3. Planteamiento Lea detenidamente el siguiente texto y seleccione el literal con la respuesta correcta. Las reacciones químicas se producen cuando las sustancias sufren cambios fundamentales, es decir se consumen una o más sustancias llamadas reactantes para producir otras sustancias llamadas productos. También se encuentran formando parte de una reacción los coeficientes estequiométricos, que indican el número de moléculas y los subíndices que indican el número de átomos de un elemento Tomando como base la reacción de la respiración, identifique el enunciado incorrecto. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

Lea detenidamente el siguiente texto y seleccione el literal con la respuesta correcta. En una reacción química los reactivos se encuentran en diferentes proporciones, dando origen a un reactivo limitante y a otro reactivo en exceso. Identifique, ¿Cuál de los siguientes enunciados no corresponde al reactivo limitante?

Lea detenidamente el siguiente texto y seleccione el literal con la respuesta correcta Una condición para que se cumpla la Ley de la Conservación de la Materia es que la ecuación debe estar igualada. Una de las siguientes reacciones SI cumple con este requisito, identifique

Lea detenidamente el siguiente texto y seleccione el literal con la respuesta correcta Una reacción química consta de dos elementos, reactivos y productos . En la reacción de la respiración , identifique cual es el reactivo C6 H12 O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + energía (ATP)

Lea detenidamente el siguiente texto y seleccione el literal con la respuesta correcta La masa molecular de un compuesto se calcula sumando la masa atómica de todos los átomos que forman la molécula. Cuál es el peso molecular del ácido sulfúrico (H2SO4), sabiendo que los pesos son: S= 32; H=1; O= 16

Lea detenidamente el siguiente texto y seleccione el literal con la respuesta correcta Para calcular la masa de una molécula, necesitamos escribir correctamente los compuestos y saber los pesos de cada elemento. Calcular el peso molecular de los siguientes compuestos: ácido sulfúrico, hidróxido de calcio y carbonato de sodio, respectivamente. Ca= 40, C=12, S=32, H=1, O=16, Na=23

Lea detenidamente el siguiente texto y seleccione el literal con la respuesta correcta. La masa molecular es el resultado de la suma de las masas atómicas de los elementos que forman una molécula. Con este preámbulo, ¿Cuál es la masa molecular de 2 moléculas de H2CO3, conociendo que: C= 12; H= 1; ==16

Lea detenidamente el siguiente texto y seleccione el literal con la respuesta correcta Uno de los siguientes enunciados, es una característica del reactivo en exces

Lea detenidamente el siguiente texto y seleccione el literal con la respuesta correcta El mol es la unidad utilizada para expresar la cantidad de una determinada sustancia. En el Sistema Internacional de unidades (SI), es el resultado de expresar la masa atómica de un elemento o la masa molecular de un compuesto en gramos. Con este preámbulo, identifique, ¿Cuál de los siguientes enunciados es verdadero?

Lea detenidamente el siguiente texto y seleccione el literal con la respuesta correcta Se define como un mol a la cantidad de una sustancia que contiene un gran número de partículas (electrones, átomos, moléculas, etc.) Tomando en consideración este concepto, identifique el enunciado correcto.

Lea detenidamente el siguiente texto y seleccione el literal con la respuesta correcta Resuelva el siguiente ejercicio Si se tienen 56 g de nitrógeno, de masa atómica relativa 14. ¿Cuántos átomos de nitrógeno se dispone?

