
WorksheetsHÓA 10 - ÔN TẬP GIỮA KÌ 1
Total questions: 10
Worksheet time: 10mins
Hầu hết các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng là
kim loại.
phi kim.
khí hiếm.
á kim.
Lớp ngoài cùng của các nguyên tử khí hiếm( trừ He) có bao nhiêu electron?
6.
8.
14.
18.
Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của
số lớp electron trong nguyên tử.
điện tích hạt nhân nguyên tử.
số nơtron trong hạt nhân nguyên tử..
khối lượng các nguyên tử.
Cấu tạo của bảng tuần hoàn gồm có
ô nguyên tố, lớp electron và nhóm.
nguyên tố, chu kì và electron hóa trị.
lớp electron, chu kì và nhóm.
ô nguyên tố, chu kì và nhóm.
Nhôm có Z=13, tổng số electron của lớp ngoài cùng của nguyên tử nhôm là
1
2
3
4
Cấu hình electron của nguyên tử một nguyên tố là 1s22s22p63s23p6 Nguyên tố đó thuộc loại nguyên tố
s
p
d.
f
Cấu hình electron của nguyên tử F (Z = 9) là
1s22s22p4.
1s22s22p6.
1s22s22p5.
1s22s12p7.
Trong bảng hệ thống tuần hoàn, số thứ tự ô nguyên tố bằng
số electron.
số nơtron.
số khối.
số electron hóa trị.
Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là 1s22s2p63s23p5. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:
Ô số 17, chu kì 3, nhóm VA.
Ô số 17, chu kì 3, nhóm VIA.
Ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA.
Ô số 17, chu kì 3, nhóm IVB.
Cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z=12) là
1s22s22p63s2.
1s22s22p63s23p2.
1s22s22p63s3.
1s22s22p63s1.
