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Repaso final MyE 21

Total questions: 186

Worksheet time: 2hrs 41mins

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1.

El oxigeno, la tierra, la luz y el agua son

a)

Factores Bióticos

b)

Factores Abióticos

2.

Factores Bióticos

a)

Hongos

b)

nutrientes

c)

humedad

d)

Bacterias

3.

Características de los factores bióticos

a)

Autótrofos y heterótrofos

b)

Crean hábitat para otras especies.

c)

Se reproducen en un ambiente definido

d)

Tienen características fisiológicas específicas

e)

comprende los fenómenos físicos y químicos que hay en la naturaleza

4.

Factores abióticos

a)

Temperatura

b)

bacterias

c)

Humedad

d)

tierra

e)

agua

5.

determinan el ambiente

a)

factores bióticos

b)

factores abióticos

c)

microorganismos

6.

Es el paso de sólido a líquido, como fundir metal.

a)

Sublimación

b)

Ionización

c)

Vaporización

d)

Fusión

7.

Es el cambio de estado que ocurre cuando el vapor de agua se transforma en agua líquida

a)

Vaporización

b)

Condensación

c)

Sublimación

d)

Sublimación inversa

8.

Es el cambio que sufre el hielo seco al pasar de sólido a gas

a)

Sublimación

b)

Desionización

c)

Solidificación

d)

Fusión

9.

Es el estado de la materia en donde hay un volumen definido y forma indefinida

a)

Sólido

b)

Líquido

c)

Gas

d)

Plasma

10.

Existe muy poca cohesión entre partículas en este estado de agregación de la materia.

a)

Sólido

b)

Gas

c)

Líquido

d)

CBE

11.

Es el estado de agregación que se presenta en el sol.

a)

CBE

b)

Plasma

c)

Líquido

d)

Gas

12.

Este estado de la materia se conoce como hielo cuántico y posee superconductividad y superfluidez

a)

CBE

b)

Plasma

c)

Sólido

d)

Gas

13.

Son cambios endotérmicos

a)

Fusión

b)

Ionización

c)

Condensación

d)

Desionización

14.

Son cambios exotérmicos

a)

Sublimación inversa

b)

Fusión

c)

Solidificación

d)

Condensación

15.

Fundir un anillo de oro es un cambio

a)

Físico

b)

Químico

16.

Es un cambio químico

a)
b)
17.

Es un cambio físico

a)
b)
18.

La corrosión de un metal es un cambio

a)

Físico

b)

Químico

19.

Son propiedades físicas intensivas

a)

Color

b)

Sabor

c)

Brillo

d)

Tamaño

20.

Son propiedades físicas extensivas

a)

Volúmen

b)

Masa

c)

Dureza

d)

Olor

21.

Son propiedades químicas

a)

Toxicidad

b)

Reactividad

c)

Combustibilidad

d)

Punto de ebullición

22.

Las mezclas donde NO PODEMOS distinguir sus componentes se llaman

a)

HOMOGÉNEAS

b)

HETEROGÉNEAS

23.

Las mezclas donde PODEMOS distinguir sus componentes se llaman

a)

HOMOGÉNEAS

b)

HETEROGÉNEAS

24.

¿Cuál de las siguientes imágenes representa una mezcla?

a)
b)
c)
d)
25.

¿Cuál de las siguientes imágenes representa un elemento?

a)
b)
c)
d)
26.

la imagen muestra:

a)

una mezcla homogénea

b)

una solución

c)

una mezcla heterogénea

27.

Esa mezcla es:

a)

Compuesta

b)

Heterogénea

c)

Homogénea

d)

Simple

28.

DE ACUERDO A LA MEZCLA OBSERVADA, PODEMOS DECIR QUE ES:

a)

MEZCLA HOMOGÉNEA

b)

MEZCLA HETEROGÉNEA

29.

LA IMAGEN OBSERVADA NOS MUESTRA UNA MEZCLA:

a)

HOMOGÉNEA

b)

HETEROGÉNEA

30.

LA IMAGEN OBSERVADA NOS MUESTRA UNA MEZCLA:

a)

HOMOGÉNEA, porque se ven varias cosas

b)

HETEROGÉNEA, porque solo se ve una cosa

c)

HOMOGÉNEA, porque solo se ve una

d)

HETEROGÉNEA, porque se ven dos cosas

31.

