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WorksheetsTrimestral III Química 10mo grado 2021
Total questions: 42
Worksheet time: 21mins
Si observamos el último nivel de energía de un Gas Noble este tendrá:
(a)
Cuantos electrones como máximo se puede encontrar en el subnivel P
(a)
Los nº quánticos n=5; l=2 ; m=+2 , s= -1/2 corresponde al último electrón del átomo cuyo Z es
(a)
Si n=4 l=1 , m=-1, s= +1/2 son los valores de la configuración electrónica del átomo cuyo Z es
(a)
Se encuentran flotando en los niveles de energía de un átomo
(a)
CUALES SON LOS SUBNIVELES
(a)
¿Cuál es el símbolo del Oxígeno?
(a)
Bloque de elementos que tienen propiedades intermedias entre metales y no metales
(a)
El único metal líquido a temperatura ambiente es:
(a)
La electronegatividad es una propiedad química que tienen los elementos
cuando liberan energía en estado neutro.
separan un electrón de su estado fundamental.
cuando son capaces de atraer electrones.
porque es la cantidad de electrones en su corteza.
Las columnas verticales de la tabla periódica se denominan:
(a)
Considerando la imagen, la electronegatividad del itrio con respecto a la plata, es
(a)
Cuando la diferencia de electronegatividad entre dos elementos químicos es cero (0) se dice que el tipo de enlace es
(a)
Si se tienen en cuenta los valores del gráfico, la diferencia de electronegatividades entre el un enlace C-H corresponde a
0,40
0,90
1,13
1,90
El tipo de enlace químico formado en un compuesto como el cloruro de sodio, NaCl, es
covalente no polar, porque su diferencia de electronegatividades es de cero, 0.
covalente polar, porque su diferencia de electronegatividades es inferior a 1,7.
covalente iónico, porque su diferencia de electronegatividades excede a 1,7
metálico, porque ambos elementos son metales.
Considerando la variación en la tabla periódica, el elemento con MAYOR electronegatividad sería
(a)
Considerando la fórmula química del ácido Fluorhídrico (HF) la diferencia de electronegatividad entre sus elementos es de
(a)
La imagen representa un enlace...
Iónico
Covalente polar
Covalente coordinado
Covalente no polar
La imagen representa un enlace...
Iónico
Covalente polar
Covalente coordinado
Covalente no polar
La configuración electrónica me indica cómo están organizados los electrones alrededor del núcleo.
La configuración electrónica que corresponde a los elementos Na y Cl son respectivamente
1s2, 2s2, 2p6, 3s1 Y 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
1s1, 2s2, 2p6, 3s2 Y 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
1s2, 2s2, 2p6, 3s1 Y 1s2, 2s2, 2p6
1s2, 2s2, 2p6 Y 1s2, 2s2, 2p5
De acuerdo a la estructura de Lewis para Z= 53, cual seria la configuración electrónica correcta
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5
Representado de esta manera ms, nos permite conocer el sentido de rotación del electrón en su propio eje dentro de un orbital.
N. C. Espin
N. C. Principal
N. C. Secundario
N. C. Magnetico
La configuración electrónica en los últimos niveles de energía del Pb ( Z=82) es:
4f14 5d10 6p2
4f14 5d10 6s2 6p1
4f14 5d10 6s2 6p2
4f14 5d10 6s2 6p2
El Mo (Z=42) en su últimos niveles de energía tiene la configuración:
4d3 5s2
4d3 5s3
4d5 5s2
4d4 5s2
Los valores n,l ,m,s para el último electrón de la configuración del calcio(Z=20) son
4,2,+2,-1/2
4,0,0,+1/2
4,0,0,-1/2
4,1,0,+1/2
El As Z=33 tiene los valores n,l,m,s para el último electrón de su configuración igual a
4,1,+1,-1/2
4,1,-1,-1/2
4,1,0,+1/2
4,1,+1,+1/2
Los nº quánticos n,l,m,s tienen los valores del último electrón del átomo Z=65
6,2,-2,-1/2
4,3,+3,+1/2
5,3,+3,-1/2
4,3,-2,-1/2
Los nº quánticos n=5; l=2 ; m=+2 , s= -1/2 corresponde al último electrón del átomo cuyo Z es
78
79
80
81
Indica el numero total de electrones que tiene un átomo que ha completado el nivel 3s
10
11
12
13
Si la C. E. de un átomo termina en 3d2, ¿cuál es su número
atómico?
18
20
22
23
24
Se representa de la siguiente manera "m", nos ayuda a conocer la diferentes orientaciones que puede adoptar el orbital.
N. C. Principal
N. C. Magnetico
N. C. Secundario
N. C. Espin
SON VALORES NUMERICOS QUE DAN LA POSIBILIDAD DE UBICAR Y SABER LA ORIENTACION DEL ELECTRON Y ADEMAS CONOCER CIERTAS CARACTERISTICAS DE UN ORBITAL.
NUMEROS CUANTICOS
ATOMO
ECUACION
ELECTRON
INDICA LA POSIBLE ROTACION DEL e- SOBRE SU MISMO EJE MAGNETICO.
NUMERO CUANTICO PRINCIPAL
NUMERO CUANTICO SECUNDARIO
NUMERO CUANTICO SPIN
N.A
Este personaje organizo la tabla periódica en el año de 1967 y tubo en cuenta la masa atómica para organizar los 62 elementos existentes
DÖBEREINER
MENDELEIEV
NEWLANS
MOSELEY
Otro nombre que reciben los elementos de los grupos B
METALES
REPRESENTATIVOS
TRANSICIÓN
METALOIDES
designa a cada uno de los 7 renglones horizontales de la tabla periódica de los elementos.
FAMILIA
GRUPO
PERIODO
COLUMNA
Los periodos en la tabla periódica indican
el grupo químico al cual pertenece el elelmento
el numero de niveles energeticos que tiene el elemento
Los átomos de la misma clase
Los átomos neutros
Bloque de elementos que tienen propiedades intermedias entre metales y no metales
Metaloides
Halógenos
Gases nobles
Metales de transición
Los metales de transición, son elementos que están:
Situados en la parte central de la tabla
Al inicio de la tabla
En la parte de abajo de la tabla
Al final de la tabla
Las columnas verticales de la tabla periódica se denominan:
Períodos o niveles
Grupos o familias
Casillas o celdas
Regiones o bloques
Los símbolos correctos de los elementos Sodio, Hierro, Aluminio, Oro, Litio respectivamente son:
Na, Fe, Al, Or, LI
Nd, F, Al, Au, Li
Na, Fe, Al, Au, Li
So, Hi, Al, Au, Li