Lea detenidamente el siguiente texto y seleccione el literal con la respuesta correcta La masa molecular de un compuesto se calcula sumando la masa atómica de todos los átomos que forman la molécula. Cuál es el peso molecular del carbonato de aluminio Al2(CO3)3, sabiendo que los pesos son: Al= 27; C=12; O= 16

Lea detenidamente el siguiente texto y seleccione el literal con la respuesta correcta Una ecuación química, nos proporciona información

Lea detenidamente el siguiente texto y seleccione el literal con la respuesta correcta. La relación entre la cantidad de producto final obtenido (rendimiento real) y la cantidad de producto que debía obtenerse (rendimiento teórico), es lo que se conoce como rendimiento de la reacción. Para el cálculo se aplica la fórmula:

Rendimiento porcentual% = rendimiento real/rendimiento teórico x100% 𝑟𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑟𝑒𝑎𝑙 Rendimiento porcentual % = 𝑥 100% 𝑟𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜 Con este antecedente se pide:

Calcular el rendimiento de la reacción si se hacen reaccionar 10 gramos de Al2O3 con exceso de HCl, obteniéndose 25 g de Al3Cl. Al2O3 + 6 HCl → 2AlCl3 + 3H2O Los pesos atómicos de los elementos son: Al= 27 O= 16 Cl= 35.5 H= 1

Lea detenidamente el siguiente texto y seleccione el literal con la respuesta correcta La estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. El HCl reacciona con el CaO , para producir CaCl2 y H2O, si al reactor se suministran 7 gramos de HCl, junto con otros 7 gramos de CaO, y la reacción se lleva a cabo hasta agotar uno de los dos reactivos . Calcular el reactivo limitante y cuantos gramos de H2O se forman. HCl + CaO → CaCl2 + H2O

Lea detenidamente el siguiente texto y seleccione el literal con la respuesta correcta En una ecuación química se puede establecer varias relaciones, como: entre los reactivos, entre los productos y entre reactivos y productos. A partir de la reacción: 3H2 + N2 → 2NH3 Calcular, ¿cuantas moles de NH3 se obtienen a partir de 9 moles de H2? N= 14, H= 1

Lea detenidamente el siguiente texto y seleccione el literal con la respuesta correcta En una reacción química los reactivos se encuentran en diferentes proporciones, dando origen a un reactivo limitante y otro reactivo en exceso. Si se tiene 5, 8 gramos de fluor y 4,7 gramos de H2O. ¿Cuál es el reactivo limitante, según la siguiente reacción? F2 + H2O → HF + O2 F= 19; H= 1; O= 16

Lea detenidamente el siguiente texto y seleccione el literal con la respuesta correcta La combustión del propano (C3 H8 ) se realiza según la reacción: C 3H8 + 5 O2 —> 3CO2 + 4H2 O. Si se hacen reaccionar 66 g de propano con 96 de oxígeno: (Datos: masas atómicas: C=12; 0=16; H=1)

Lea el siguiente texto y seleccione la respuesta correcta. Tipo de reacción química que se combinan dos o más sustancias para formar un único compuesto. La combinación de metal y oxígeno para formar óxidos es un ejemplo, dado que da pie a moléculas relativamente estables que en algunos casos pueden ser utilizadas para fabricar materiales frecuentes en nuestra vida cotidiana

Tipo de reacción química donde una sustancia reacciona con el oxígeno produciendo energía en forma de luz y calor. Siempre son exotérmicas y para que sea una combustión completa requiere una gran cantidad de oxígeno. Determine, ¿A qué tipo de reacción química hace referencia el texto?

Tipo de reacción química que implica romper una sustancia en compuestos más simples. Es la reacción opuesta a una reacción de adición. Puede ocurrir de forma espontánea, o estar ayudada por un catalizador, calor, o electrólisis. Determine, ¿A qué tipo de reacción química hace referencia el texto?

Tipo de reacción en la que un compuesto acuoso reacciona y forma un compuesto sólido, que puede estar bien suspendido en la disolución o precipitar, dependiendo de la solubilidad. Determine, ¿A qué tipo de reacción química hace referencia el texto?

Tipo de reacción donde interviene un ácido (ph < 7, protones H+ libres) y una base (pH > 7, - OH libres). Al unirse el ácido con la base reaccionan, de tal manera que se neutralizan produciendo una sal y agua y liberando normalmente algún gas, generalmente son exotérmicas. Esto significa que desprenden energía en forma de calor. Determine, ¿A qué tipo de reacción química hace referencia el texto?