LA IMAGEN OBSERVADA NOS MUESTRA UNA MEZCLA:

a)

HETEROGÉNEA, SE VE SOLO EL JUGO

b)

HOMOGÉNEA, SE VE EL AZÚCAR Y EL JUGO

c)

HOMOGÉNEA, SOLO SE VE EL JUGO

d)

HETEROGÉNEA, SE VEN VARIAS COSAS EN EL JUGO

32.

AL AGREGAR ACEITE Y AGUA, SE OBTIENE UNA MEZCLA:

a)

HOMOGÉNEA

b)

HETEROGÉNEA

c)

NO ES UNA MEZCLA

d)

EL AGUA SE QUEDA ARRIBA

33.

LA IMAGEN OBSERVADA ES UNA MEZCLA:

a)

HOMOGÉNEA, se pueden distinguir sus componentes

b)

HETEROGÉNEA, se pueden distinguir sus componentes

c)

HOMOGÉNEA, NO se pueden distinguir sus componentes

d)

HETEROGÉNEA, NO se pueden distinguir sus componentes

34.

¿Qué tipo de mezcla es? ¿Es una solución?

a)

Es una solución.

b)

Es una mezcla heterogénea

c)

Es una mezcla homogénea

d)

son células

35.

¿Qué método de separación es?

a)

Cernir (Sieve)

b)

Separación magnética.

c)

Decantación (Decantation), diferencia de densidades.

d)

Evaporación.

36.

¿Qué método de separación es?

a)

Cernir (Sieve)

b)

Separación magnética.

c)

Decantación (Decantation), Diferencia de densidades.

d)

Evaporación.

37.

¿Qué método de separación es?

a)

Cernir (Sieve)

b)

Separación magnética.

c)

Decantación (Decantation), Diferencia de densidades.

d)

Evaporación.

38.

¿Qué método de separación es?

a)

Cernir (Sieve)

b)

Separación magnética.

c)

Decantación (Decantation), Diferencia de densidades.

d)

Evaporación.

39.

¿Qué método de separación es?

a)

Filtración.

b)

Separación magnética.

c)

Centrifugación.

d)

Evaporación.

40.

¿Cómo NO puedes separar la mezcla?

a)

Filtración.

b)

Separación magnética.

c)

Decantación (Diferencia de densidades).

d)

Evaporación.

41.

¿Cómo separas la mezcla?

a)

Cernir (Sieve).

b)

Separación magnética.

c)

Decantación (Diferencia de densidades).

d)

Evaporación.

42.

¿Cómo separas la mezcla?

a)

Cernir (Sieve).

b)

Separación magnética.

c)

Decantación (Diferencia de densidades).

d)

Evaporación.

43.

Son dos metodos de separacion para mezclas solido-solido

a)

taminazo e imantacion

b)

tamizado y decantacion

c)

filtracion e imantacion

d)

cristalizacion y filtracion

44.

Son 3 metodos de separacion para mezclas solido-liquido

a)

decantacion, destilacion, evaporacion

b)

filtracion, evaporacion, tamizado

c)

filtracion, decantacion, evaporacion

d)

decantacion y destilacion simple y fraccionada

45.

Metodo utilizado cuando se tiene una mezcla de solidos con diferentes tama;os de particulas

a)

imantación

b)

filtración

c)

tamizado

d)

evaporación

46.

Metodo utilizado en mezcla de solidos secos con propiedades ferromagneticas

a)

tamizado

b)

destilación

c)

cromatografía

d)

Imantación

47.
Sirve para para separar diferentes sólidos de una suspensión dentro de un líquido
a)
Centrifugación
b)
Tamización
c)
Liofilización
d)
Cristalización
48.
Que carga tiene el electrón.
a)
Positiva
b)
Negativa
c)
Neutra
d)
Ninguna
49.
Esta imagen representa el modelo atómico de:
a)
A. Sommerfeld
b)
Niels Bohr
c)
Werner Karl Heisenberg
d)
J.J. Thomson
50.
Científico que propone que el átomo es diferente para cada elementos, peros los átomos de un mismo elemento es el mismo. Propone una simbología para clasificar a los elementos.
a)
Werner Karl Heisenberg
b)
Arnold Sommerfeld
c)
Jonh Dalton
d)
J.J Thomson
51.
Científico que modifica al modelo de Bohr, explicando que el nivel de enrgía tiene subniveles en donde se distribuyen los electrones.
a)
Ernest Sommerfeld
b)
Demócrito
c)
Erwin  Schrödinger
d)
Arnold Sommerfeld
52.
Este modelo atómico corresponde al modelo de:
a)
Demócrito
b)
J.J Thomson
c)
Niels Bohr
d)
E.Rutherford
53.
Científico que establece que el  átomo tiene siete niveles de energía, a cada nivel le cabe cierta cantidad de electrones,  y que cuando el electrón se mueve a otro nivel se libera energía en paquetes. Inicia la era cuántica.
a)
Niels Bohr
b)
J.J Thomson
c)
Rutherford
d)
J.Dalton
54.

