Free Printable Kimia PAS

Worksheets

Kimia PAS

Total questions: 35

Worksheet time: 9hrs 45mins

Name

Class

Date

Molalitas 20 % b/b larutan H2SO4 dalam air adalah… (Mr H2SO4= 98)

2,55

2,45

2,32

2,25

2,15

Molaritas larutan HCl 1 molal dengan ρ= 1,25 gram/mL ( Mr =36,5) adalah…

2,4

2,0

1,8

1,4

1,2

Pernyataan yang tepat mengenai sifat koligatif larutan adalah….

Tekanan osmosis bukan sifat koligatif larutan

Sifat koligatif larutan tergantung pada jenis zat terlarut

Sifat koligatif larutan bergantung pada jumlah partikel zat terlaurut

Salah satu sifat koligatif larutan adalah penurunan titik didih larutan

Penurunan tekanan uap merupakan sifat koligatif yang tergantung pada jenis zat

Fraksi mol air dalam suatu larutan pada suhu 20^oC dengan tekanan uap jenuh air 24 mmHg adalah 0,4 maka pada suhu tersebut akan terjadi penurunan tekanan uap sebesar….

4,8 mmHg

10,6 mmHg

12,6 mmHg

14,4 mmHg

16,4 mmHg

Jika tekanan uap jenuh air pada suhu 25⁰C adalah 23 mmHg maka tekanan uap jenuh untuk larutan urea 10 % massa pada suhu yang sama adalah…. (Mr urea=60, Mr air = 18)

(23x 0,17) : 5,17 mmHg

(23x 5,17) : 5 mmHg

(23 x 5) : 5,17 mmHg

(23 x 5,7) : 5,17 mmHg

(23 x 5,17) : 5,17 mmHg

Jika Kenaikan titik didih 1 molal larutan urea 0,52 ⁰C. Pada konsentrasi yang sama kenaikan titik didih untuk larutan NaCl (α = 1) adalah…

1,04 ^oC

1,28 ^oC

1,56 ^oC

2,08 ^oC

3,72 ^oC

Dalam kadaan normal titik didih larutan 1 molal larutan K2SO4 adalah 101,56^oC. maka titik didih untuk larutan NaOH pada konsentrasi yang sama diprediksi…

100,52 ^oC

101,04 ^oC

101,56 ^oC

102,08 ^oC

103,72 ^oC

Dalam keadaan normal titik beku larutan urea dalam air pada konsentrasi tertentu -2^oC , maka titik didihnya adalah… (Kb= 0,520C/m dan Kf = 1,860C/m)

100,56 ^oC

100,62 ^oC

100,76 ^oC

101,08 ^oC

102,00 ^oC

Perhatikan diagram PT di atas, daerah proses membeku larutan ditunjukkan oleh ....

10.

Dalam keadaan normal titik didih larutan NaCl dalam air pada konsentrasi tertentu 101,040 C, maka titik bekunya adalah….(Kf = 1,860C/m, Kb = 0,520 C/m)

– 0,52 ^oC

– 1,04 ^oC

– 2,08 ^oC

– 3,72 ^oC

– 6,54 ^oC

11.

Pada konsentrasi yang sama dengan larutan urea, manakah larutan di bawah ini yang tekanan osmosisnya tiga kali lebih besar dari larutan urea ?

NaCl (α = 1)

K2SO4 (α = 1)

C6H12O6 (α = 0)

Fe2(SO4)3 (α = 0,75)

C12H22O11 (α = 0)

12.

Larutan yang isotonik dengan 0,3 M larutan glukosa pada temperatur yang sama adalah….

0,30 M NaCl (α = 1)

0,20 M KOH (α = 1)

0,15 M Na2SO4 (α = 1)

0,10 M Al2(SO4)3 (α = 0,5)

0,05 M HNO2 ( α = 0,75)

13.

Beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari adalah sebagai berikut:

(1) proses penyerapan air dalam tanah oleh akar

(2) membasmi lintah dengan garam dapur

(3) pemakaian urea untuk mencairkan salju

(4) penambahan glikol pada radiator mobil

Penerapan sifat koligatif yang berhubungan dengan tekanan osmotik ….

