NEW
Font size
WorksheetsLIGAÇÕES QUÍMICAS E FORÇAS INTERMOLECULARES
Total questions: 10
Worksheet time: 20mins
Os eletróns envolvidos na ligação química são os:
Eletróns isolados
Eletróns ligantes
Eletróns não ligantes
Eletróns de valência
Eletróns de menor energia
Em susbtâncias iônicas, os átomos são unidos por:
Atrações de eletróns
Compartilhamento de eletróns.
Compartilhamento deslocalizado de eletróns.
Transferência de eletróns.
Atração de átomos.
A estrutura Lewis do ácido fumárico apresenta:
12 pares de eletróns ligantes e 10 pares de eletróns isolados.
10 pares de eletróns ligantes e 8 pares de eletróns isolados.
8 pares de eletróns ligantes e 12 pares de eletróns isolados.
8 pares de eletróns isolados e 12 pares de eletróns ligantes.
10 pares de eletróns isolados e 10 pares de eletróns ligantes.
Nas seguintes afirmações marque a alternativa incorreta:
A polaridade da ligação ajuda a descrever o compartilhamento desigual de elétrons em uma ligação covalente.
Em uma ligação covalente polar, um dos átomos atrai mais os elétrons do que o outro.
Em uma ligação covalente apolar, os elétrons na ligação serão compartilhados igualmente entre os dois átomos
Em ligações covalentes, os elétrons são sempre compartilhados igualmente entre dois átomos.
O fluor é o elemento mais eletronegativo.
Nas seguintes afirmações marque a alternativa incorreta.
Quando uma molécula ou íon não pode ser representada com uma única estrutura de Lewis, descrevemos a molécula utilizando duas ou mais estruturas de Lewis chamadas estruturas de ressonância.
Uma molécula polar é aquela cujos centros de carga positiva e negativa não coincidem. Assim, a molécula polar tem um lado positivo e um lado negativo.
Em uma molécula polar, a separação de cargas produz um dipolo, cuja magnitude é determinada pelo momento de dipolo.
A eletronegatividade geralmente diminui da esquerda para a direita em um período, e aumenta quando descemos em uma coluna da tabela periódica.
Quanto maior a diferença de eletronegatividade, mais polar será a ligação.
Nas seguintes afirmações marque a alterntiva correta.
As intensidades das forças intermoleculares variam bastante, mas geralmente são mais fortes que as forças intramoleculares.
Nos líquidos as partículas ou aglomerados de partículas tem liberdade total de movimento e ficam muito separadas.
Uma força dipolo-dipolo existe entre um íon e uma molécula polar.
As forças de dispersão atuam entre todas as moléculas.
As forças de dispersão são forças atrativas que surgem entre moléculas polares.
Qual é a força intermolecular predominante em um bequer com:
a) Água
b) Sal de cozinha dissolvido em água.
Ligação de hidrogênio
Forças íon-dipolo
Ligação de hidrogênio
Forças dipolo-dipolo
Forças de dispersão
Forças íon-dipolo
Forças íon-dipolo
Forças dipolo-dipolo
Forças dipolo-dipolo
Ligação de hidrogênio
Quando se mistura gasolina comercial (com teor de etanol) com água obtem-se uma mistura heterogênea (duas fases) na qual o etanol que estava na gasolina passa para a água. Marque a afirmação correta.
O etanol se mistura com a gasolina porque ambos são moléculas polares e apresentam forças de dipolo-dipolo.
O etanol é uma molécular que tem um lado polar e outro apolar, as forças intermoleculares entre o etanol e a gasolina são íon-dipolo e as forças entre o etanol e a água são predominantemente forças de dispersão.
O etanol forma uma mistura homogênena com a gasolina e heterogênea com a água.
O etanol é extraido da gasolina devido a que as forças intermoleculares de ligação de hidrogênio são mais fortes que as forças de dispersão.
A água com a gasolina formam uma mistura homogênea, por isso é que a gasolina comercial pode ser adulterada.
Não é uma propriedade dos sólidos com ligação metálica:
Pobres condutores térmicos.
Excelentes conductores elétricos.
Podem ter de baixos a altos pontos e fusão.
Podem ser macios a muito duros.
Maleáveis e dúcteis.
Nas seguintes afirmações marque a alternativa incorreta.
A ebulição ocorre quando a pressão de vapor é igual à pressão externa.
Quanto menor for a pressão de vapor de um líquido, mais rapidamente irá evaporar e mais volátil ele será.
A pressão de vapor de um líquido é a pressão parcial do vapor quando está em equilíbrio dinâmico com o líquido.
A pressão necessária para liquefazer um gás à sua temperatura crítica é chamada de pressão crítica.
Na condensação a variação de energia envolvida é exotérmica.