Científico que establece que el átomo tiene en núcleo partículas con carga positiva (+)

a)

J.Dalton

b)

Demócrito

c)

J.J Thomson

d)

E.Rutherford.

55.

Científico que descubre en el núcleo una partícula que no tiene carga electrica y llama NEUTRÓN

a)

Ernest Rutherford

b)

Niels Bohr

c)

J.J. Tomson

d)

J.Chadwik

56.
Científico que establece el principio de incertidumbre, que establece que no se sabe al mismo tiempo   la posición o velocidad del átomo.
a)
Warner Heisemberg
b)
Arnold Sommerfeld
c)
Niels Bohr
d)
Erwin  Schrödinger 
57.

Personaje que establece la palabra ATOMO como indivisible.

a)

Demócrito

b)

Leucipo

c)

Dalton

d)

Tomson

58.

Uno de los postulados de Dalton dice que:

a)

Los átomos de un mismo elemento son iguales pero cambian al combinarse con otros átomos.

b)

Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen el mismo peso e iguales propiedades.

c)

Los átomos de los elementos solo se combinan con átomos iguales.

d)

Los átomos pueden dividirse según la reacción química que se produzca.

59.

Niels Bohr dedujo que los electrones se encuentran solo en orbitas llamados:

a)

Niveles de energía

b)

Subniveles

c)

Nube de energía

d)

Reempe

60.

En el modelo atómico de Thomson aparece el concepto de:

a)

Rayo gamma

b)

Orbital energético

c)

Electrón

d)

Número cuántico

61.

¿Qué partículas encontramos dentro del núcleo de cualquier átomo?

a)

Protones y electrones

b)

Neutrones y electrones

c)

Protones y neutrones

d)

Protones, neutrones y electrones

62.

¿Quién descubrió el núcleo atómico?

a)

Bohr

b)

Rutherford

c)

Thomson

d)

Faraday

63.

¿Por qué el átomo es eléctricamente neutro?

a)

Porque los protones y neutrones se encuentran separados

b)

Porque el número de protones (positivo) es igual al de neutrones

c)

Porque tiene igual cantidad de protones que de electrones

d)

Porque los electrones son la carga representativa del átomo

64.

Explica la existencia de subniveles dentro de un mismo nivel energético:

a)

Rutherford

b)

Sommerfeld

c)

Bohr

d)

Broglie

65.

Una de estas afirmaciones es correcta:

a)

Las cargas positivas repelen a las negativas

b)

Cargas desiguales se repelen, cargas iguales se atraen

c)

Cargas desiguales se atraen, cargas iguales se repelen

d)

Los electrones se mueven de la carga positiva a la carga negativa

66.

Es la capacidad de un átomo para atraer electrones

a)

Afinidad electrónica

b)

Electronegatividad

c)

Potencial de ionización

d)

Carga eléctrica

67.

Es la energía liberada cuando un átomo atrae un electrón

a)

Electronegatividad

b)

Energía de ionización

c)

Afinidad electrónica

d)

Carga eléctrica

68.

Es la energía que se requiere para extraer un electrón de un átomo

a)

Energía de ionización

b)

Afinidad electrónica

c)

Electronegatividad

d)

Energía potencial

69.

Son las columnas en la tabla periódica

a)

Periodos

b)

Niveles

c)

Grupos

d)

Bloques

70.

Son las filas en la tabla periódica

a)

Periodos

b)

Grupos

c)

Familias

d)

Bloques

71.

¿Cuál es el nombre del grupo resaltado en color azul?

a)

Metaloides

b)

No metales

c)

Metales de transición

d)

Metales del bloque P

72.

¿Cuál es el nombre del grupo resaltado en color verde?

a)

No metales

b)

Metaloides

c)

Metales del bloque p

d)

Halógenos

73.