Tipo de reacción donde se produce intercambio de electrones, cambiando el estado de oxidación de los elementos, al pasar de reactivos a productos. Determine, ¿A qué tipo de reacción química hace referencia el texto?

Observe, analice y seleccione la respuesta correcta. 2Fe2O3(s)+3C(s)→4Fe(s)+3CO2(g)

Determine, ¿A qué tipo de reacción química hace referencia la ecuación?

Lea detenidamente el siguiente enunciado y seleccione la respuesta correcta.

El maestro de química plantea la siguiente ecuación:

+3 -2 +2 -2 0 +4 -2 Fe2O3 + 3CO = 2Fe +3CO2

En base a los números de oxidación de cada elemento, determine que elemento se reduce.

Lea detenidamente el siguiente enunciado y seleccione la respuesta correcta. En el laboratorio de química se prepara fosfato de bario, el cual se obtiene al mezclar ácido fosfórico más bario.

H3PO4 + Ba = Ba3(PO4)2 + H2

Iguale la ecuación por simple tanteo y seleccione la ecuación balanceada.

Lea detenidamente el siguiente enunciado y seleccione la respuesta correcta. El docente de química menciona, que para igualar una ecuación química primero deben identificar los estados de oxidación de los elementos que conforman la ecuación

. ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

De acuerdo a la ecuación planteada determine los estados de oxidación de cada elemento.

Lea detenidamente el siguiente enunciado y seleccione la respuesta correcta. El nitrato cúprico es una sal inorgánica usada en la industria para la elaboración de juegos artificiales, la cual se obtiene de la reacción del cobre más el ácido nítrico. 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Descrita la ecuación química, identifique el nitrato cúprico y seleccione su coeficiente estequiométrico

Lea detenidamente el siguiente texto y seleccione el literal con la respuesta correcta El método redox son los procesos químicos en los que tienen lugar alguna variación en el número de oxidación al pasar de reactivo a producto.

En la reacción: CO + O2 → CO2 El número de oxidación del Carbono cambia de:

Lea detenidamente el siguiente enunciado y seleccione la respuesta correcta. Ramón mediante una ecuación química explica a sus compañeros que, al formar el ácido clorhídrico, el hidrógeno se oxida mientras que el cloro se reduce.

H2 + Cl2 = 2HCL

En base al ejemplo propuesto por Ramón, seleccione la definición que corresponde a los términos oxidación y reducción

Lea detenidamente el siguiente enunciado y seleccione la respuesta correcta. Marco prepara en el laboratorio 60g de nitrato de aluminio el cual se obtuvo al hacer reaccionar ácido nítrico más el hidróxido de aluminio. HNO3 + Al (OH)3 = Al(NO3)3 + H2O Iguale la ecuación por simple tanteo y seleccione la ecuación balanceada.

En el laboratorio de química se encuentra peróxido de bario, el cual es un compuesto formado por la unión entre el óxido de bario y oxígeno.

BaO + O = BaO2

Descrita la ecuación química. Identifique el peróxido de bario y seleccione su coeficiente estequiométrico.

Lea detenidamente el siguiente enunciado y seleccione la respuesta correcta. En una ecuación química el agente reductor es aquel que pierde electrones, mientras que el agente oxidante es aquel que gana electrones. Conociendo este antecedente, indique cual es el agente reductor y oxidante en la siguiente reacción química.

HNO3 + HBr = Br2 + NO +H2O

Lea detenidamente el siguiente texto y seleccione el literal con la respuesta correcta El método por tanteo o por simple inspección, es útil para balancear rápidamente ecuaciones sencillas. Cuál es el coeficiente del Al(OH)3 en la siguiente ecuación química, igualada por simple inspección.

