Free Printable HÓA 10 - ÔN TẬP GIỮA HỌC KÌ 1

Worksheets

HÓA 10 - ÔN TẬP GIỮA HỌC KÌ 1

Total questions: 40

Worksheet time: 14mins

Name

Class

Date

Hạt nhân nguyên tử mang điện tích gì?

Điện tích dương

Điện tích âm

Không mang điện

Trong nguyên tử hạt nào luôn chuyển động rất nhanh quanh hạt nhân và sắp xếp thành từng lớp?

Proton

Electron

Nơtron

Tổng các hạt cơ bản trong một nguyên tử là 82 hạt. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Số hiệu Z của nguyên tử đó là

Một nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z =19. Số lớp electron trong nguyên tử X là

Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do các loại hạt sau cấu tạo nên

electron, proton và nơtron

proton và nơtron

electron, proton

electron và nơtron

Nguyên tử canxi có kí hiệu là Ca có 20 electron . Phát biểu nào sau đây sai ?

Tổng số hạt cơ bản của canxi là 40

Số hiệu nguyên tử của Ca là 20

Canxi ở ô thứ 20 trong bảng tuần hoàn.

Nguyên tử Ca có 2 electron lớp ngoài cùng

Cho kí hiệu nguyên tử ¹⁷₈O, số proton trong nguyên tử X là:

Nguyên tử có cấu tạo gồm

Hạt nhân nguyên tử và lớp vỏ nguyên tử

Hạt nhân nguyên tử

Lớp vỏ nguyên tử

Các hạt proton

Số đơn vị điện tích hạt nhân Z chính bằng

Số proton

Số nơtron

Tổng số electron và số proton

Tổng số nơtron và số proton

10.

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng số khối nhưng khác nhau về số proton

Đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về nơtron.

Đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng số khối.

Đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng số electron nhưng khác nhau về số proton.

11.

Chọn câu sai khi nói về nguyên tử ²³₁₁Na trong các câu sau:

Na có số khối là 23

Na có 11 proton

Na có 12 electron

Na có 12 nơtron

12.

Nguyên tử trung hoà về điện nên ...............

số proton bằng số nơtron

số electron bằng số proton

số nơtron bằng số electron

tổng số proton và số nơtron bằng số electron

13.

Kí hiệu của hạt nhân nguyên tử X có 3 proton và 4 notron là

A. $_3^4X$

B. $_3^7X$

C. $_4^7X$

D. $_7^3X$

14.

Đồng có hai đồng vị ⁶³Cu (chiếm 73%) và ⁶⁵Cu (chiếm 27%). Nguyên tử khối trung bình của Cu là

63,54.

63,45.

64,46.

64,64.

15.

B có 2 đồng vị bền là đồng vị ⁷⁹B và ⁸¹B. Biết NTKTB của B là 79,91. Thành phần % 2 đồng vị lần lượt là

54,5 và 45,5

45,5 và 54,5

60 và 40

40 và 60

16.

Cho nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. Vị trí nguyên tử X trong bảng tuần hoàn là vị trí nào sau đây?

Ô 18, chu kì 4, nhóm VIA.

Ô 12, chu kì 3, nhóm VIIIA

Ô 17, chu kì 3, nhóm VA

Ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA

17.

Nguyên tử của một nguyên tố R có lớp ngoài cùng là lớp M, trên lớp M có chứa 2e. Cấu hình electron của R và tính chất là:

1s²2s²2p⁶3s², R là kim loại

1s²2s²2p⁶3s²3p², R là phi kim

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, R là khí hiếm

1s²2s²2p⁶3s², R là phi kim

18.

Câu 7. Nguyên tố có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ thuộc chu kì

A. 15.

B. 4.

C. 19.

D. 1.

19.

Nguyên tố X thuộc chu kì 3 nhóm IVA trong bảng tuần hoàn. Số hiệu nguyên tử của X là

20.

Số proton và nơtron có trong một nguyên tử nhôm ( ²⁷₁₃Al) lần lượt là

A. 13 và 14

B. 14 và 13

C. 12 và 14

D. 13 và 15

21.

Nguyên tố X có Z = 16, vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

ô số 16, chu kì 3, phân nhóm VIB.

ô số 16, chu kì 3, phân nhóm VIA.

ô số 16, chu kì 2, phân nhóm VIIA.

ô số 16, chu kì 2, phân nhóm VIIIB.

22.