¿Cuál es el nombre del grupo resaltado en color amarillo?

a)

Metales alcalinos

b)

Metales alcalinotérreos

c)

Metaloides

d)

Metales de transición

74.

Elige las opciones que son características de los enlaces iónicos

a)

Se forman entre metal y no metal

b)

Los compuestos formados son cristalinos

c)

No conducen la electricidad

d)

Hay compartición de electrones

75.

Elige las opciones que corresponden a los enlaces metálicos

a)

Se forman entre no metales

b)

Los electrones se encuentran libres alrededor de los núcleos positivos

c)

Forman compuestos amorfos

d)

Conducción de calor y electricidad

76.

En este tipo de enlace covalente se forman cargas parciales

a)

Covalente polar

b)

Covalente no polar

c)

Covalente coordinado

d)

Covalente dativo

77.

Este tipo de enlace covalente se da cuando la electronegatividad de los átomos es similar

a)

Covalente polar

b)

Covalente no polar

c)

Covalente coordinado

d)

Ninguno tiene esa característica

78.

Este tipo de enlace se da cuando hay un átomo con electrones disponibles y otro con un orbital vacío

a)

Covalente coordinado

b)

Covalente polar

c)

Metálico

d)

iónico

79.

Indica cuál de los siguientes compuestos está formando enlaces iónicos

a)

HF

b)

NaCl

c)

KCl

d)

H2O

80.

Indica cuáles de los siguientes compuestos está formando enlaces covalentes

a)

H2O

b)

CH4

c)

LiF

d)

NH4

81.

¿Cuál de los siguientes elementos tiene mayor radio atómico?

a)

Ra

b)

Zn

c)

H

d)

Pt

82.

¿Cuál de los siguientes elementos tiene menor electronegatividad?

a)

F

b)

O

c)

H

d)

Rb

83.

¿Cuál de los siguientes elementos tiene mayor energía de ionización?

a)

Li

b)

B

c)

Y

d)

Ba

84.

¿Qué elemento tiene menor carácter metálico?

a)

P

b)

In

c)

V

d)

At

85.

¿Qué elemento tiene mayor afinidad electrónica?

a)

S

b)

Pb

c)

Os

d)

Cs

86.

¿Cuántos grupos hay en la tabla periódica?

(a)  

87.

¿Cuál fue el acierto de Mendeleev al crear la tabla?

a)

la localización de los elementos

b)

la periodicidad de los elementos

c)

las propiedades físicas de los elementos

d)

el número de elementos conocidos

88.

¿Dónde encontramos a los elementos metálicos?

a)

a la izquierda de la tabla

b)

a la derecha de la tabla

c)

en la parte superior de la tabla

d)

en la parte inferior de la tabla

89.

La mayoría de estos metales son sólidos a temperatura ambiente, a excepción del mercurio. Son sólidos brillantes, buenos conductores de calor y electricidad. Se encuentran en la parte central de la tabla periódica.

a)

Metales alcalinos

b)

Metales alcalinotérreos

c)

Metales de transición

d)

Metaloides

90.

El periodo del elemento se asocia directamente...

a)

al electrón diferencial del elemento

b)

a las características químicas que tiene el elemento

c)

al número de electrones en la última capa

d)

al último nivel de energía ocupado

91.

Se encuentra en el grupo de los halógenos.

a)

Kr

b)

Br

c)

In

d)

Rb

92.

Se caracterizan por ser muy estables y por haber completado su última capa de electrones.

a)

Metales alcalinos

b)

Metaloides

c)

Halógenos

d)

Gases nobles

93.

Ubicándose en el grupo 2, se reconocen por tener 2 electrones en su última capa, y tienen características típicas de los metales.

a)

Alcalinos

b)

Alcalinotérreos

c)

De transición

d)

Metaloides

94.

Son elementos radioactivos e inestables que rara vez se encuentran en compuestos químicos habituales.

a)

Gases nobles

b)

Metales de transición

c)

Lantánidos

d)

Halógenos

95.

Es un ejemplo de un no metal.

a)

Azufre

b)

Calcio

c)

Arsénico

d)

Molibdeno

96.

Elige las opciones que son características de los enlaces iónicos

a)

Se forman entre metal y no metal

b)

Los compuestos formados son cristalinos

c)

No conducen la electricidad

d)

Hay compartición de electrones

97.

Elige las opciones que corresponden a los enlaces metálicos

a)

Se forman entre no metales

b)

Los electrones se encuentran libres alrededor de los núcleos positivos

c)

Forman compuestos amorfos

d)

Conducción de calor y electricidad

98.