(1) dan (2)

(1) dan (3)

(2) dan (3)

(2) dan (4)

(3) dan (4)

14.

Contoh penerapan sifat koligatif dalam kehidupan sehari-hari yang dapat kita temui di antaranya:

(1) air radiator mobil dapat dicampur dengan etilen glikol; dan

(2) larutan infus dimasukkan ke dalam tubuh pasien melalui pembuluh darah.

Sifat koligatif yang terdapat dalam contoh tersebut secara berurutan adalah ...

penurunan tekanan uap j enuh dan penurunan titik beku

penurunan tekanan uap jenuh dan kenaikan titik didih

penurunan titik beku dan kenaikan titik didih

penurunan titik beku dan tekanan osmosis

tekanan osmosis dan penurunan tekanan uap jenuh

15.

Jika 5 gram protein dilarutkan ke dalam air hingga volume larutan 500 mL sehingga pada suhu 27⁰C tekanan osmotik larutan 0,012 atm. Berdasarkan pada data ini massa rumus protein dapat ditentukan sebesar…. ( R=0,082 )

25000

20000

20100

20300

20500

16.

Diantara reaksi berikut yang bukan reaksi redoks adalah...

$2Al\ +\ 3H_2O\ \rightarrow\ Al_2O_{3\ }+\ 3H_2$

$Mg\ +\ 2HCl\ \rightarrow\ MgCl_2\ +\ H_2$

$2Na\ +\ 2H_2O\ \rightarrow\ 2NaOH\ +H_2$

$2CuO\ +\ C\ \rightarrow\ 2Cu\ +\ CO_2$

$NaOH\ +\ HCl\ \rightarrow\ NaCl\ +\ H_2O$

17.

Bilangan oksidasi $Cr$ pada senyawa $K_2Cr_2O_7$ adalah...

18.

Bilangan oksidasi $S$ tertinggi terdapat pada

$SO_2$

$S_2O_3\ ^{2-}$

$S_4O_6\ ^{2-}$

$SO_4\ ^{2-}$

$H_2S$

19.

Pada reaksi tersebut, bilangan oksidasi Mn mengalami perubahan dari...

+4 menjadi +2

+4 menjadi +1

+2 menjadi +4

+2 menjadi +1

+1 menjadi +2

20.

Pada reaksi : $2KClO_{3\ }+\ 3S\ \rightarrow\ KCl\ +\ 3SO_2$ yang berperan sebagai oksidator adalah...

$KClO_3$

$S$

$KCl\ dan\ SO_2$

$KCl$

$SO_2$

21.

Diantara reaksi - reaksi betikut yang merupakan reaksi autoredoks adalah...

22.

Berikut ini, pernyataan yang benar tentang reaksi oksidasi adalah...

Penerimaan pasangan elektron

Reaksi pelepasan oksigen dari senyawanya

Penerimaan elektron

Penurunan bilangan oksidasi

Pertambahan bilangan oksidasi

23.

Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika

Ag⁺ +e → Ag E⁰= +0,80 volt

Cu²⁺ +2e → Cu E⁰= +0,34 volt

Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … .

Ag sebagai Anoda

Cu sebagai Katoda

Potensial selnya = 0,46

Elektroda Ag semakin tipis

Cu larut dalam air

24.

Diketahui elektroda :

E⁰= 0,79 volt

E⁰= -2,34 volt

Maka notasi sel yang terbentuk adalah … .

Ag⁺ / Ag // Mg²⁺ / Mg

Mg²⁺ / Mg // Ag / Ag⁺

Ag / Ag⁺ // Mg / Mg²⁺

Mg / Mg²⁺ // Ag⁺ / Ag

Ag⁺ / Ag // Mg /Mg²⁺

25.

Diketahui data potential standar berikut :

Zn²⁺ + 2e → Zn E^o = -076 Volt

Cu²⁺ + 2e →Cu E^o = +076 Volt

Mg²⁺ + 2e → Mg E^o = -2,34 Volt

Cr³⁺ + 3e → Cr E^o = -0,74 Volt

Harga potensial sel yang paling besar terdapat pada … .