Nguyên tử Oxi có cấu hình electron nguyên tử : 1s²2s²2p⁴. Oxi thuộc nhóm .................?

VIA

IVA

VIIIA

IIA

23.

Số thứ tự của ô nguyên tố bằng?

số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó

số nguyên tử của nguyên tố đó

số nơtron của nguyên tử của nguyên tố đó

số khối của nguyên tử của nguyên tố đó

24.

Điền vào dấu ...

".................. .là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cấu hình e tương tự nhau, tính chất hóa học gần giống nhau"

Nhóm nguyên tố

Chu kì

Ô nguyên tố

Bảng tuần hoàn

25.

Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn là

các nguyên tố f

các nguyên tố d và f

các nguyên tố d

các nguyên tố s và p

26.

Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo nguyên tắc

Tăng dần khối lượng

Tăng dần bán kính nguyên tử

Tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

Tăng dần độ âm điện

27.

Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A trong bảng tuần hoàn sẽ có cùng số

electron lớp ngoài cùng

lớp electron

điện tích hạt nhân

electron s hay p

28.

Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIA. Cấu hình electron nguyên tử của X là :

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

29.

Các nguyên tố xếp ở chu kì 3 trong bảng hệ thống tuần hoàn có số lớp electron trong nguyên tử là

30.

Số thứ tự của nhóm cho biết điều gì?

Số electron

Số electron ở lớp ngoài cùng đồng thời là số electron hóa trị

Hóa trị

Điện tích hạt nhân

31.

Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho

A. khả năng nhường proton của nguyên tử đó cho nguyên tử khác.

B. khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hoá học.

C. khả năng nhường electron của nguyên tử đó cho nguyên tử khác.

D. khả năng tham gia phản ứng hoá học mạnh hay yếu của nguyên tử đó.

32.

Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì

A. tính KL giảm, tính PK giảm.

B. tính KL tăng, tính PK giảm.

C. tính KL tăng, tính PK tăng.

D. tính KL giảm, tính PK tăng.

33.

Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p³, công thức hợp chất khí với hidro và công thức oxit cao nhất là

B. RH₂, RO.

A. RH₃, R₂O₅.

D. RH₃, R₂O₃.

C. RH₄, RO₂.

34.

Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO₂. Công thức của hợp chất khí với hiđro là

A. RH₃.

B. RH₄.

C. H₂R.

D. HR.

35.

Nhận định nào sau đây KHÔNG đúng?

Nguyên tử kim loại dễ nhường electron ở lớp ngoài cùng để đạt cấu hình electron bền vững.

Nguyên tử kim loại dễ nhường electron để trở thành cation hay ion dương.

Nguyên tử phi kim dễ nhận thêm electron để trở thành phần tử mang điện tích dương hay cation.

Nguyên tử phi kim dễ nhận thêm electron để trở thành phần tử mang điện tích âm hay anion.

36.

Một nguyên tố thuộc nhóm VA có hóa trị cao nhất với oxi và hóa trị trong hợp chất với hidro lần lượt là

III và V.

V và V.

III và III.

V và III.

37.

Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là R₂O₅. Trong hợp chất khí của R với Hidro, H chiếm 17,647 về khối lượng. Xác định nguyên tố R?

(C =12; P =31; S=32; Cl = 35,5; N =14)

38.

Cho số hiệu các nguyên tố Mg=12, Al=13, K=19, Ca=20. Tính bazơ của các oxit tăng dần trong dãy?

Al₂O₃, MgO, CaO, K₂O.

K₂O, Al₂O₃, MgO, CaO.

CaO, Al₂O₃, K₂O, MgO.

MgO, CaO, Al₂O₃, K₂O.

39.

Nguyên tử X, ion Y²⁺ và ion R^- đều có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶. Kết luận nào sau đây đúng?

X: Phi kim; Y: Khí hiếm.

X: Khí hiếm; Z: Kim loại.

X: Khí hiếm; R: Phi kim.

Y: Phi kim; R: Khí hiếm.

40.

Cho dãy các nguyên tố nhóm IIA : Mg – Ca – Sr – Ba . Từ Mg đến Ba, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại thay đổi theo chiều nào?

Tăng dần.

Giảm dần.

Tăng rồi giảm.

Giảm rồi tăng.

Reset

HÓA 10 - ÔN TẬP GIỮA HỌC KÌ 1

Total questions: 40

Worksheet time: 14mins

Similar Resources on Wayground