En este tipo de enlace covalente se forman cargas parciales

a)

Covalente polar

b)

Covalente no polar

c)

Covalente coordinado

d)

Covalente dativo

99.

Este tipo de enlace covalente se da cuando la electronegatividad de los átomos es similar

a)

Covalente polar

b)

Covalente no polar

c)

Covalente coordinado

d)

Ninguno tiene esa característica

100.

Este tipo de enlace se da cuando hay un átomo con electrones disponibles y otro con un orbital vacío

a)

Covalente coordinado

b)

Covalente polar

c)

Metálico

d)

iónico

101.

Indica cuál de los siguientes compuestos está formando enlaces iónicos

a)

HF

b)

NaCl

c)

KCl

d)

H2O

102.

Indica cuáles de los siguientes compuestos está formando enlaces covalentes

a)

H2O

b)

CH4

c)

LiF

d)

NH4

103.

¿Cuál de los siguientes elementos tiene mayor radio atómico?

a)

Ra

b)

Zn

c)

H

d)

Pt

104.

Tipo de enlace que se formaría entre Ag y Hg

a)

iónico

b)

covalente polar

c)

covalente no polar

d)

covalente coordinado

e)

metálico

105.

Tipo de enlace que se formaría entre el K y Cl

a)

iónico

b)

covalente polar

c)

covalente no polar

d)

covalente coordinado

e)

metálico

106.

Tipo de enlace que se formaría entre el N2

a)

iónico

b)

covalente polar

c)

covalente no polar

d)

covalente coordinado

e)

metálico

107.

Tipo de enlace que se formaría entre el H y O

a)

iónico

b)

covalente polar

c)

covalente no polar

d)

covalente coordinado

e)

metálico

108.

Tipo de enlace en el que hay una transferencia de electrones

a)

iónico

b)

covalente

c)

metálico

109.

Tipo de enlace en el que se comparten electrones

a)

iónico

b)

covalente

c)

metálico

110.

Tipo de enlace en el que los electrones se encuentran libres y deslocalizados

a)

iónico

b)

covalente

c)

metálico

111.

Si la diferencia de electronegatividades es menor de 0.4 pauling, el tipo de enlace que se forma es ...

a)

iónico

b)

covalente polar

c)

covalente no polar

112.

Si la diferencia de electronegatividades es mayor de 1.7 pauling, el tipo de enlace que se forma es ...

a)

iónico

b)

covalente polar

c)

covalente no polar

113.

Si la diferencia de electronegatividades es de 0.4 a 1.7 pauling, el tipo de enlace que se forma es ...

a)

iónico

b)

covalente polar

c)

covalente no polar

114.

Son características de los compuestos iónicos

a)

Forman sólidos cristalinos

b)

Pueden formar sólidos, líquidos y gases

c)

Su punto de fusión y ebullición es alto

d)

Conducen la electricidad

115.

Son características de los compuestos covalentes

a)

Pueden ser sólidos, líquidos o gases

b)

Forman sólidos amorfos

c)

Son dúctiles y maleables

d)

Sus puntos de fusión y ebullición son bajos

116.

Son características de los compuestos metálicos

a)

Conducen la electricidad

b)

Son sólidos cristalinos

c)

Puntos de fusión y ebullición bajos

d)

Son dúctiles y maleables

117.

Selecciona las características que aplican al Na(OH)

a)

Es un hidróxido

b)

Es un compuesto binario

c)

Es un compuesto ternario

d)

Es un óxido metálico

118.

Selecciona las características que aplican al Cu2O

a)

Es un óxido metálico

b)

Es un óxido no metálico

c)

Es un compuesto binario

d)

Es un oxiácido

119.

Un compuesto binario es el que tiene (a)   elementos.

120.

Selecciona la característica que aplica al I2O5

a)

Es un óxido no metálico

b)

Es un oxiácido

c)

Es un compuesto ternario

d)

Es una sal binaria

121.

El HBr es un compuesto que pertenece a la familia....

a)

Óxidos no metálicos

b)

Sales binarias

c)

Hidrácidos

d)

Hidróxidos

122.

Un compuesto (a)   es el que está formado por tres elementos.

123.

En el compuesto H2SO4 el ion poliatómico es

a)

H2S

b)

SO4

c)

H2

d)

H2SO4

124.