H2CO3 + Al(OH)3 → Al2(CO3)3 + H2O

Lea detenidamente el siguiente texto y seleccione el literal con la respuesta correcta En la clase práctica de química sobre los sistemas dispersos el profesor coloca trozos de carbón vegetal en un matraz y lo añade agua, se observa que los trozos de carbón flotan sobre el agua, a partir de este experimento pide a sus estudiantes, identificar, ¿a qué tipo de sistema disperso corresponde?

Lea detenidamente el siguiente texto y seleccione el literal con la respuesta correcta En el laboratorio de química se han preparado varias soluciones, entre ellas etanol en agua, la consigna del profesor es identificar a qué clase de solución corresponde:

Lea detenidamente el siguiente texto y seleccione el literal con la respuesta correcta Juanita en el desayuno prepara un litro de leche, para lo cual añade 3 gramos de leche en polvo y completa los 1000 mL de agua. Según la concentración ¿Qué tipo de solución ha preparado Juanita?

Lea detenidamente el siguiente texto y seleccione el literal con la respuesta correcta En la velocidad de una reacción química intervienen varios factores, entre ellos los catalizadores. De los siguientes enunciados, respecto al concepto de los catalizadores, identifique el incorrecto.

Lea detenidamente el siguiente texto y seleccione el literal con la respuesta correcta. El profesor de química al explicar sobre los factores que modifican la velocidad de una reacción química, lo hace mediante el siguiente ejemplo, un trozo de hierro es atacado por el ácido clorhídrico, con menor rapidez que las limaduras de Fe. ¿A qué factor hace referencia el profesor?

Lea detenidamente el siguiente texto y seleccione el literal con la respuesta correcta En el congreso de Química de la Universidad Central, uno de los expositores, explica sobre la rama de la físico-química que se encarga del estudio de la velocidad de las reacciones químicas. ¿A qué rama hace referencia el expositor?

Lea detenidamente el siguiente texto y seleccione el literal con la respuesta correcta. Entre los factores que modifican la velocidad de las reacciones, se encuentra la concentración de los reactivos. En una reacción química si aumentamos la concentración de los reactantes, la velocidad de la reacción:

Lea detenidamente el siguiente texto y seleccione el literal con la respuesta correcta. Una solución es la unión de soluto y solvente, existen varios tipos de soluciones. El aire atmosférico es un ejemplo de solución

Lea detenidamente el siguiente texto y seleccione el literal con la respuesta correcta En el laboratorio de química, el profesor pide a los estudiantes de tercer año de bachillerato preparar una solución, para lo cual deben mezclar 50 mL de vinagre en medio litro de agua. ¿Qué concentración %V/V tiene la solución

Lea detenidamente el siguiente texto y seleccione el literal con la respuesta correcta

Jaime al sentir un malestar, acude al médico, quien le diagnostica un alto grado de deshidratación, para lo cual le receta que se prepare un suero con 5g de NaCl al 20% ¿Qué cantidad de suero fisiológico, debe ser suministrado a Jaime?

Para calcular las soluciones Normales, es indispensable conocer el equivalente gramo del soluto, el mismo que se obtiene de distintas maneras dependiendo de las sustancias, así: para los ácidos se divide el peso molecular por el número de hidrógenos, para las bases, se divide el peso molecular por el número de oxidrilos y para las sales, el peso molecular por la cantidad de cargas positivas o negativas. Con este antecedente, relacione el compuesto con el equivalente químico correspondiente1. H2SO4 a. 50 Eq-g

2. Ca(OH)2 b. 20 Eq-g

3. Al2(SO4)3

c. 49 Eq-g

4. CaCO3

d. 58.5 Eq-g

5. NaCl e. 57 Eq-g

Para el examen quimestral de laboratorio de química del colegio Juan Montalvo, sobre cada una de las mesas se encuentra una solución de KI al 12% con una densidad de 1,078g/cm3 K=39 I= 127 El profesor pide a sus estudiantes calcular la molaridad de la solución.

