WorksheetsVỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI
Total questions: 10
Worksheet time: 10mins
Cation R+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. Nguyên tử R là
F (Z=9)
Na (Z=11)
K (Z=19)
Cl (Z=17)
Cho cấu hình electron: 1s22s22p6. Dãy nào sau đây gồm các nguyên tử và ion có cấu hình electron như trên ?
K+, Cl, Ar
Na+, Cl, Ar
Li+, Br, Ne
Na+, F-, Ne
Phát biểu nào sau đây không đúng
Trong cùng chu kì bán kính nguyên tử kim loại lớn hơn bán kính nguyên tử phi kim.
Lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thường có ít electron.
Trong cùng chu kì độ âm điện nguyên tử kim loại lớn hơn độ âm điện nguyên tử phi kim.
Trong cùng một nhóm A số electron lớp ngoài cùng các nguyên tử kim loại bằng nhau
Cho các phát biểu sau:
(1) Tất cả các nguyên tố nhóm IA (trừ H) và IIA đều là các kim loại.
(2) Tất cả các nguyên tố khối s đều là kim loại.
(3) Tất cả các nguyên tố nhóm A đều là kim loại;
(4) Tất cả các nguyên tố nhóm B đều là kim loại.
(5) So với các nguyên tử phi kim cùng chu kì, các nguyên tử kim loại có độ âm điện nhỏ hơn.
Số phát biểu đúng là
1
2
3
4
13p, 14e, 14n.
13p, 14e, 13n.
13p, 13e, 14n.
14p, 14e, 13n.
Nguyên tử Ca có 2 electron lớp ngoài cùng.
Số hiệu nguyên tử của Ca là 20.
Canxi ở ô thứ 20 trong bảng tuần hoàn.
Tổng số hạt cơ bản của canxi là 40.
Một ion có 19 proton, 20 nơtron và 18 electron. Ion này có điện tích là
2+.
2-.
1+.
1-.
Trong một ion Mg2+ có 12 proton, 12 nơtron và
12 electron.
10 electron.
11 electron.
13 electron.
Ion M2+ có:
số p – số e = 2.
số e – (số p + số n) = 2.
số e – số p = 2.
số e – số n = 2.
Mạng tinh thể kim loại gồm có
nguyên tử, ion kim loại và các electron độc thân
nguyên tử, ion kim loại và các electron tự do
nguyên tử kim loại và các electron độc thân
ion kim loại và các electron độc thân