En el compuesto LiOH el anión es

a)

Li

b)

OH

c)

H

d)

O

125.

En el compuesto LiHCO3 el catión es

a)

Li

b)

H

c)

CO3

d)

HCO3

126.

Selecciona la característica que aplica al compuesto KH2PO4

a)

Es un compuesto cuaternario

b)

Es un compuesto terciario

c)

Es un compuesto binario poliatómico

d)

Ninguna de las características le aplican

127.

Elige la fórmula que representa al fluoruro de cobalto II

a)

CoF2

b)

CoF

c)

Co2F2

d)

Co2F

128.

Elige la fórmula que representa al Sulfato de estroncio

a)

SrSO

b)

Sr2(SO4)2

c)

SrSO4

d)

Sr4SO4

129.

Elige la fórmula que representa al dióxido de silicio

a)

SiO2

b)

SiO

c)

Si2O2

d)

Si2O

130.

Elige la fórmula que representa al óxido de cromo (III)

a)

Cr2O3

b)

Cr3O2

c)

CrO3

d)

Cr3O3

131.

En el PtO ¿Cuál es el número de oxidación del Pt?

a)

-1

b)

+2

c)

+4

d)

-2

132.

En el CS2 ¿Cuál es el número de oxidación del C?

a)

-2

b)

+2

c)

+4

d)

-4

133.

En el Ag3PO4 ¿Cuál es el número de oxidación de Ag?

a)

+1

b)

+3

c)

+4

d)

-3

134.

Elige el nombre IUPAC correcto del P2O3

a)

Trióxido de difósforo

b)

Óxido de fósforo (III)

c)

Fosfuro de oxígeno

d)

Oxiuro de fósforo (II)

135.

Elige el nombre IUPAC correcto del Au₂O₃

a)

Trióxido de dioro

b)

Óxido de oro (II)

c)

Óxido de oro (III)

d)

Oro oxigenado

136.

Elige el nombre IUPAC correcto del HI

a)

Ácido yorhídrico

b)

Hidruro de yodo

c)

Ácido yodhídrico

d)

Ácido de yodo

137.

Elige el nombre IUPAC correcto del NaOH

a)

Hidruro de óxido sódico

b)

Óxido de sodio (I)

c)

Hidróxido de sodio

d)

Sodio hidroxigenado

138.

Elige el nombre IUPAC del Fe(ClO3)3

a)

Clorato de hierro (II)

b)

Clorato de hierro (III)

c)

Cloruro de hierro (II)

d)

Triclorato de hierro

139.

Elige la fórmula que representa al óxido de plata

a)

AgO

b)

Ag2O

c)

Ag2O2

d)

AgO2

140.

En el KMnO₄ ¿Cuál es el número de oxidación del MnO4?

a)

-1

b)

+1

c)

-4

d)

+4

141.

En el CaCO3 ¿Cuál es el número de oxidación del CO3?

a)

+2

b)

-2

c)

-1

d)

-3

142.

Dada la siguiente reacción:

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O

¿Qué tipo observas?

a)

descomposición

b)

neutralización

c)

redox

d)

combustión

143.

¿Qué tipo de reacción observas cuando prendes el carbón para preparar una carnita asada?

a)

síntesis

b)

redox

c)

neutralización

d)

combustión

144.

¿Cuál de los siguientes ejemplos representa una reacción de doble sustitución (desplazamiento doble)?

a)

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)

b)

2 HCl + Zn → ZnCl2 + H

c)

KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl

d)

2 CO (g) + O 2 (g) → 2CO 2 (g)

145.

Cuando algún metal está expuesto al agua, éste se convierte en óxido, lo que comúnmente conocemos como corrosión. ¿Qué enunciado representa dicho ejemplo de la vida diaria?

a)

2Al + 3H2O → Al2O3 + 3H

b)

2 Na + 2H2O → 2NaOH + H

c)

2 H 2 (g) + O 2 (g) → 2 H 2 O (g)

d)

4 Al (s) + 3 O 2 (g) → 2 Al 2 O 3

146.

¿Qué tipo de reacción observas en el siguiente ejemplo?

2 K (s) + Cl 2 (g) → 2 KCl (s)

a)

descomposición

b)

desplazamiento simple

c)

desplazamiento doble

d)

síntesis

e)

redox

147.