Para el examen quimestral de laboratorio de química del colegio Juan Montalvo, sobre cada una de las mesas se encuentra una solución de KI al 12% con una densidad de 1,078g/cm3 K=39 I= 127 El profesor pide a sus estudiantes calcular la molaridad de la solución.

En la clase de química se trata sobre el tema de las soluciones molales, el profesor pesa 5,67 g de sacarosa (C12H22O11) y lo disuelve en 25,2 g de agua. la pregunta es: ¿Cuál es la molalidad de la solución?

Lea detenidamente el siguiente texto y seleccione el literal con la respuesta correcta La velocidad de una reacción es la variación de la concentración con respecto al tiempo. En la reacción: 3A + B → C + 2D Identificar las expresiones de la velocidad media, planteada en forma correcta

Lea detenidamente el siguiente texto y seleccione el literal con la respuesta correcta Existen varios factores que influyen en la velocidad de la reacción, entre ellos se encuentran los catalizadores. ¿Cuál de los siguientes enunciados se ven afectados por un catalizador en una reacción?

Lea detenidamente el siguiente texto y seleccione el literal con la respuesta correcta Dada la reacción: 2 ICl (g) + H2 (g) → I2 (g) + 2 HCl (g) Calcule la velocidad media de la reacción entre t = 0 s y t = 4 s, utilizando los datos de la variación de concentración del H2, dados en la siguiente tabla

Lea detenidamente el siguiente texto y seleccione el literal con la respuesta correcta. Supongamos la reacción: A+3B → 2C La concentración de B varía en el tiempo, según la siguiente tabla [B ]mol/L Tiempo (s) 0.35 0 0.40 5 0.34 10 0.30 15 ¿Cuál es la velocidad media de la reacción entre t= 5s y t= 15s

Lea detenidamente el siguiente texto y seleccione el literal con la respuesta correcta En la reacción: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) En un determinado momento el H2 está reaccionando a la velocidad de 0.090 mol-L/s Calcular la velocidad con la que se forma el NH3

Lea detenidamente el siguiente texto y seleccione el literal con la respuesta correcta En la reacción: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) En un determinado momento el H2 está reaccionando a la velocidad de 0.090 mol-L/s Calcular la velocidad con la que reacciona el N2

Llamamos equilibrio químico al estado de un sistema donde no se observan cambios en la concentración de reactivos o productos. Esto se da en reacciones reversibles, donde la velocidad de la reacción de reactivos a productos es la misma que de productos a reactivos. Existen varios factores que pueden alterar el estado de equilibrio químico, según el principio de Le Chatelier. De las siguientes opciones, ¿Cuál NO es un factor propuesto por el Principio de Le Chatelier

En clase de Química, la profesora habla sobre los catalizadores y el equilibrio químico. Menciona que un catalizador afecta la energía de activación tanto de la reacción directa como de la inversa en igual magnitud, ambas constantes de velocidad cambian en el mismo factor, de modo que su relación, no cambia. Seleccione, ¿Cuál de los siguientes postulados, es VERDADERO?

Según el Principio de Le Chatelier, para mantener el equilibrio en una reacción química, intervienen tres factores. Identifique ¿Cuál de los siguientes factores NO interviene en este Principio?

Las reacciones químicas incompletas o reversibles, son aquellas donde los productos obtenidos se reactivan y dan lugar nuevamente a los reactivos. Cuando se produce este tipo de reacciones, ¿Cómo identificamos que la reacción está en estado de equilibrio?

Arrhenius en su teoría presentada en 1884 define a las bases como toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidroxilo (OH), dándole ciertas propiedades. ¿Cuáles de las siguientes propiedades NO corresponde a las bases (OH)?

Lea detenidamente el siguiente texto y seleccione el literal con la respuesta correcta Teniendo en cuenta la Ley de la conservación de la masa, cuyo enunciado es: “la masa no se crea ni se destruye, solo se transforma”, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos. De las reacciones planteadas a continuación, identifique la ecuación que explica esta Ley