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WorksheetsEquilibrio químico
Total questions: 34
Worksheet time: 22mins
1. Cuando un sistema alcanza el equilibrio…
la concentración de los reactivos y productos no varía
la reacción directa tiene mayor velocidad que la inversa
la reacción inversa ocurre a mayor velocidad que la directa.
Ninguna es correcta
Para que una reacción química pueda llamarse "equilibrio químico", ha de cumplir que:
Aparezca una flecha separando los reactivos de los productos.
El valor de /\ G < 0
Nos den o pidan el valor de la constante de equilibrio
El valor de /\ G = 0
La constante de equilibrio depende de:
De las concentraciones iníciales de reactivos y productos.
De las concentraciones de los productos y los reactivos elevados a los coeficientes estequiométricos de ajuste de la reacción.
De las concentraciones de los productos y los reactivos, independientemente de su ajuste.
a y b son correctas
Si en una reacción entre productos gaseosos en equilibrio se cumple que Kc = Kp; es señal de que…
aumenta el número de moles en la reacción inversa
aumenta el número de moles en la reacción directa
disminuye el número de moles en la reacción directa.
al ajustar la reacción el número de moles de los reactivos es igual al número de moles de los productos.
Si el valor de la Kc es muy grande en el equilibrio predominarán:
Los reactivos
Los productos
Las concentraciones de reactivos y productos son iguales
Kc no puede presentar valores grandes
Si el cociente de reacción Q es menor que la Kc la reacción evolucionará…
hacia la formación de productos
hacia la descomposición de productos en reactivos
el sistema se encuentra en equilibrio
ninguna es correcta
El proceso de formación del amoniaco a partir de sus elementos: nitrógeno e hidrógeno es un proceso exotérmico. Para aumentar el rendimiento del proceso debemos:
Aumentar la temperatura
Aumentar la presión
Añadir un catalizador adecuado
Aumentar la concentración de hidrógeno
Un equilibrio homogéneo es aquel en el cual:
Todos los componentes son homogéneo
Todos los componentes se encuentran disueltos
Todos los componentes son gaseosos
Todos los componentes se encuentran en el mismo estado físico
l cociente de reacción nos da una información de:
De las concentraciones iníciales de reactivos y productos
Del estado en que se encuentran las reacciones directa e inversa en un instante dado
De la futura evolución del sistema para alcanzar el equilibrio
De las concentraciones finales de reactivos y productos
- Dado el siguiente equilibrio: CuCO3(s) <====> CuO(s) + CO2(g) indicar cual de las siguientes expresiones es cierta para el mismo: A) B) C)
Kp = Kc.(R.T) -1
Kp = Kc.(n.R.T)
Kc = [CO2]
kc = [CuO] [CO2 ]/ [CuCO3]
A 25ºC se estableció el siguiente equilibrio entre las sustancias A, B C y D:
A + 2.B —> 3.C + D
moles en equil. 1,0 1,0 1,0 0,5
Todas las sustancias se encuentran en estado líquido a 25ºC, y que el número de moles en el equilibrio se ha indicado debajo de cada una de ellas, ¿Cuál será el valor de Kc a 25ºC si el volumen de líquido es de 1,0 litros?
0,075
0,125
0,75
0,5
-Para la reacción química NH4HS(s) <==> NH3(g) + H2S(g) La reacción entre las constantes de equilibro Kp y Kc es a) b) c) d) Kp =
Kp =Kc R.T
Kp = Kc/RT
Kp = Kc (R.T)2
Kp= Kc2
Indicar cual de los siguientes factores no influye en el desplazamiento de un equilibrio químico hacia uno u otro miembro:
Temperatura
Concentración de los reactivos
Catalizadores
Presión
Los factores que pueden modificar el estado de equilibrio de un sistema son los siguientes:
Solamente los siguientes: Presión, temperatura y concentración de alguna de las especies químicas involucradas en el proceso en cuestión.
Entre otros, la variación de la concentración de cualquier especie química, intervenga o no en el equilibrio.
Entre otros, el aumento de la temperatura solamente si se trata de un proceso exotérmico.
Solamente los siguientes: Variación de la presión, de la temperatura o de la concentración de alguna de las especies químicas involucradas en el proceso en cuestión.
En la reacción I2(g) + H2(g) <===> 2 HI2(g) , en la que /\H = 4 Kcal/mol, ocurre que al elevar la temperatura:
Se desplaza el equilibrio a la derecha
No se desplaza el equilibrio, ya que aumenta tanto la velocidad de reacción directa como inversa
Se desplaza el equilibrio a la izquierda
No varía el valor de la constante de equilibrio
El valor de la constante de equilibrio de la reacción: 4NH3 (g) + 3 O2 (g) <===> 2N2(g) + 6H2O(g) + energía variará:
Al aumentar la presión a temperatura constante.
Al adicionar un catalizador.
Al aumentar la concentración de H (g)
Ninguna de las alternativas anteriores es correcta
La constante de equilibrio de la reacción: CO ( g ) + H 2O ( g ) <==> CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) será:
Dada la siguiente reacción en equilibrio: CaCO 3 ( s ) <=====> CaO ( s ) + CO 2 ( g ) la expresión de
la constante Kp para el mismo será:
En la reacción 2 SO 3 —> 2 SO 2 + O 2 la relación entre las constantes de equilibrio Kc y Kp es:
2,0
4,0
8,0
16,0
Señale la afirmación INCORRECTA. Para la reacción:
SnO2 ( s ) + 2H2 ( g ) <===> 2H2O ( g ) + Sn ( l ) El
valor de Kp a 900ºK es 1,5, mientras que a 1100ºK es igual a 10. Para que la reducción del SnO 2 sea más
eficiente, deberán emplearse :
Temperaturas elevadas
Altas presiones
Temperaturas bajas
Bajas Presiones
Para la reacción: CO2 ( g ) + C ( s ) <===> 2CO (g) , Kp=10, a la temperatura de 815 ºC. Calcular las
presiones parciales de CO 2 y CO a esa temperatura, cuando la presión total en el reactor es de 2
atmósferas.