¿Cuál de las siguientes opciones ejemplifica una reacción de neutralización?

a)

3 H 2 (g) + N 2 (g) → 2 NH 3 (g)

b)

HCl + NH3 → NH4Cl + H2O

c)

K2S + MgSO4 → K2SO4 + MgS

d)

C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l)

148.

¿Qué tipo de reacción observas?

a)

Síntesis

b)

Descomposición

c)

Desplazamiento simple

d)

Desplazamiento doble

149.

¿Qué tipo de reacción observas?

a)

Síntesis

b)

Descomposición

c)

Desplazamiento simple

d)

Desplazamiento doble

150.

Existen algunos metales que al exponerse al calor, estos se dividen en un metal libre y oxígeno. ¿Qué tipo de reacción se representa con el enunciado?

a)

Síntesis

b)

Desplazamiento simple

c)

Descomposición

d)

Desplazamiento doble

151.

Una reacción de neutralización es una reacción de doble desplazamiento

a)

Cierto

b)

Falso

152.

Si H+1 -----> H0

a)

Hubo una reducción del H

b)

Hubo una oxidación del H

153.

Si Mg+2 -----> Mg0

a)

Hubo una reducción del Mg

b)

Hubo una oxidación del Mg

154.

Si Cr+2 -----> Cr+4

a)

Hubo una reducción del Cr

b)

Hubo una oxidación del Cr

155.

Si F-2 -----> F-1

a)

Hubo una reducción del F

b)

Hubo una oxidación del F

156.

Al combinar un óxido metálico + agua, se obtiene

a)

Hidróxido

b)

Oxiácido

c)

Sal binaria

d)

Óxido no metálico

157.

Al combinar un óxido no metálico y agua, se obtiene

a)

Hidróxido

b)

Oxiácido

c)

Sal binaria

d)

Sal cuaternaria

158.

En una reaación de desplazamiento, los metales se desplazan de acuerdo a su

a)

Electronegatividad

b)

Reactividad

c)

Energía de ionización

d)

Afinidad electrónica

159.

En una reaación de desplazamiento, los no metales se desplazan de acuerdo a su

a)

Electronegatividad

b)

Reactividad

c)

Energía de ionización

d)

Afinidad electrónica

160.

En una reacción de desplazamiento sencillo por metales, el hidrógeno puede desplazar o ser desplazado por un metal también

a)

Cierto

b)

Falso

161.

La ecuación 4FeS2 + 11O2 -----> 2Fe2O3 + 8SO2 se encuentra balanceada

a)

Cierto

b)

Falso

162.

Los coeficientes para balancear por tanteo la siguiente ecuación química son:


____ HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + ____ H2O

a)

2,2

b)

2,4

c)

4,2

d)

4,4

163.

Los coeficientes para balancear por tanteo la siguiente ecuación química son:

Al2O3 + __H2SO4 = Al2(SO4)3 + ___ H20

a)

1,2

b)

3,2

c)

3,3

d)

3,4

164.

Los coeficientes para balancear por tanteo la siguiente ecuación química son:

___ P + ___ O2 = ___ P2O3

a)

2,4,2

b)

4,3,2

c)

3,4,2

d)

4,2,2

165.

Los coeficientes para balancear por tanteo la siguiente ecuación química son:


___ Na + ____H2O = ___ NaOH + ___ H2

a)

2,2,2,2

b)

3,2,4,2

c)

4,4,4,2

d)

2,4,2,4

166.

Los coeficientes para balancear por tanteo la siguiente ecuación química son:

P2H5 + ____ H20 ___ H3PO4

a)

2,2

b)

3,2

c)

4,2

d)

2,3

167.

Los coeficientes para balancear por tanteo la siguiente ecuación química son:

___ KClO3 = ____ KCl + ___ O2

a)

2,2,3

b)

3,2,3

c)

3,3,3

d)

2,3,2

168.

Los coeficientes para balancear por tanteo la siguiente ecuación química son:

Fe + ____ HCl = FeCl2 + H2

a)

2

b)

3

c)

4

d)

8

169.

Los coeficientes para balancear por tanteo la siguiente ecuación química son:

__ NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + ____ NaCl

a)

2,2

b)

2,3

c)

3,3

d)

3,2

170.

Los coeficientes para balancear por tanteo la siguiente ecuación química son:

____ NaI + Br2 = ____ NaBr + I2

a)

2,2

b)

3,2

c)

2,3

d)

2,1

171.