Zn /Zn²⁺ // Cu²⁺ / Cu

Cr /Cr³⁺ // Cu²⁺ / Cu

Zn /Zn²⁺ // Cr³⁺ / Cr

Mg /Mg²⁺ // Cu²⁺ / Cu

Mg /Mg²⁺ // Cr³⁺ / Cr

26.

Diketahui potensial elektrode dari :

Al³⁺ + 3e ↔ Al E° = -1,66 Volt

Zn²⁺ + 2e ↔ Zn E° = -0,76 Volt

Reaksi redoks

2Al_(s) + 3Zn²⁺_(aq) ↔ 2Al³⁺_(aq) + 3Zn_(s)

menghasilkan potensial sel sebesar … .

+ 0,90 Volt

– 0,90 Volt

+ 1,04 Volt

– 1,04 Volt

+ 2,42 Volt

27.

Pada proses elektrolisis larutan CdSO₄dengan elektroda inert, reaksi yang terjadi pada elektroda positif adalah ....

Cd²⁺ + 2e -----> Cd

2H₂O + 2e ------> 2OH^-+ H₂

2H₂O ------> 4H⁺ + O₂+ 4e

Ni ------> Ni²⁺+ 2e

4OH^- -----> 2H₂O + O₂+ 4e

28.

Pada reaksi elektrolisis larutan NiSO₄ dengan elektroda Au. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah ….

Ni²⁺_(aq) + 2e -----> Ni_(s)

Au_(aq) ------> Au²⁺_(aq) + e

Ni_(s) -----> Ni²⁺_(aq)+ 2e

2 H₂O_(l)+ 2e ------> H_2(g)+ 2 OH^–_(aq)

2 H₂O_{(l) ------->}4 H⁺_(aq) + O_2(g) + 4e

29.

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode besi di katode, dan di anode elektrode tembaga, di katode setelah elektrolisis akan terjadi .....

Endapan tembaga

Gas hidrogen

Gas oksigen

Gas klorin

ion OH^-

30.

Reaksi yang berlangsung pada elektrode X adalah ….

Ag→ Ag⁺ + e

2Cl^- → Cl₂+ 2e

2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

Ag⁺ + e→ Ag

2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

31.

Larutan CuCl_{2 (Ar Cu=63,5) dielektrolisis menggunakan elektrode karbon dengan arus sebesar 5 ampere selama 30 menit, logam Cu yang diendapkan di katode sebanyak ....gram}

29,6

14,8

2,96

1,48

0,74

32.

Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na₂SO₄ adalah ….

2H₂O_(aq) + 2e ------ 2OH^–_(aq) + H_2(g)

2H⁺_(aq) + 2e ------ H_2(g)

Na⁺_(aq) + e ----- Na_(s)

SO₄^2-_(aq) + 2e ----- SO_4(aq)

4OH^–_(aq) ------ 2H₂O_(aq) + O_2(g) + 4e

33.

Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO₃ selama 2 jam …. (Ar : Ag = 108)

24,90 gram

29,40 gram

40,29 gram

42,09 gram

49,20 gram

34.

Pada elektrolisis larutan H₂SO₄dengan elektroda Pt, reaksi yang berlangsung di anoda adalah ….

H(g) ------ H⁺(aq) + e^-

H₂(g) ------ 2H⁺(aq) + 2e^-

2H⁺(aq) + 2e^- ------- H₂(g)

2H₂O(l) ------- 4H⁺(aq) + O₂(g) + 4e^-

2H₂O(l) + 2e^- H₂(g) + 2OH^-(aq)

35.

Suatu arus listrik dialirkan melalui larutan Cu²⁺menghasilkan 15,9 gram logam Cu(Ar Cu=63,5, Ar Ag =108). Dengan jumlah arus yang sama massa Ag dari larutan Ag⁺... gram

5,4

2,7

1,8

Reset

Kimia PAS

Total questions: 35

Worksheet time: 9hrs 45mins

Similar Resources on Wayground