NEW
Font size
WorksheetsPergeseran Kesetimbangan
Total questions: 15
Worksheet time: 8mins
Pada reaksi kesetimbangan: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ∆H = – x kJ
Jika suhu diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke ….
kiri, karena proses reaksi eksoterm
kiri, karena proses reaksi endoterm
tetap, karena jumlah koefisien reaksi pereaksi lebih besar
kanan, karena proses reaksi berlangsung eksoterm
kanan, karena proses reaksi endoterm
Reaksi kesetimbangan:
2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) ∆H = –27 kJ
Jika volume diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke ….
kanan, gas NO2 berkurang
kanan, gas NO2 bertambah
kanan, gas NO bertambah
kiri, gas NO bertambah
kiri, gas NO berkurang
Pada reaksi kesetimbangan:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ∆H = – y kJ
Jika volume diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke ….
kiri, karena ke arah eksoterm
kanan, karena ke arah endoterm
kiri, karena jumlah koefisien pereaksi lebih besar
kanan, karena proses reaksi eksoterm
kanan, karena jumlah koefisien hasil reaksi lebih kecil
Reaksi kesetimbangan:
2H2S(g) + 3O2(g) ⇌ 2H2O(g) + 2SO2(g)
Jika tekanan diperbesar, pernyataan yang tepat adalah ….
bergeser ke kanan, gas SO2 bertambah
bergeser ke kanan, gas SO2 berkurang
bergeser ke kanan, gas H2O berkurang
bergeser ke kiri, gas H2S bertambah
bergeser ke kiri, gas O2 bertambah
Suatu sistem kesetimbangan gas memiliki persamaan reaksi:
2PQ2 (g) ⇌ P2Q4(g) ∆H = + x kJ/mol
Jika pada sistem kesetimbangan ditingkatkan tekanannya maka sistem tersebut akan bergeser ke ….
kanan, karena bergeser ke arah jumlah mol yang kecil
kiri, karena bergeser ke arah eksoterm
kiri, karena bergeser ke arah endoterm
kanan, karena bergeser ke arah endoterm
kiri, karena bergeser ke arah jumlah mol yang besar
Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut!
N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) ∆H = – Q kJ
Jika volume ruangan diperbesar kesetimbangan akan bergeser ke arah ….
Kanan, karena bergeser ke arah jumlah mol yang kecil
Kiri, karena bergeser ke arah eksoterm
Kanan, karena jumlah mol hasil reaksi lebih besar
Kiri, karena jumlah mol pereaksi lebih kecil
Kanan, karena proses reaksi eksoterm
Suatu sistem kesetimbangan gas memiliki persamaan reaksi:
2AB2(g) + B2(g)⇌ 2AB3(g) ∆H = – X kJ/mol
Jika suhu pada sistem tersebut dinaikkan, maka sistem kesetimbangan akan bergeser ke arah….
Kanan, karena akan bergeser ke arah mol yang kecil
Kanan, karena bergeser ke arah eksoterm
Kiri, karena bergeser ke arah eksoterm
Kiri, karena bergeser ke arah jumlah mol yang besar
Kiri, karena bergeser ke arah endoterm
Untuk reaksi kesetimbangan:
2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g) ∆H = –58,02 kJ
cokelat tidak berwarna
Jika temperatur dinaikkan, maka arah pergeseran kesetimbangan dan warna tabung reaksi adalah ….
Ke kiri dan berwarna cokelat
Ke kiri dan berwarna tidak berwarna
Ke kanan dan berwarna cokeat
Ke kanan tak berwarna cokelat
Tetap dan berwarna cokelat
Pembuatan gas NH3 di pabrik:
N2(g) + 3H2(g)⇌ 2NH3(g) ∆H = –x Kj
Hasil gas NH3 dapat diperbesar dengan cara ….
Memperbesar tekanan
Memperbesar volume
Memperbesar temperatur
Menambah katalis
Mengurangi gas N2
Sistem kesetimbangan H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g), ∆H = –52 kJ tidak akan terganggu jika ….
Temperatur dinaikkan
Temperatur diturunkan
Ditambah gas hidrogen
Ditambah gas HI
Tekanan diperbesar
Reaksi : 2N2O5(g)⇌ 4NO2(g) + O2
adalah reaksi eksotermik. Jika temperatur dinaikkan, maka yang terjadi adalah ...
NO2 dan O2 bertambah
N2O5dan O2 bertambah
NO2 dan N2O5 berkurang
N2O5 dan O2 berkurang
NO2 dan O2 berkurang
Perhatikan data reaksi kesetimbangan berikut :
(1) N2(g) + 2O2(g) ↔ 2NO2(g)
(2) 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)
(3) NH4Cl(g) ↔ NH3(g) + HCl(g)
(4) PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)
Reaksi kesetimbangan yang hasilnya menjadi lebih banyak jika volume diperkecil adalah
1 dan 2
1 dan 4
2 dan 3
2 dan 4
3 dan 4
Reaksi kesetimbangan berikut yang tidak mengalami pergeseran jika tekanannya diperbesar adalah .
N2O4(g) ↔ 2NO2(g)
2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)
CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)
Jika suatu kesetimbangan dilakukan aksi, maka akan terjadi reaksi untuk memperkecil pengaruh aksi tersebut. Ini merupakan pernyataan dari....
azas Pauli
hukum Hess
hukum Boyle
azas Le Chatelier
hukum kesetimbangan
Pada reaksi kesetimbangan:
A + B ⇌ C + D
Kesetimbangan akan lebih cepat tercapai apabila...
suhu dinaikkan
zat A ditambah
digunakan katalis
volume diperkecil
tekanan diperbesar