Los coeficientes para balancear por tanteo la siguiente ecuación química son:

Cu +__ HNO3 = Cu (NO3)2 +__ H20+__ NO2 + O2

a)

4,8,4

b)

8,4,6

c)

6,4,8

d)

4,6,8

172.

Los coeficientes para balancear por tanteo la siguiente ecuación química son:

___ Li + __ HCl → ___ LiCl + H2

a)

2,2,2

b)

2,3,4

c)

4,2,3

d)

3,4,2

173.

Los coeficientes para balancear por tanteo la siguiente ecuación química son:

___Zn + ____ HCl = ZnCl2 + H2

a)

1,2

b)

2,2

c)

3,3

d)

2,4

174.

La ecuación HNO3 + HI ------ NO + I2 + H2O balanceada por el método REDOX es

a)

3HNO3 + 3HI ------ 3NO + 3I2 + 3H2O

b)

2HNO3 + 6HI ------ 2NO + 3I2 + 4H2O

c)

HNO3 + 3HI ------ NO + I2 + 4H2O

d)

2HNO3 + HI ------ 2NO + I2 + 4H2O

175.

Identifica de la reacción quién es el agente reductor

Cu + HNO3 -------- Cu(NO3)2 + NO + H2O

a)

H

b)

N

c)

Cu

d)

O

176.

Balancea por el método de oxido-reducción la siguiente ecuación KI + H2SO4 -------- H2S + H2O + I2 + K2SO4

a)

4 . 5 -------- 1, 2,2,2

b)

4, 4 ---------- 1, 2, 2, 2

c)

8, 5 ----------- 1, 4,4, 4

d)

4, 1 ---------- 1, 4, 4,4

177.

Identifica al agente oxidante en la siguiente ecuación HNO3 + I2 ---------- NO2 + H2O + HIO3

a)

H

b)

N

c)

O

d)

I

178.

Para la siguiente ecuación:

ClO3- + Cl- → Cl2 + ClO2


Indique cuál de las siguientes ecuaciones representa la semirreacción de oxidación:

a)

ClO3- → ClO2

b)

Cl- → ClO2

c)

Cl- → Cl2

d)

ClO3- → Cl2

179.

¿Por qué es importante balancear una reacción química?

a)

Para cumplir la ley de la química.

b)

Para cumplir con la ley de la conservación de la matera.

c)

Para cumplir con la ley de Avogadro-

d)

Para cumplir con la ley molecular.

180.

¿Qué es la masa molar?

a)

La masa molar es el atomo de una mol de una substancia, la cual puede ser un elemento o un compuesto.

b)

La masa molar es el volumen de una mol de una substancia, la cual puede ser un elemento o un compuesto.

c)

La masa molar es la masa de una mol de una substancia, la cual puede ser un elemento o un compuesto.

d)

La masa molar es numero de una mol de una substancia, la cual puede ser un elemento o un compuesto.

181.

¿Como se calcula la masa molar o peso molar?

a)

Se calcula mediante la multiplicación de las masas atómicas de los átomos que constituyen la molécula. Puede expresarse en uma o en gramos/mol.

b)

Se calcula mediante la suma de las masas atómicas de los átomos que constituyen la molécula. Puede expresarse en uma o en gramos/mol.

c)

Se calcula mediante la división de las masas atómicas de los átomos que constituyen la molécula. Puede expresarse en uma o en gramos/mol.

d)

Se calcula mediante la resta de las masas atómicas de los átomos que constituyen la molécula. Puede expresarse en uma o en gramos/mol.

182.

¿Calcula el peso molar o molecular de NO2 ?

a)

46 mg

b)

48 UMA

c)

46 g/mol

d)

48 g/mol

183.

¿Calcula el peso o masa molar o molecular de SO3 ?

a)

82 UMA

b)

80 mg

c)

80 g/mol

d)

82 g/mol

184.

Constante de numero avogadro

a)

2,02 x 1023 átomos

b)

6,02x 1023 átomos

c)

8, 02x 1023 átomos

d)

4,02x 1023 átomos

185.

¿Qué es el mol?

a)

Unidad que indica la cantidad de materia.

b)

Unidad que indica la masa de la sustancia.

c)

Unidad que indica el volumen de sustancia.

d)

Unidad que relaciona los protones de la sustancia.

186.

¿Qué es el reactivo limitante?

a)

El que hace lenta la reacción.

b)

El que inhibe la reacción.

c)

El que acelera la reacción.

d)

El que se termina primero.