$Al\left(s\right)\rightarrow Al^{3+}\left(s\right)+3e^-\ \ \ \ \ \Delta E=+2740\ \frac{kJ}{mol}$

$Al^{2+}\left(s\right)\rightarrow Al^{3+}\left(s\right)+e^-\ \ \ \ \ \ \Delta E=+2740\ \frac{kJ}{mol}$

$Al^{2+}\left(g\right)\rightarrow Al^{3+}\left(g\right)+e^-\ \ \ \ \ \ \Delta E=+2740\ \frac{kJ}{mol}$

$Al^{2+}\left(g\right)\rightarrow Al^{3+}\left(g\right)+e^-\ \ \ \Delta E=-2740\ \frac{kJ}{mol}$

hiilidioksidi

Na₂O

Alumiinioksidi

CaCO₃

xenon

fluori

jodi

hiili

helium

Positiivinen ioni (kationi) on suurempi kuin saman alkuaineen atomi, koska sillä on enemmän elektroneita.

Positiivinen ioni (kationi) on pienempi kuin saman alkuaineen atomi, koska ionin protonit vetävät elektroneja tiukemmin kohti ydintä.

Negatiivinen ioni (anioni) on suurempi kuin saman alkuaineen atomi, koska sillä on enemmän protoneita.

Negatiivinen ioni (anioni) on pienempi kuin saman alkuaineen atomi, koska ionin elektroneilla on vähemmän keskinäistä hylkimisvoimaa.

OF₂

HF

NaF

CaF₂

Litiumalumiinihydridissä LiAlH₄ vedyn hapetusluku on -I.

Natriumperoksidissa Na₂O₂ hapen hapetusluku on -II.

Kaliumdikromaatissa K₂Cr₂O₇ kromin hapetusluku on +VI.

Natriumkloriitissa NaClO₂ kloorin hapetusluku on +III.

klooriatomit hapettuvat

Mangaaniatomien hapetusluku pienenee.

Kloorin hapetusluku yhdessä reaktiotuotteessa on 0.

MnO₂ toimii reaktiossa pelkistimenä.

[Ar]4s²3d¹⁰

[Ar]4s²3d¹⁰4p⁴

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴

Metallioksidien liukeneminen sadeveteen alentaa veden pH-arvoa ja tämä voi vaurioittaa kasveja.

Rikin oksideja vapautuu fossiilisten polttoaineiden käytöstä, mutta niitä voidaan vähentää neutraloimalla päästöjä esim. hiilidioksidilla.

Typen oksideja poistetaan ajoneuvoissa katalysaattorin avulla.

Fossiilisten polttoaineiden käytössä vapautuva hiilidioksidi on merieliöille vahingollista, sillä hiilidioksidin liukeneminen veteen nostaa veden pH-arvoa.