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WorksheetsLoi des gaz
Total questions: 10
Worksheet time: 15mins
Détermine le nombre de moles dans une bouteille qui contient 99,2 L de gaz dans les TPN.
2222.08 moles
4.43 moles
0,23 moles
4,05 moles
Quelle est la pression de 0,45 mol d'acétylène (C2H2) contenus dans un ballon de 10 000 ml à une température de 323,15 K ?
18,71 kPa
0,0187 kPa
120,9 kPa
0,12 kPa
Quelle est la pression normale en kPa?
760 kPa
29.92 kPa
101.3 kPa
1 kPa
Quelle quantité de gaz devrait-on mettre dans un ballon de 10,0 L aux conditions ambiantes pour que sa pression soit de 117,29 kPa à une température de 10,0 °C?
3,74 mol
0,498 mol
2,01 mol
14,1 mol
Quel est le volume de 3 mol de méthane (CH4) à TAPN?
67,2 L
22,4 L
73,5 L
1079 L
Un ballon de 10,0 L contient 2,5 mol de néon, 3,0 mol d’hélium, 4,5 mol d’argon et 1,5 mol de krypton. Si la pression partielle de l’hélium est de 75,0 kPa, quelle est la pression totale dans le ballon?
19,6 kPa
192 kPa
250 kPa
287,5 kPa
Une bouteille, dont le manomètre indique une pression de 612 kPa, contient du O2 (ppartielle = 228,3 kPa), du He (ppartielle = 308,3 kPa) et du N2 . Quelle est la pression partielle du N2 contenu dans la bouteille?
75,4 kPa
612 kPa
536,6 kPa
102,6 kPa
Calcule la nouvelle pression en considérant les informations du tableau.
30,30 kPa
0,033 kPa
8250 kPa
0,000121 kPa
Bob a 8 mol de gaz dans un contenant fermé de 20L à TPN. S'il chauffe ce contenant à 100 °C et diminue la pression à 50 kPa, alors combien de mol a-t-il dans son contenant après ces changements ?
0,32 mol
8 mol
2,82 mol
10,79 mol
Dans certaines conditions, 15 mol de diazote occupe un volume de 50 L. On change pour 15 mol d'un gaz beaucoup plus lourd en gardant les mêmes conditions. Que pourra-t-on remarquer par rapport au nouveau volume.
Aucun changement, le volume sera toujours de 50 L.
Une diminution
Une augmentation