Pco2 = 0,3atm y Pco = 1,7atm
Pco2 = 0,7atm y Pco = 1,3atm
Pco2 = 1,7 atm y Pco = 0,3 atm
Pco2 = 0,7 atm y Pco = 0,3 atm
En un recipiente cerrado, en el que se mantiene constante la temperatura, y que inicialmente contiene
2 moles de CO(g) y 3 moles de H 2 ( g ) , tiene lugar la siguiente reacción reversible:
CO ( g ) + 2 H2 ( g ) <==> CH3OH ( g )
Una vez alcanzado el equilibrio el número de moles de CH3OH ( g ) obtenido es igual a uno. ¿Cuál será el
número total de moles presentes en el recipiente en dicho estado de equilibrio?:
1
2
3
4
Dada la siguiente reacción en equilibrio: CaCO3 ( s ) <=====> CaO ( s ) + CO2 ( g ) ; /\ H = + 175,6 KJ
podemos decir de él que:
Si se aumenta la temperatura, se desplaza hacia la izquierda.
Los aumentos de temperatura no influyen sobre el valor de la constante de equilibrio.
Si se aumenta la presión se desplaza hacia la izquierda.
Al aumentar la presión disminuye el valor de la constante de equilibrio.
Para el equilibrio : 2 NO2 ( g ) <===> N2O4 ( g ) ; /\ H = - 57,5 Kj podemos afirmar que:
Las variaciones de la presión no afectan al equilibrio.
Los valores de Kp y de Kc son iguales.
Las variaciones de la temperatura no afectan al equilibrio
El aumento de la presión favorece la reacción directa.
Dado el equilibrio: N2(g) + O2 (g) <==> 2 NO (g) ; /\ H = +21 Kcal indicar cual de las siguientes
afirmaciones es cierta para el mismo:
La reacción es exotérmica de izquierda a derecha.
El equilibrio se desplaza hacia la izquierda al aumentar la presión
El equilibrio se desplaza hacia la derecha al aumentar la temperatura.
Dado el sistema representado por la ecuación siguiente:
H2 ( g ) + 1/2 O2 ( g ) <==> H2O ( g ) ; /\H = - 285,5 Kj Si se quiere aumentar la cantidad de agua formada
tendremos que:
Disminuir la temperatura
Aumentar el volumen
Aumentar la presión
Disminuir la temperatura y aumentar la presión
En la reacción:
N2 (g) + 3 H2 (g) <===> 2 NH3 (g) ; /\ H < 0 , para que el rendimiento sea máximo, las
condiciones ideales de presión y temperatura serán:
Baja temperatura y baja presión
Alta temperatura y alta presión
Baja temperatura y alta presión
Alta temperatura y baja presión
En un recipiente de 4 litros se establece el equilibrio CaCO 3 (s) –> CaO (s) + CO 2 (g) . ¿Cómo
afectará al mismo la adición de 2g de CaCO3 ?:
Aumentará [CO2 ]
Disminuirá [CO2 ]
No variará [CO2 ]
Afecta sólo a la velocidad de reacción
¿En cuál de los siguientes equilibrios aumentará la concentración de los productos obtenidos, si se
disminuye el volumen del recipiente de reacción, a temperatura constante?:
2HI ( g ) <===> H 2 ( g ) + I 2 ( g )
N 2 O 4 ( g ) <===> 2 NO 2 ( g )
2CO ( g ) + O 2 ( g ) <===> 2 CO 2 ( g )
2 NO ( g ) + O 3 ( g ) <===> NO 2 ( g )+ O 2 ( g )
Dado el equilibrio: H2O ( g ) +C ( s ) <==> CO ( g ) + H2 ( g ) /\ H > 0
¿cuál de las siguientes medidas produce un aumento de la concentración de CO?:
Elevar la temperatura.
Retirar vapor de agua de la mezcla en el equilibrio.
Introducir H2 en la mezcla.
Añadir más cantidad de Carbón
¿En cuál de los siguientes equilibrios disminuirá la concentración de los productos obtenidos, si se
disminuye el volumen del recipiente de reacción, a temperatura constante?:
2CO ( g ) + O 2 ( g ) <===> 2 CO 2 ( g )
2HI ( g ) <===> H 2 ( g ) + I 2 ( g )
N 2 O 4 ( g ) <===> 2 NO 2 ( g )
2 NO ( g ) + O 3 ( g ) <===> NO 2 ( g )+ O 2 ( g )
- En una reacción del tipo: A(g) + B(g) <==> 3C(g), se encuentran en equilibrio 1,0 mol de A, 2,0 moles de
B y 3,0 moles de C, en un recipiente cuyo volumen es de 0,50 litros. ¿Cuál es el valor de Kc de dicha
reacción?:
2,25
3,0
13,5
27
El valor de la constante de equilibrio de la reacción: N2 (g) + 3H2 (g) <==> 2NH3 (g) a 298,15 K es igual
a 5,8x10 5. Teniendo en cuenta éste dato, podemos afirmar que el valor de la constante de equilibrio de
la reacción: NH 3 (g) <==> 1/2N 2 (g) + 3/2H 2 (g), a dicha temperatura, será igual a:
1,3x10 -3
7,62x10 2
2,9x10 5
Nada de lo dicho
